3．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	0.2 mol•L-1鹽酸與等體積0.05 mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH為1
	B．	0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋，n（H+）增大
	C．	向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)
	D．	等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液顯酸性：c（HX）＞c（Na+）＞c（X-）

2．下列實(shí)驗(yàn)操作可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用100mL量筒量取23.25mL濃硫酸溶液B．用惰性電極電解NaCl溶液，一段時(shí)間后，再加鹽酸，可使溶液與原溶液完全一樣C．潤(rùn)洗酸式滴定管時(shí)應(yīng)從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕其內(nèi)壁，再?gòu)纳峡诘钩�，重�?fù)2～3次D．用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度草酸的實(shí)驗(yàn)中不用加指示劑

1．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.1 NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
	C．	常溫常壓下，將0.1mol氯氣通入水中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
	D．	常溫常壓下，0.1 mol甲烷含有的電子數(shù)為NA

20．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，如圖為某試劑瓶上的標(biāo)簽，試回答下列問(wèn)題．
（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為9.2mol•L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中隨所取體積的多少而變化的是AC．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目
D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述較濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.150mol•L^-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取8.2mL上述較濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏小”，填B表示“偏大”，填C表示“無(wú)影響”）
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面A．
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水A．
c．配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥C．

19．下列配制的溶液濃度偏高的是（　�。�

	A．	配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視刻度線
	B．	用量筒量取所需的濃鹽酸倒入燒杯后，再用水洗量筒 2～3 次，洗液倒入燒杯中
	C．	稱量 11.7 g NaCl 配制 0.2 mol/L NaCl 溶液時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
	D．	定容時(shí)仰視刻度線

18．C、N、S是重要的非金屬元素，按要求回答下列問(wèn)題：
（l）煙道氣中含有的CO和SO₂是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S（s）和CO₂，此反應(yīng)的熱化學(xué)式為2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270KJ•mol^-1．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1；S（s）+O₂=SO₂（g）△H=-296.0kJ•mol^-1
（2）向甲、乙兩個(gè)均為lL的密閉容器中，分別充入5mol SO₂和3molO₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）口H＜0．甲容器在溫度為Tl的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量為牛4.5mol；乙容器在溫度為T2的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量為4.6mol．
則T₁＞T．₂（填“＞”或“＜），甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=108L•mol^-1
（3）如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關(guān)閉K₂，分別將1mol N₂和3mol H₂通過(guò)K₁、K₃充入A、B中，發(fā)生的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），起始時(shí)A、B的體積相同均為a L．

①圖2中正確，且既能說(shuō)明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又能說(shuō)明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是d．
②容器A中反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的5/6，則平均反應(yīng)速率v（H₂）=$\frac{1}{at}$mol•L^-1•S^-1．（用a、t的代數(shù)式表示）
③達(dá)到平衡后，NH₃的體積分?jǐn)?shù)：甲容器＜乙容器（填“＞”、“＜”或”一）

17．用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是（　�。�

	A．	將飽和FeCl3溶液滴入蒸餾水即可
	B．	將飽和FeCl3溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可
	C．	將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色即可
	D．	將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色沉淀即可

16．實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用托盤天平稱取Na₂CO₃•10H₂O晶體14.3 g．
（2）在配制Na₂CO₃溶液時(shí)需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（3）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中遇到下列情況，則會(huì)造成所配溶液的濃度偏低的是BD．（填字母）
A．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
B．忘記將洗滌液加入容量瓶
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至凹液面恰好與刻度線相切．

15．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	配制NaOH溶液是，把NaOH固體放在天平左邊托盤的濾紙上稱量
	B．	配制稀硫酸時(shí)可先在量筒中加入一定體積的水，邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸
	C．	萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
	D．	用稀鹽酸洗凈做焰色反應(yīng)的鐵絲

14．1，4-環(huán)己二醇可通過(guò)下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：

（1）用鍵線式表示A的結(jié)構(gòu)．
（2）②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有③⑤⑥（填反應(yīng)序號(hào)）．
（4）A中所含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵．