14．對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素（主要以弱酸H₃As0₃形式存在）含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水．
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個(gè)電子層，砷在元素周期表的位置為第四周期，第ⅤA族，AsH₃的穩(wěn)定性比NH₃的穩(wěn)定性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
②工業(yè)上采用硫化法（通常用硫化鈉）去除廢水中的砷，生成難溶的三硫化二砷，該反應(yīng)的離子方程式為2H₃AsO₃+3S^2-+6H⁺=As₂S₃+6H₂O．
（2）今年8月1 2日晚，天津?yàn)I海新區(qū)危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生爆炸事故，少量氰化物因爆炸沖擊發(fā)生泄漏，CN^一有劇毒，泄露會(huì)污染水源和空氣，需要處理．
①包知HCN力一元弱酸，則NaCN溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．
②處理含CN^一廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN^-被氧氣氧化成HC0₃^一，同時(shí)生成NH₃，該反應(yīng)的離子方程式為4H₂O+2CN^-+O₂=2HCO₃^-+2NH₃．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A--表示乳酸根離子）．

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理陽(yáng)極OH^-放電，c（H⁺）增大，H⁺從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A^-通過(guò)陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，H⁺+A^-═HA，乳酸濃度增大．

13．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一．
Ⅰ．（1）現(xiàn)將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達(dá)到平衡狀態(tài)．
①上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc．（填字母）
a．SO₂和SO₃濃度相等    b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變  d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等．
（2）某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應(yīng)條件下，將2molSO₂和1molO₂加入甲容器中，將4molSO₂和2molO₂加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)．此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍．
①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO₃的體積分?jǐn)?shù)甲小于乙．（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，則c（SO₃）/c（SO₂）將不變填：“增大”、“減小”、“不變”、“無(wú)法確定”）
（4）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO₃）的變化如下圖所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO₃的濃度約為0.25mol/L）．請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出此變化過(guò)程中SO₃濃度的變化曲線．
Ⅱ．資料顯示，某些金屬離子對(duì)H₂O₂的分解起催化作用．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）某同學(xué)通過(guò)測(cè)定O₂的體積來(lái)比較H₂O₂的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量單位時(shí)間生成O₂的體積或生成單位體積O₂所需要的時(shí)間來(lái)比較；
（2）0.1g MnO₂粉末加入50mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖4所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，計(jì)算H₂O₂的初始物質(zhì)的量濃度為0.11mol/L．（保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）

12．燃燒10g CH₄生成液態(tài)水和氣態(tài)CO₂，放出556.5kJ的熱量，以下的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

	A．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=55.65kJ/mol
	B．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-55.65kJ/mol
	C．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4kJ/mol
	D．	CH4（g）+2O2═CO2+2H2O△H=890.4kJ/mol

11．在恒溫、恒容的1L密閉容器中，混合氣體X、Y、Z的物質(zhì)的量n與時(shí)間t 的關(guān)系如表所示：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0

t/min n/mol	0min	2min	4min	6min	8min
n（X）	0.2	0.15	0.1	0.1	0.05
n（Y）	0.6	0.45	0.3	0.3	0.5
n（Z）	0	0.1	0.2	0.2	0.3

（1）第6min末改變了什么條件到達(dá)第8分鐘的平衡狀態(tài)：通入0.35molY．
（2）在相同溫度下，若1L容器為體積可變的密閉容器，現(xiàn)充入0.2mol X、0.6molY，達(dá)到平衡時(shí)n（Z）=bmol，則b＞0.2（填“＜”、“＞”或“=”），平衡時(shí)容器的體積V=$\frac{4-5b}{4}$L（用含b的式子表示）
（3）維持溫度和壓強(qiáng)不變，第6min的平衡體系中再通入0.2molX和0.6molY，達(dá)到新平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量0.4mol
（4）維持溫度和體積不變，在第6min的平衡體系中再通入0.2molX和0.6molY，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

10．已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ•mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	相同條件下，如果1mol H原子所具有的能量為E1，1mol H2所具有能量為E2，則2E1=E2
	B．	同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多
	C．	$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
	D．	3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9kJ•mol-1

9．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃ $?_{△}^{催化劑}$7N₂+12H₂O也可處理NO₂．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．
（2）已知：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol；
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ/mol；
①則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H 的△H=-41.8 kJ/mol．
②一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B．
A．體系壓強(qiáng)保持不變               B．混合氣體顏色保持不變
C．SO₃和N的體積比保持不變      D．每消耗1mol SO₃的同時(shí)生成1mol NO₂
③測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂的體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴ kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由在1.3×10⁴kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，經(jīng)濟(jì)效益低．

8．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強(qiáng)保持不變              b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變     d．每消耗1mol SO₃的同時(shí)生成1mol NO₂
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1示．該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）． 工業(yè)上實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，不選擇更高壓強(qiáng)的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．
（4）將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）△H=-519kJ/mol．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①X在750℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；
②Y在600℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；
③Z在440℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×10⁶倍；
根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是Z（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是催化活性高、速度快、反應(yīng)溫度較低．
（5）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中如圖2畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．

7．化學(xué)反應(yīng)常常伴隨著能量變化．
（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1．
（2）已知斷開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
（3）在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ．又知一定條件下，Al能將C從CO₂置換出來(lái)，寫出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4Al（s）+3CO₂（g）═2Al₂O₃（s）+3C（s）△H=-（4b-3a）kJ/mol．
（4）0.1mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在O₂中燃燒，生成固態(tài)B₂O₃和液態(tài)水，放出216.5kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol．又知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，則11.2L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）B₂H₆完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是1016.5kJ．

6．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
	B．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則氫氣燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
	C．	己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ•mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1；則a＞b
	D．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，則含20.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.7kJ

5．（1）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量，寫出此反應(yīng)燃燒熱的熱化學(xué)方程式C₂H₂（g）+2.5O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol
（2）23g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，生成27g液態(tài)水和22.4LCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）并放出683.5KJ的熱量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C₂H₆O（l）+2O₂（g）═3H₂O（l）+2CO₂（g）△H=-1367KJ/mol．