6．下列關于σ鍵和π鍵說法正確的是（　　）

	A．	σ鍵是由兩個p電子“肩并肩”重疊形成的
	B．	σ鍵和π鍵都是共價鍵，σ鍵比π鍵更穩(wěn)定
	C．	乙烯分子中的和乙炔分子中的-C≡C-都是π鍵
	D．	H2分子中含有σ鍵，HCl分子中含π鍵

5．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關數(shù)據(jù)：

元素符號	a	b	c	d	e	f	g	h
原子半徑/mm	0.037	0.071	0.075	0.082	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合價或最低化合計	+1	-1	-3	+3	-2	+3	+1	+1

（1）根據(jù)元素周期律確定a至h 8種元素在周期表中的位置，將它們的元素編號填入下表相應的空格內(nèi)．

族/周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2
3

（2）上述元素形成的氫化物中，分子間存在氫鍵的有（填氫化物的化學式）HF、NH₃．
（3）氫化鋁鋰（LiAlH₄）是一種易燃易爆具有極強還原性的物質(zhì)，它在有機合成上應用廣泛．在125℃時氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH）．
①氫化鋁鋰易水解，最初得三種產(chǎn)物，請寫出其水解反應方程式LiAlH₄+4H₂O=LiOH+Al（OH）₃+4H₂↑．
②與氫化鋁鋰性質(zhì)相似但較為溫和的還原劑由上述a、d、h三種元素組成，請寫出這種還原劑的電子式．寫出該物質(zhì)受熱分解的反應方程式：2NaBH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+2NaH+3H₂↑．
（4）原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子或離子互稱等電子體．在元素周期表中，與碳相鄰的兩種元素可形成具有石墨型晶體結(jié)構(gòu)的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等電子體特征，寫出“白石墨”的最小結(jié)構(gòu)單元-六元環(huán)的結(jié)構(gòu)式．

4．下列離子方程式中正確的是（　�。�

	A．	FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2O
	B．	過量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	C．	金屬鈉溶于水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
	D．	過量CO2通入NaOH溶液中：OH-+CO2=HCO3-

3．如圖用來研究鋼鐵制品的腐蝕，裝置的氣密性良好，且開始時U形管兩端的紅墨水液面相平．一段時間后能觀察到鐵釘生銹．下列說法不正確的是（　　）

	A．	鐵釘表面發(fā)生的反應為Fe-3e-=Fe3+
	B．	若液體a為稀鹽酸，則U形管液面右高左低
	C．	若液體a為食鹽水，則U形管液面左高右低
	D．	若液體a為食用油，則鐵釘生銹速率較慢

2．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿
	B．	將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有銅
	C．	將SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀
	D．	過量的銅與濃硝酸反應，生成的氣體只有NO2

1．氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素．
（1）將Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應的離子方程式Cl₂+2OH^-═ClO+Cl^-+H₂O；
（2）使用Cl₂為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物．下列物質(zhì)中可以替代Cl₂為自來水殺菌消毒的是ad（填字母序號）．
a．臭氧        b．NH₃        c．明礬         d．ClO₂
（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl₂等物質(zhì)，對金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl₂中化學鍵的類型分別是離子鍵和共價鍵．
②燃煤過程中生成的SO₂會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應，生成硫酸鹽和Cl₂．若生成Cl₂ 22.4L（標況）時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×10²³，該反應的化學方程式是2NaCl+SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂．

20．物質(zhì)A是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，工業(yè)上采用物質(zhì)B分解制備物質(zhì)A的同時釋放出氫氣，其制備原理是：
B（g）?A（g）+H₂（g）△H=+125kJ•mol^-1
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（A）•c（{H}_{2}）}{c（B）}$．隨著溫度的升高，K值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）實際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應）．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關系如圖．
①由圖可得出：
結(jié)論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越高；
結(jié)論二：其他條件不變，體系總壓強越大，平衡轉(zhuǎn)化率越小
②加人稀釋劑能影響反應物B的平衡轉(zhuǎn)化率的原因是：總壓強不變時，加入稀釋劑，同等程度的減少反應物及生成物濃度，相當于體系減壓，故平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率增大（總壓強不變，加入稀釋劑，同等程度的減少反應物及生成物濃度，運算濃度熵小于K，故平衡正移）．
（3）某些工藝中，在反應的中途加入O₂和特定的催化劑，有利于提高B的平衡轉(zhuǎn)化率．試解釋其原因：氧氣將反應生成的氫氣消耗掉，減小了氫氣的濃度；同時該反應放熱使體系溫度升高，平衡正反應方向移動．

19．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	在水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中下列離子一定能大量共存：Na+、CO32-、Cl-、K+
	B．	氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導電能力相同
	C．	K2SO3溶液中c（K+）與c（SO32-）之比為2：1
	D．	硫酸是強電解質(zhì)，故純硫酸能導電

18．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）根據(jù)如圖1能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	4.1×106	K1	K2

①該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$
②試判斷K₁＞K₂（填寫“＞”，“=”或“＜”）
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是c（填字母）
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2  
b．v（N₂）正=3v（H₂）逆  
c．容器內(nèi)壓強保持不變 
d．混合氣體的密度保持不變
④在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系如圖2，則圖中氨的百分含量最低的時間段是D
A．t₀-t₁  B．t₂-t₃   C．t₃-t₄  D．t₅-t₆
（3）對反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖3所示，下列說法正確的是CD．
a．A、C兩點的反應速率：A＞C  
b．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C  
c．A、C兩點N₂O₄的轉(zhuǎn)化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂并發(fā)生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的$\frac{7}{8}$，則N₂的轉(zhuǎn)化率a（N₂）=25%，以NH₃表示該過程的反應速率v（NH₃）=0.075mol/（L．min）．

17．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	硅膠可用作食品干操劑
	B．	P2O5不可用作食品干操劑
	C．	六水氯化鈣可用作食品干燥劑
	D．	加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑