14．設 N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

	A．	18g H2O所含的電子數目為9NA
	B．	0.1mol/L Na2SO4溶液所含Na+數目為0.2NA
	C．	標準狀況下22.4 LO2所含的原子數目為NA
	D．	1mol Na完全反應時所失去的電子數為NA

13．標準狀況下，體積為11.2L 的SO₂的物質的量0.5mol、質量32g，其所含原子的總數是1.5N_A個．

12．在標準狀況下，2molCO₂的體積為44.8 L，其中氧原子的質量為64g．

11．在標準狀況下，0.5molH₂和O₂混合氣的體積約是11.2L．

10．金屬鈉投入到下列溶液中，既有氣體放出，又有白色沉淀生成的是（　�。�

A．

鹽酸

B．

氯化鈉溶液

C．

氯化銅溶液

D．

氯化鎂溶液

9．下列物質既能通過單質間化合反應制取，也能通過單質與鹽酸反應制取的是（　�。�

A．

CuCl2

B．

FeCl2

C．

FeCl3

D．

ZnCl2

8．已知兩個羧基在濃 H₂SO₄ 作用下脫去一個水分子生成酸酐，如：$→_{△}^{濃H_{2}SO4}$
某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑．A在酸性條件下能夠生成B、C、D．

（1）已知C僅由C、H、O三種元素組成．A在酸性條件下水解生成B、C、D的反應為
A+4H₂O→B+C+3D，則C的分子式為C₆H₈O₇
（2）已知C不能被新制Cu（OH）₂氧化，1mol的C分別與鈉和碳酸氫鈉反應生成氣體為2mol 和3mol，則C中官能團名稱羥基、羧基，C中烴基上的核磁共振氫譜上只有一個吸收峰，相同官能團不能連在同一碳上．
（3）C和D與濃硫酸共熱能發(fā)生酯化反應，可生成5種酯類化合物．
（4）已知F為C發(fā)生分子內脫水后的產物．
①若F與氯氣反應后的一氯代物只有一種，則F的結構簡式為
②若C→F為消去反應，寫出反應的化學方程式：$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O
（5）寫出下列反應的化學方程式：
①G與新制銀氨溶液反應的離子方程式：；銀鏡反應時溶液必須保證呈堿性，否則不能進行，請寫出銀氨溶液在酸性條件下變質的反應離子方程式：
②A與足量NaOH溶液共熱：+4NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH₃COONa+4H₂O+4CH₃CH₂CH₂CH₂OH．

7．下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，不正確的是（　�。�

	A．	pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
	B．	0.1mol•L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
	C．	Na2CO3和NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
	D．	等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（K+）=c（X-）+c（HX）

6．（1）常溫下，0.2mol•L^-1HCl溶液與0.2mol•L^-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，則
①混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞（填“＞”、“＜”或“=”）原HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）．
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）．c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1；
（2）常溫下，若將0.2mol•L^-1MOH溶液與0.1mol•L^-1HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下，MOH的電離程度小于（填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度．
（3）常溫下，若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＜7（填“＞7”或“＜7”或“無法確定”）．
（4）AgNO₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；實驗室在配制AgNO₃溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”或“抑制”）其水解．
（5）把FeCl₃溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體產物主要是Fe₂O₃．

5．過氧乙酸（CH₃COOOH）是一種高效消毒劑，具有很強的氧化性和腐蝕性，它可由冰醋酸與過氧化氫在一定條件下制得；它可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒（如：SARS病毒）、細菌、真菌及芽孢．有關過氧乙酸的敘述正確的是（　�。�

	A．	過氧乙酸不能使品紅褪色
	B．	過氧乙酸可與苯酚混合使用
	C．	過氧乙酸分子中只含有極性鍵
	D．	過氧乙酸與羥基乙酸（HOCH2COOH）互為同分異構體