4．漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸（HClO₂為弱酸）不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：
5HClO₂=4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O．向NaClO₂溶液中滴加H₂SO₄，開始時(shí)HClO₂分解反應(yīng)反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是（　�。�

	A．	在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)
	B．	溶液中的Cl-起催化作用
	C．	ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低
	D．	溶液中的H+起催化作用

3．有下列六種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去，下列說法正確的是（　�。�
途徑①Fe$\stackrel{稀HCl}{→}$FeCl₂溶液
途徑②Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl₃$\stackrel{Fe，水}{→}$FeCl${\;}_{{\;}_{2}}$溶液
途徑③Cl₂$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na₂SO₄溶液
途徑④Cl₂$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaClO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na₂SO₄溶液
途徑⑤S$\stackrel{濃HNO_{3}}{→}$H₂SO₄
途徑⑥S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄．

	A．	由途徑①和②分別制取1mol FeCl2，理論各消耗1mol Fe，各轉(zhuǎn)移2mol e-
	B．	由途徑③和④分別制取1mol Na2SO4，理論各消耗1mol Cl2，各轉(zhuǎn)移2mol e-
	C．	由途徑⑤和⑥分別制取1mol H2SO4，理論各消耗1mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e-
	D．	以上說法都不正確

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH（足量）=Na2HPO3+2H2O可知H3PO3屬于三元酸
	B．	根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性高錳酸鉀溶液可檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)
	C．	根據(jù)反應(yīng)CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)
	D．	根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O 可知：反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性

1．工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它們?yōu)樵�料生產(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)．
（1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時(shí)，Cl₂會(huì)與NaOH充分接觸，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H₂．無隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ClO^-+H₂↑．
（2）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過．

①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的左（填寫“左”或“右”）池注入．
②圖中X是Cl₂（填化學(xué)式）；乙中右室的電極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，③圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的關(guān)系是B（填字母）．
A．a(chǎn)%=b%          B．a(chǎn)%＞b%             C．a(chǎn)%＜b%
（3）氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽．已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：

溶質(zhì)	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列說法中，不正確的是bcd（填字母）
a．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的濃度
b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
c．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃
d．NaHSO₃溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?br />c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

20．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應(yīng)：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
	B．	在常溫下，10mL 0.02 mol/L鹽酸與10 mL 0.02 mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
	C．	在0.1mol/L NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）═c（Cl-）+c（OH-）
	D．	5mL 1mol/L CH3COONa溶液與5 mL 1 mol/L鹽酸混合液中c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�

	A．	0.1mol/LNaHSO4溶液中：K+、NH4+、HCO3-、NO3-
	B．	與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CH3COO-
	C．	由水電離產(chǎn)生的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+、NO3-、SO42-、CO32-
	D．	NaNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-

18．下列操作對(duì)硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：偏低
②定容時(shí)俯視觀察液面：偏高．

17．某興趣小組采用如下方法制作氫氧燃料電池．

（1）如圖A所示：a、b均為多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并儲(chǔ)存生成的氣體），其中a與直流電源正極相連，b與直流電源負(fù)極相連，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，電解后溶液的濃度增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）然后如圖B所示，移走直流電源，在a、b極間連接一個(gè)發(fā)光二極管，可以看到二極管發(fā)光．此時(shí)的電流方向是a→b（填“a→b”或“b→a”），b極的電極反應(yīng)式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．

16．1gC₂H₂完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出49.8kJ熱量，則2mol C₂H₂完全燃燒放出的熱量為2589.6kJ；寫出C₂H₂燃燒的熱化學(xué)方程式：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2589.6kJ/mol．

15．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X（s）+3Y（g）??2Z（g）△H＜0．為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（　　）

A．

增加X的量

B．

使用催化劑

C．

升高溫度

D．

增大壓強(qiáng)