8．物質M是一種日常生活中不可缺少的調味品．已知C在D中燃燒發(fā)生蒼白色火焰，M與其他物質的轉化關系如圖甲所示（部分產(chǎn)物已略去）；

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）比較B中各元素原子半徑大小Na＞O＞H（填元素符號）．
（3）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學式是H₂SiO₃．
（4）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加，然后又由多到少，最后消失．
（5）若A是一種溶液，只可能含有H⁺，NH₄⁺，Mg²⁺，F(xiàn)e³⁺，Al³⁺，CO₃^2-，SO₄^2-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖乙所示．由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c（H⁺）：c（Al³⁺）：c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）=1：1：2：3．
（6）若E可用于檢驗葡萄糖的存在，寫出G溶液充分蒸發(fā)灼燒后的產(chǎn)物與乙醇反應的化學方程式2CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$2CH₃CHO+Cu+2H₂O．
（7）根據(jù)下圖，寫出25℃時由CO₂和H₂O轉化為葡萄糖溶液的化學方程式6CO₂（g）+6H₂O（l）$\stackrel{△}{→}$C₆H₁₂O₆（aq）+2H₂O（g）．

7．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA
	B．	0.1molN5+離子中所含的電子數(shù)為3.4NA
	C．	5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NA
	D．	用溶有1molFeCl3的飽和溶液制Fe（OH）3膠體，制成的膠體中含有的膠粒數(shù)為1.0NA

6．某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）．

陽離子	K+　Ag+　Mg2+　Cu2+　Al3+　NH4+
陰離子	Cl-　CO32-　NO3-　SO42-　I-

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ．取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加．
Ⅱ．用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰．
Ⅲ．另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．下列推斷不正確的是（　�。�

	A．	由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、NH4+、Cu2+
	B．	Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O
	C．	原溶液一定只含有的離子I-、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+
	D．	另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質量為0.4g

5．下列有關實驗的敘述中，正確的是（　�。�
①用濕潤的pH試紙測定溶液的pH
②不宜用瓷坩堝熔融氫氧化鈉固體或碳酸鈉固體
③可用加熱法分離I₂和NH₄Cl的混合物
④可用稀硝酸洗滌“銀鏡反應”實驗后附著在試管壁上的銀
⑤煮沸自來水可除去其中的Ca（HCO₃）₂
⑥實驗室配制氯化亞鐵溶液時，可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵粉．

A．

②④⑤

B．

②③⑥

C．

②④⑤⑥

D．

②③④⑤⑥

4．下列物質的保存方法正確的是（　�。�

	A．	氫氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中
	B．	液溴盛放在用橡膠塞的玻璃瓶中
	C．	氯水貯存于棕色玻璃瓶中，密閉保存于陰涼處
	D．	硅酸鈉溶液密封保存在玻璃塞的玻璃瓶中

3．化學無處不在，下列與化學有關的說法不正確的是（　　）

	A．	黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成
	B．	可用蘸濃硫酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
	C．	碘是人體必需微量元素，所以要適量吃富含碘酸根原子團的食物
	D．	侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異

2．認真觀察下列裝置，回答下列問題：

（1）裝置B中Cu上發(fā)生的電極反應方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu；
電池工作時，對鹽橋中的K⁺、Cl^-的移動方向的表述正確的是A．
A．鹽橋中的K⁺向左側燒杯移動、Cl^-向右側燒杯移動
B．鹽橋中的K⁺向右側燒杯移動、Cl^-向左側燒杯移動
C．鹽橋中的K⁺、Cl^-都向左側燒杯移動
D．鹽橋中的K⁺、Cl^-幾乎都不移動
（2）裝置A中總反應的離子方程式為Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu²⁺+H₂↑．
（3）若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為AgNO₃，極板N的材料為Ag；
若裝置E中的目的是電解精煉銅，則極板N（填“M”或”N”）的材料為粗銅板（含少量鋅、金和銀），該電極發(fā)生的電極反應式為Zn-2e^-═Zn²⁺Cu-2e^-═Cu²⁺．
（4）當裝置A中Cu電極質量改變6.4g時，則裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為3.92L（標準狀況下）．

1．甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
（1）甲烷-氧氣燃料電池是一種清潔能源，該電池用金屬鉑片插入氫氧化鉀溶液中作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣．其電極反應式分別為：負極CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O，正極O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．電池在放電過程中溶液的PH將降低（填“降低”、“升高”或“不變”）．
（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；△H=+206.2kJ•mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）；△H=+247.4kJ•mol^-1
寫出CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO₂（g）和 H₂（g）的熱化學方程式為CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kmol^-1．

20．如圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：
（1）圖中a、b物質分別是：a飽和食鹽水、b氫氧化鈉溶液（填“名稱”），c離子是Na⁺（填“符號”）．
（2）若沒有陽離子交換膜，則電解一段時間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學反應方程式為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（3）寫出工業(yè)上電解飽和食鹽水的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

19．請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質．
（1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應，CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），平衡常數(shù)K與溫度t℃的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
②該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
③某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），試判斷此時的溫度為830℃．
（2）工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，一定溫度下在恒容容器中，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•mol^-1
①下列措施中能說明反應達到平衡狀態(tài)的是AD．
A．體系壓強保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．CO與H₂的濃度之比為1：2
D．單位時間內，消耗2molH₂的同時消耗1molCH₃OH
②在恒容容器中合成甲醇，當溫度分別為230℃、250℃和270℃時，CO的轉化率與n（H₂）：n（CO）的起始組成比的關系如圖所示．已知容器體積1L，起始時CO的物質的量均為1mol．據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是270℃；利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算該反應在對應溫度下的平衡常數(shù)K等于4（mol/L）^-2．