4．元素X、Y、Z、M、N為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍，N^-、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減小，化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）用電子式表示Z與N形成化合物的過(guò)程．
（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（分解反應(yīng)）．
（3）如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．
（4）A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為NaOH，B的化學(xué)式為NaHS．A、B之間反應(yīng)的離子方程式為OH^-+HS^-=H₂O+S^2-．A中存在的化學(xué)鍵類型為：離子鍵、共價(jià)鍵．

3．在VL密閉容器中，通入0.2mol SO₂和0.2mol SO₃氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃．平衡時(shí)SO₃為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)有關(guān)SO₃的正確敘述是（　�。�

	A．	放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol
	B．	放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3必大于amol
	C．	放入0.4mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3會(huì)等于0.4amol
	D．	放入0.2mol SO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO3必小于amol

2．N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為

t/s	0	500	1000	1500
C（N2O5）mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/（L•s）
	B．	T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%
	C．	T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＜K2，則T1＞T2
	D．	平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2，則再平衡時(shí)C（N2O5）＞5.00mol/L

1．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	同周期非金屬元素中，X氫化物的沸點(diǎn)最高
	B．	Y、Z的單質(zhì)在空氣中加熱，均可發(fā)生燃燒反應(yīng)
	C．	Y、Z、R對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)
	D．	電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z

20．反應(yīng)：A₂+B₂≒2AB+QkJ在不同溫度和不同壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)物AB的生成情況如圖，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	AB為氣體，A2，B2均為氣體 Q＞0
	B．	AB為氣體，A2，B2其中有一種為氣體，Q＜0
	C．	AB為氣體，A2，B2其中有一種為氣體，Q＞0
	D．	AB為氣體，A2，B2其中至少有一種為氣體，Q＞0

19．下列相關(guān)的表述不正確的是（　�。�

	A．	電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
	B．	向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸溶液變藍(lán)：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2
	C．	加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中可能存在大量的K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
	D．	HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+

18．下列做法不應(yīng)該提倡或者不正確的是（　�。�

	A．	采取低碳、節(jié)儉的生活方式，深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)
	B．	用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同
	C．	熱純堿可以去油污，明礬可以凈化水，漂白粉可用于漂白織物
	D．	海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等

17．現(xiàn)有下列四組物質(zhì)：①溴水、碘水；②溴水、溴化鉀溶液；③碘水、碘化鉀溶液；④氯水、氯化鉀溶液
（1）能用碘化鉀淀粉試紙鑒別的是②③④
（2）能用淀粉溶液鑒別的是①③．

16．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3		HClO
電離平 衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的四種溶液：pH由小到大排列的順序是a＜d＜c＜b（用編號(hào)填寫(xiě)）．a(chǎn)．CH₃COONa   b．Na₂CO₃ c．NaClO   d．NaHCO₃
（2）常溫下，0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BD．
A．c（H⁺）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H⁺）•c（OH^-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．向等物質(zhì)的量濃度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸 至過(guò)量．其中H₂S、HS^-、S^2-的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過(guò)程H₂S氣體的逸出）．試分析：
①B曲線代表HS^-分?jǐn)?shù)變化（用微粒符號(hào)表示）；滴加過(guò)程中，溶液中一定成立：c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]或c（Cl^-）+c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）-c（H⁺）；．
②M點(diǎn)，溶液中主要涉及的離子方程式2S^2-+3H⁺=HS^-+H₂S．

15．用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取硫酸銅晶體（CuSO₄•xH₂O）．有如圖甲操作：

已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e³⁺幾乎完全水解而沉淀，而此時(shí)Cu²⁺卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．能檢驗(yàn)溶液A中Fe²⁺的試劑為a（填編號(hào)，下同）．
a．KMnO₄     b．（NH₄）₂S    c．NaOH      d．KSCN
（2）欲用（1）中選擇的檢驗(yàn)試劑測(cè)定溶液A中Fe^2-的濃度，如圖乙的滴定方式中（夾持部分略去），最合理的是b（填序號(hào)）寫(xiě)出滴定反應(yīng)的離子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O
（3）在上述流程中，要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用cde．
a．NaOH    b．FeO     c．CuO     d．Cu（OH）₂    e．Cu₂（OH）₂CO₃
（4）為了測(cè)定制得的硫酸銅晶體（CuSO₄•xH₂O）中x的值，某興趣小組設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過(guò)濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為ng．據(jù)此計(jì)算得x=$\frac{40（m-2n）}{9n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．