18．下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：△H的絕對(duì)值均正確）（　　）

	A．	S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
	B．	2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4 （aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol（中和熱）
	C．	2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）
	D．	C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

17．（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①工業(yè)上電解飽和食鹽水制取大量氯氣2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
②實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
③氯氣和水反應(yīng)Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（2）配平下列化學(xué)方程式
①3Cu+8HNO₃→3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O
②2KMnO₄+16HCl→2MnCl₂+5Cl₂+2KCl+8H₂O．

16．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	已知：HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量
	B．	已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為△H=-285.8 kJ/mol
	C．	肼（N2H4）是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知 2H2O（g）+O2（g）=2H2O2（l）△H=+108.3kJ/mol    ① N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol    ② 則有反應(yīng)：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642.3kJ/mol
	D．	含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol

15．已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示固體硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式是S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8 kJ/mol．

14．亞硝酸鈉易溶于水，有堿味，有氧化性，也有還原性．NaNO₂大量用于染料工業(yè)和有機(jī)合成工業(yè)中，也可用作水泥施工的抗凍劑．然而由于NaNO₂有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放．處理方法之一如下：
2NaNO₂+2KI+2H₂SO₄→2NO+1 I₂+1 K₂SO₄+1Na₂SO₄+2H₂O
（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平．
（2）在上述反應(yīng)中，若要生成50.8g I₂，則電子轉(zhuǎn)移了0.4N_A個(gè)．
（3）現(xiàn)有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL 0.0500mol/L的KIO₃溶液處理（5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O）．將生成的I₂全部除去后，再加入過(guò)量的KI溶液，使之與剩余的KIO₃反應(yīng)，然后將溶液調(diào)節(jié)至中性，析出的單質(zhì)碘用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-），用去該溶液的體積為21.00mL．求剩余的KIO₃為3.5×10^-4 mol，原KI溶液的物質(zhì)的量濃度是0.03mol/L．

13．（1）配平：4Zn+10HNO₃（很�。┄T4Zn（NO₃）₂+1NH₄NO₃+3H₂O
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取NH₃的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂0
（3）除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法（用方程式表示）3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
（4）在含Cu⁺的酶（催化劑）的活化中心，亞硝酸根離子（NO${\;}_{2}^{-}$）可轉(zhuǎn)化為NO，寫(xiě)出Cu⁺在酸性水溶液中與NO${\;}_{2}^{-}$反應(yīng)的離子方程式：NO₂^-+Cu⁺+2H⁺=H₂O+Cu²⁺+2NO↑．

12．碳的氧化物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，如CO 和H₂可以合成甲醇，CO₂ 和NH₃可以合成尿素．
若在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H₂，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．測(cè)得平衡時(shí)CO得轉(zhuǎn)化率隨溫度變化及壓強(qiáng)的變化如圖所示：p₂、195℃時(shí)，n（H₂）隨時(shí)間的變化如表所示：

t/min	0	1	3	5
n（H2）/mol	8	5	4	4

（1）p₂、195℃時(shí)，0～1min內(nèi)，υ（H₂）=0.15mol/（L•min）．
（2）你認(rèn)為p₁＜  p₂；  p₂、195℃時(shí)，B點(diǎn)，υ_正＜υ_逆．（填“＜”“＞”或“=”）
（3）p₂、195℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為25．

11．某催化劑可將汽車(chē)尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體．已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=akJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=b kJ•mol^-1
（1）反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）△H=a-bkJ•mol^-1．
（2）可以利用反應(yīng)：NO₂+G$\stackrel{催化劑}{→}$N₂+H₂O+nX（n可以為零）將NO₂變成無(wú)害N₂，若要求X必須為無(wú)污染的物質(zhì)，則G可以是ad（填寫(xiě)字母）．
a．NH₃    b．CO₂    c．SO₂    d．CH₃CH₂OH
當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗NO₂6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

10．在恒容密閉容器中進(jìn)行N₂+3H₂═2NH₃反應(yīng)，起始時(shí)N₂和H₂分別為10mol和30mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為30%．若以NH₃作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，要使其反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組成成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與前者相同，則NH₃的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率正確的是（　　）

A．

40 mol  35%

B．

20 mol  30%

C．

20 mol  70%

D．

10 mol  50%

9．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�

	A．	已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0．則金剛石比石墨穩(wěn)定
	B．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol．則H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
	C．	已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol．則C（碳）的燃燒熱為110.5 kJ/mol
	D．	已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol．則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol