16．為提純?nèi)绫砦镔|(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）選用的試劑和分離方法都正確的是（　　）

	物質(zhì)	試劑	分離方法
①	KNO3（NaCl）	蒸餾水	降溫結(jié)晶
②	CO2（HCl）	飽和Na2CO3溶液	洗氣
③	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	分液
④	Cl2（HCl）	飽和NaCl溶液	洗氣

A．

①③

B．

①④

C．

只有 ④

D．

③④

15．下列有關(guān)0.2mol．L^-1BaCl₂溶液的說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	500mL溶液中Cl-離子總數(shù)為0.2NA
	B．	500mL溶液中Ba2+和Cl-離子總數(shù)為0.3NA
	C．	500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol．L-1
	D．	250mL溶液中Cl-離子濃度為0.2mol．L-1

14．取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)中收集到的NO氣體（惟一還原產(chǎn)物）的體積及所得剩余物的質(zhì)量記錄如表（所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	A	B	C	D	E
硝酸溶液體積	100ml	200mL	300mL	400mL	500mL
剩余固體的質(zhì)量	17.2g	8g	0g	0g	0g
氣體體積	2.24L	4.48L	6.72L	7.84L	7.84L

（1）A組實(shí)驗(yàn)后17.2g剩余固體為Fe、Cu，B組實(shí)驗(yàn)后8g剩余固體為Cu．（均填寫(xiě)化學(xué)式）
（2）實(shí)驗(yàn)中每次所取混合物中鐵的物質(zhì)的量為0.20mol．
（3）若C組金屬恰好反應(yīng)完，則反應(yīng)后溶液中的金屬陽(yáng)離子為：Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺，物質(zhì)的量之比是：n（Fe²⁺）：n（Cu²⁺）：n（Fe³⁺）=6：9：2．

13．將過(guò)氧化鈉投入FeCl₂溶液中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（　�。�

	A．	有綠色氣體產(chǎn)生		B．	沒(méi)有沉淀生成
	C．	有白色沉淀生成		D．	有紅褐色沉淀生成

12．1000mL 2mol/L的氯化鈉溶液，取用任意體積的該氯化鈉溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（　�。�
①溶液中NaCl的物質(zhì)的量   
②溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度
③溶液的密度              
④溶液中Cl^-的數(shù)目．

A．

①②

B．

③④

C．

②③

D．

①④

11．某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO₂、O₂該金屬氧化物．已知NO₂和O₂的分子個(gè)數(shù)比為8：1，則在分解過(guò)程中該金屬的化合價(jià)將（　�。�

A．

無(wú)法確定

B．

升高

C．

不變

D．

降低

10．金屬鎳（Ni）有廣泛的用途，某粗鎳中含有少量Pb、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法將該粗鎳制成高純度的鎳．下列敘述正確的是（已知，氧化性：Zn²⁺＜Pb²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺） （　�。�

	A．	陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式包括：Cu2++2e-═Cu，Ni2++2e-═Ni
	B．	電解過(guò)程中，陽(yáng)極減少的質(zhì)量可能等于陰極增加的質(zhì)量
	C．	電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中含有Cu、Pb和Pt
	D．	若不考慮陽(yáng)離子的水解，則電解過(guò)程中電解質(zhì)溶液中的金屬陽(yáng)離子的總數(shù)目不變

9．CaCO₃和鹽酸反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得pH變化曲線如圖所示：

請(qǐng)用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng)：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．

8．下列混合物分離與提純的方法中不正確的是（　�。�

	A．	CO2中混有HCl，將混合氣體通入飽和的NaHCO3溶液中
	B．	從溴水中提取溴，用酒精萃取分液
	C．	用蒸餾的方法從酒精溶液中提取酒精
	D．	從較稀的KNO3溶液中得到KNO3晶體，可先對(duì)溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再過(guò)濾

7．已知：常溫下，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9； K_sp（BaSO₄）=1×10^-10．現(xiàn)將1mol BaSO₄放入1L 1.0mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間達(dá)到平衡（不考慮溶液體積變化），下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	Na2CO3溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
	B．	該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)約為25
	C．	約有0.04 mol BaSO4溶解
	D．	反應(yīng)后溶液中：c（Na+）＞c （CO32-）＞c（SO42-）＞c（Ba2+）