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18．（Ⅰ）濃硝酸與濃鹽酸混合過程中會產(chǎn)生少量的黃綠色氣體單質(zhì)X、化合物M和無色液體，化合物M中所有原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．2mol M加熱分解生成1mol氧化產(chǎn)物X和2mol無色氣體Y，Y遇到空氣呈現(xiàn)紅棕色．
（1）鎂與氣體X反應(yīng)產(chǎn)物的電子式．
（2）濃硝酸與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3+3HCl=Cl2↑+NOCl+2H2O．
（3）化合物M水解生成兩種酸，為非氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NOCl+H2O=HNO2+HCl．
（Ⅱ）石油鐵儲罐久置未清洗易引發(fā)火災(zāi)，經(jīng)分析研究，事故是由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1：3反應(yīng)生成的物質(zhì)丙自燃引起的．某研究小組將一定量的丙粉末投入足量的濃鹽酸中發(fā)生反應(yīng)，得到4.8g淡黃色固體和氣體乙，乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g•L-1．過濾后向?yàn)V液（假設(shè)乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，過濾、洗滌、灼燒后的固體質(zhì)量為24g．已知?dú)怏w乙可溶于水．請回答下列問題：
（4）甲的化學(xué)式為Fe2O3．
（5）丙在鹽酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2S3+4H+=2H2S↑+2Fe2++S．
（6）丙與鹽酸反應(yīng)后的濾液暴露在空氣中一段時間顏色加深，其原因是（用離子方程式表示）4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O．
（7）為消除石油鐵儲罐的火災(zāi)隱患，下列措施可行的是（填編號）AD．
A．石油入罐前脫硫                B．定期用酸清洗罐體
C．罐體內(nèi)壁涂刷油漆              D．罐體中充入氮?dú)猓?/div>

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17．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X等表示）原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）z在元素周期表的位置是第二周期VA族．
（2）比較d、f簡單離子的半徑大�。ㄓ没瘜W(xué)符號表示，下同）O2-＞Al3+；
比較d、g元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小H2O＞H2S．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式 （或）．
（4）已知1mol固體e的單質(zhì)在足量d2氣體中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
（5）由上述元素組成的離子化合物 Q：eh 和 W：e2gd4，若電解含2mol Q和2mol W的混合水溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生44.8L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且不考慮氣體的溶解和損失）時，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol．
（6）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2．向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1 NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②寫出m點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
③若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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16．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變
B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
C．中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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15．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
B．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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14．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．$\frac{Kw}{c（H+）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
B．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C．含有NaClO的溶液中：H+、NH4+、SO42-、Br-
D．水電離出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Na+、AlO2-、CO32-

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13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA
B．2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．50mL濃度為12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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12．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　�。�
A．銅的金屬活動性比鐵差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
B．銨鹽受熱易分解，實(shí)驗(yàn)室常加熱硝酸銨與氫氧化鈣的混合物制取氨氣
C．氯化鐵有氧化性，工業(yè)上用FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板
D．氨水具有弱堿性，可與飽和氯化鐵溶液反應(yīng)制得氫氧化鐵膠體

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11．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
已知18g液態(tài)水轉(zhuǎn)化成水蒸氣需吸熱44kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=-571.6kJ•mol-1，氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-285.8kJ•mol-1．

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10．用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　�。�
XYZ
A甲烷烴有機(jī)化合物
B膠體分散系混合物
C置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)
D堿性氧化物金屬氧化物氧化物
A．AB．BC．CD．D

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9．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1．在T1℃時，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示．
①在T1℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為5；CH3OH的轉(zhuǎn)化率為80%．
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4mol•L-1、c（H2O）=0.6mol•L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol•L-1，此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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