13．把3molA和2.5molB混合盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣）經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡生成1mol D，測(cè)得C的平均生成速率為0.10mol•L^-1•min^-1．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	A的平均消耗速率為0.32mol•L-1•min-1
	B．	B的轉(zhuǎn)化率為80%
	C．	x的值為2
	D．	B的平衡濃度為1mol•L-1

12．有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸．若將甲用水稀釋，乙中加入適量的BaCl₂溶液，丙不變，然后用等濃度的NaOH溶液中和，至完全反應(yīng)時(shí)，所需NaOH溶液的體積是（　�。�

A．

丙＞乙＞甲

B．

甲=丙＞乙

C．

乙＞丙＞甲

D．

甲=乙=丙

11．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	澄清石灰水可用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
	B．	能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的物質(zhì)一定是氯氣
	C．	NO2、CO2和SO2溶于水均可導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)
	D．	將SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀

10．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述合理的是（　　）

	A．	某氫化物的溶液能使石蕊試液變藍(lán)，該氫化物一定是氨氣
	B．	在Fe（OH）3膠體中和Fe（NO3）3溶液中分別逐滴加入HI稀溶液至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中現(xiàn)象相同
	C．	配制硫酸亞鐵溶液時(shí)應(yīng)將硫酸亞鐵固體溶于濃硫酸中，再稀釋至所需濃度，以防止水解
	D．	酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、硫化鈉溶液都能將SO2和CO2氣體區(qū)別開(kāi)

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子
	B．	a molH2O和a molCO2所含分子數(shù)目相同
	C．	1mol氦氣含有的氦原子物質(zhì)的量是2mol
	D．	摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)物理量之一

8．在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2X₂O₅（g）═4XO₂（g）+O₂（g）△H＞0，T溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：

t/s	0	50	100	150
c（X2O5）mol/L	4.00	2.50	2.00	2.00

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	T溫度下的平衡常數(shù)為K=64（mol/L）3，100s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%
	B．	50s內(nèi)X2O5分解速率為0.03 mol/（L•s）
	C．	T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＞K2
	D．	若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時(shí)X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都不變

7．在①滲析  ②聚沉  ③溶膠  ④凝膠  ⑤布朗運(yùn)動(dòng)  ⑥電泳  ⑦丁達(dá)爾現(xiàn)象  ⑧中和  ⑨水解  中選出適宜的詞語(yǔ)填入下列每小題的空格中（填編號(hào)）：
（1）肥皂水中透過(guò)強(qiáng)光，可以見(jiàn)到光帶．這種現(xiàn)象稱為⑦．
（2）在氫氧化鐵膠體中加入硫酸，先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解，這種現(xiàn)象叫做②⑧．
（3）用半透膜把制取的氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來(lái)的方法叫做①．

6．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mg+Al2O3
	B．	在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K+、NH4+、CH3COO-、Cl-一定能夠大量共存
	C．	鐵片放入過(guò)量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe2++2NO↑+4H2O
	D．	氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$

5．如圖表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t₁是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間，t₁為2分鐘．試回答：
（1）0-t₁期間A的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L．min）；
（2）達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是20%；
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?B+3C；
（4）t₁時(shí)刻B在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為14.3%．

4．（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出熱量649.5 中kJ，其熱化學(xué)方程為B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol．
又已知：H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol．則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為1016.5KJ．恒溫、恒壓（1.01×10⁵Pa）下，將2.0molSO₂與amolO₂的混合氣體通入一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0
（2）T₁℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)n（SO₃）=1.3mol，n（O₂）=3.0mol，則a=3.65；平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為65%．T₂℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的物質(zhì)的量共為4.8mol．T₁與T₂的關(guān)系是①（選填序號(hào)）．
①T₁＞T₂ ②T₁＜T₂    ③T₁=T₂．