3．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應(yīng)為PbSO₄+2LiCl+Ca═CaCl₂+Li₂SO₄+Pb．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)
	B．	放電過程中，Li+向負(fù)極移動
	C．	每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成41.4gPb
	D．	正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-═CaCl2

2．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗：將①中溶液滴入錐形瓶中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是（　　）

選項	①中物質(zhì)	錐形瓶中物質(zhì)	預(yù)測錐形瓶中的現(xiàn)象
A	濃鹽酸	“84”消毒液	有黃綠色氣體產(chǎn)生
B	濃硝酸	光潔的鐵釘	產(chǎn)生紅棕色氣體
C	氯化鋁溶液	濃氫氧化鈉溶液	先有白色沉淀生成， 后沉淀又溶解
D	草酸溶液	酸性高錳酸鉀溶液	溶液逐漸褪色， 有黑色沉淀生成

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．請正確書寫下列化學(xué)方程式
（1）氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
（2）氯氣與溴化鉀的反應(yīng)Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂
（3）加熱氯化銨和氫氧化鈉的混合溶液NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O
（4）氯酸鉀受熱分解生成氧氣和氯化鉀2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑其中氧化產(chǎn)物是O₂，還原產(chǎn)物是KCl（填化學(xué)式）
（5）實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，氧化劑是MnO₂還原劑是HCl（填化學(xué)式）

20．下列反應(yīng)中，氧化與還原在同一元素中進(jìn)行的是（　�。�

	A．	3NO2+H2O═2HNO3+NO		B．	Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
	C．	2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑		D．	2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑

19．下列各微粒中電子數(shù)相同的是（　�。�

A．

N2O4和NO2

B．

CH4和NH3

C．

CO2和NO2

D．

NH4+和S2-

18．下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（　�。�

	A．	稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
	B．	碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘
	C．	液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封?
	D．	檢驗?zāi)橙芤菏欠窈�有SO42- 時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

17．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有氯離子數(shù)為NA
	B．	25℃、1.01×105Pa時，22gCO2中含有0.5NA個原子
	C．	46g NO2與N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
	D．	將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為4 mol/L

16．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）

A．

碘酒

B．

液氯

C．

HClO

D．

氯水

15．常溫下，將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HCl的物質(zhì)的量濃度 （mol•L-1）	BOH的物質(zhì)的量濃度 （mol•L-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH＞7

請回答：
（1）從第①組情況分析，BOH是弱堿（選填“強(qiáng)堿”或“弱堿”）．該組所得混合溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-5mol•L^-1．
（2）第②組情況表明，c＜0.2．該混合液中離子濃度c（B⁺）=c（Cl^-）（選填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）從第③組實驗結(jié)果分析，混合溶液中   （選填“＜”、“＞”或“=”）
甲：BOH的電離程度＞BCl的水解程度
乙：混合溶液中的離子濃度由大到小的順序c（B⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

14．常溫下，pH=2的一元弱酸HA溶液與0.01mol/L的一元堿BOH溶液（BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=1×10¹⁰）兩種溶液等體積混合后，得到的溶液中各離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	c（OH-）＞c（H+）＞c（B+）＞c（A-）		B．	c（B+）=c（A-） c（H+）＞c（OH-）
	C．	c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）		D．	c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）