4．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母填在橫線上
A．萃取分液法　B．加熱分解法　C．重結(jié)晶法   D．分液法　    E．蒸餾法　    F．過濾法
（1）F分離飽和食鹽水和沙子的混合物
（2）C從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
（3）E分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物
（4）D分離水和植物油的混合物．

3．下列變化過程中，需要加入氧化劑的是（　�。�

A．

HCl→H2

B．

HCl→FeCl2

C．

Fe→Fe2O3

D．

H2SO4（濃）→SO2

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	固體硫酸鈉不能導(dǎo)電，所以硫酸鈉是非電解質(zhì)
	B．	在NaOH溶液中除了Na+、OH-外，不存在其它粒子
	C．	NaOH溶液能導(dǎo)電，所以NaOH溶液是電解質(zhì)
	D．	CO2、SO2、SO3、NH3等均屬于非電解質(zhì)

1．下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�

	A．	Fe3+、K+、OH-、Cl-		B．	Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
	C．	Na+、Cu2+、SO42-、NO3-		D．	Ba2+、CO32-、NO3-、K+

20．某小組同學(xué)為比較酸性條件下NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺的氧化性強弱，設(shè)計如圖實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）．

實驗記錄如下：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	打開活塞c，將過量稀HNO3加入裝置B中，關(guān)閉活塞c	B中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色．
Ⅱ	用注射器取出少量B裝置中的溶液，加入KSCN溶液	溶液變?yōu)榧t色．
Ⅲ	打開活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關(guān)閉活塞b	A中產(chǎn)生氣體；B中有氣泡，液面上有少量紅棕色氣體生成．
Ⅳ	一段時間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液，…	…
Ⅴ	打開活塞a，通入一段時間空氣	----

請回答下列問題：
（1）實驗Ⅰ中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（2）實驗Ⅳ的后續(xù)操作是加入K₃[Fe（CN）₆]溶液，觀察到的現(xiàn)象是生成藍色沉淀．
（3）由實驗得出的結(jié)論：酸性條件下氧化性由大到小的順序是氧化性：NO₃^-＞Fe³⁺＞SO₄^2-．
（4）實驗操作Ⅴ的目的是將裝置中的SO₂、NO、NO₂等氣體排進NaOH溶液中吸收，防止污染大氣．
（5）實驗操作Ⅲ，開始時B中溶液的顏色并無明顯變化，此時溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3SO₂+2NO₃^-+2H₂O═3SO₄^2-+2NO↑+4H⁺．

19．NH₃是重要的化工原料．
（1）用NH₄Cl和Ca（OH）₂制備NH₃，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為ACG或ADG．

（2）某學(xué)生用如圖裝置對NH₃與NaClO的反應(yīng)進行實驗探究：

操作	現(xiàn)象
	液面上方出現(xiàn)白霧

資料：氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成肼．肼常溫下是無色液體，沸點：113℃，與水混溶，它的水溶液是一種二元弱堿．
①向水中持續(xù)通入NH₃，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象中的白霧由N₂H₄小液滴形成，進行實驗：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗白霧，試紙變藍．該實驗不能判斷白霧中含有N₂H₄，理由是白霧中混有NH₃，NH₃也可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
②進一步實驗確認了A中生成了N₂H₄．寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式（N₂不參與反應(yīng)）2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O；此反應(yīng)中若有5.6L氨氣（標準狀況下）參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.25N_A．

18．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素編號	元素特征信息
A	A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B	B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
C	C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
D	D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
E	B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
F	F元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4

（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；化合物Y所含的化學(xué)鍵名稱離子鍵、共價鍵；B₂C₂的電子式表示為．
（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）S^2-＞Cl^-＞Al³⁺．
（3）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．
（4）將一定質(zhì)量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．則固體混合物中Mg的質(zhì)量為3.6g；原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

17．甲～庚元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	丙與戊的原子序數(shù)相差27
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
	C．	丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維
	D．	常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)

16．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	單質(zhì)的沸點：W＞X		B．	氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
	C．	陰離子的還原性：Y＞Z		D．	X與Y不能存在于同一離子化合物中

15．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4LNO與0.5molO2充分反應(yīng)，最后得到NA個NO2分子
	B．	1.0L 0.5mol/L的NaAlO2水溶液中含有氧原子數(shù)為NA
	C．	常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
	D．	某密閉容器盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA