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科目： 來源： 題型：解答題

1．制金剛砂SiC的化學(xué)方程式是：SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑
（1）請用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑；
（2）該反應(yīng)的氧化劑是C，氧化產(chǎn)物是CO，每生成20g金剛砂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA．

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科目： 來源： 題型：選擇題

20．在堿性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（　　）
A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、SiO32-、NO3-、CO32-
C．Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D．Na+、SO42-、S2-、Cu2+

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科目： 來源： 題型：選擇題

19．下列各組溶液不加任何試劑就能鑒別的是（　�。�
A．碳酸鈉、氫氧化鈉、酚酞B．氫氧化鈉、氫氧化鋇、硫酸
C．硫酸、碳酸鈉、氫氧化鈉D．硫酸銅、鹽酸、硫酸

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科目： 來源： 題型：選擇題

18．某無色溶液加人氯化鋇溶液后有白色沉淀．再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中（　　）
A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+
C．至少含有SO42-或SO32-或Ag+D．一定含有Ag+、SO42-

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科目： 來源： 題型：選擇題

17．不能用H++OH-=H2O表示的反應(yīng)是（　　）
A．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．硅酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目： 來源： 題型：填空題

16．已知AgCl和AgBr都難溶解，現(xiàn)有NaCl和NaBr混合物16.14g，溶解于水中配成溶液．向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，則原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.5%．

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科目： 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．CH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相等
B．NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的Na+和Cl-
C．H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42-
D．檢驗(yàn)CO32-和HCO3-離子的方法是取少量樣品加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入石灰水

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科目： 來源： 題型：解答題

14．在25℃時(shí)，pH值等于1的鹽酸和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？

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科目： 來源： 題型：解答題

13．同一溶液中若離子符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子便不能在同一溶液中大量共存．
（1）生成難溶物或微溶物，如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-等不能大量共存；
（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO42-等不能大量共存．
（3）生成能難電離的物質(zhì)：如H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿或沉淀；H+與OH-生成水，這些離子不能大量共存．

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科目： 來源： 題型：填空題

12．看是否符合題設(shè)條件及要求．如“過量”“少量”“物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對反應(yīng)方式的影響如：往FeBr2溶液中通入少量C12的離子方程式為2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-，往FeBr2溶液中通入過量C12的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2．

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