18．按如圖所示裝置連接，X、Y均為惰性電極．常溫下，當(dāng)Zn極質(zhì)量減少3.25g時，X極生成氣體840mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若此時燒杯中溶液的體積為500mL，則此時燒杯中溶液的pH（不考慮生成氣體溶于水及與溶液的反應(yīng)）（　�。�

A．

11

B．

12

C．

13

D．

14

17．在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學(xué)裝置可實
  現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2 CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料，但CO可造成污染．有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)
  2CO=2C+O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染，請你判斷該設(shè)計反應(yīng)是否可行并說出理由：
不可行，該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行．

16．下列實驗設(shè)計方案或判斷中正確的是（　�。�

	A．	加入足量銅粉后，攪拌、可過濾可除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
	B．	通過裝有NaOH溶液的確洗氣瓶來除去CO2中混有的HCl氣體
	C．	某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，可推斷溶液中的一定含有SO42-
	D．	未知溶液中加入鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定大量含CO32-

15．有如圖所示A、B、C、D四種儀器：

請選擇下列儀器名稱的序號，填入相應(yīng)的空格內(nèi)：
①燒杯  ②普通漏斗  ③圓底燒瓶  ④錐形瓶  ⑤分液漏斗  ⑥容量瓶
A③ B⑤C④D⑥．

14．請從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性．

（1）A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是：2H⁺+2e^-═H₂↑電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）電源、電流表與A，B兩極的正確連接順序為：L→A→B→J→K→M．
（3）設(shè)計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：H接F、G接A，B接D、E接C．
（4）已知飽和食鹽水50mL，某時刻測得H₂體積為5.6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．此時溶液pH約為12．

13．已知C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．某校課外活動小組的同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性．

回答下列問題：
（1）寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（2）裝置B中最適宜的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液．
（3）裝置D中黑色固體為炭 （填名稱）．
（4）按照如圖裝置進(jìn)行實驗時，首先進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性．
（5）根據(jù)實驗中的E裝置中黑色CuO變成紅色現(xiàn)象，可證明CO具有還原性．
（6）若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與炭反應(yīng)生成H₂和CO，H₂也能還原CuO，從而干擾對CO還原性的驗證．
（7）若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置D與E之間連接圖中的④裝置（填序號）．

12．V₂O₃和V₂O₅按不同物質(zhì)的量之比混合可按化學(xué)計量數(shù)發(fā)生完全反應(yīng)：xV₂O₅+yV₂O₃=zV_nO_2N+1
①若反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比x：y為2：1，可得到V₆O₁₃
②若反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比x：y為5：1，可得到V₃O₇．

11．工業(yè)上把Cl₂通入NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）．一化學(xué)小組模擬實驗得到ClO^-、ClO${\;}_{3}^{-}$等離子其物質(zhì)的量（mol）與反應(yīng)時間t（min）的關(guān)系曲線：
（1）工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（2）圖中a點混合物所含的三種溶質(zhì)是NaCl和NaClO、NaClO₃（填溶質(zhì)的化學(xué)式），離子濃度從大至小的排列順序是c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO₃^-）=c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）t₃～t₄之間，隨著ClO^-濃度減少，混合物堿性減弱，主要原因是次氯酸根離子發(fā)生水解，顯堿性，ClO^-+H₂O?OH^-+HClO；ClO^-濃度越小，OH^-濃度越小，堿性減弱．
（4）t₂～t₄，ClO^-離子的物質(zhì)的量下降，最后消失，原因是3ClO^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl^-+ClO₃^-（請用離子反應(yīng)方程式表示）．

10．已知：鉛蓄電池總反應(yīng)式為 Pb+PbO₂+2H₂SO₄ $?_{充電}^{放電}$2H₂O+2PbSO₄；鎳鎘堿性充電電池在放電時，其電極反應(yīng)為：
正極：2NiO（OH）+2H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-
負(fù)極：Cd+2OH^--2e^-=Cd（OH）₂
鉛蓄電池使用（放電）一段時間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時只有充電才能繼續(xù)使用，而鎳鎘電池使用一段時間后，其內(nèi)阻幾乎不變．請回答下列問題：
（1）寫出鉛蓄電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)方程式：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄
（2）寫出鎳鎘電池放電時的總反應(yīng)方程式：Cd+2NiO（OH）+2H₂O=Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂
（3）使用鉛蓄電池電解精煉銅，如果電解過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，請計算：
①鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量是0.2mol；
②生產(chǎn)精銅6.4克．

9．有關(guān)甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是（　�。�

	A．	負(fù)極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑		B．	陽極反應(yīng)式為Ag++e-═Ag
	C．	H+向碳棒方向移動		D．	電解開始時陽極產(chǎn)生黃綠色氣體