15．輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu₂S）及少量脈石（SiO₂）．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫出步驟“還原”中可能發(fā)生反應的離子方程式Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺．
（2）回收S過程中溫度控制50℃～60℃之間，不宜過高的原因是溫度高苯容易揮發(fā)．
（3）氣體NO_x與氧氣混后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質，該物質的化學式為HNO₃；向濾液M中加入（或通入）下列b（填字母）物質，得到另一種可循環(huán)利用的物質．
a．鐵      b．氯氣     c．高錳酸鉀     d．鹽酸
（4）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是調節(jié)溶液的pH，使Fe³⁺完全轉化為Fe（OH）₃沉淀；
（5）過濾③所得到的濾液，加入硝酸后，經操作X、過濾④得到硝酸銅晶體．
操作X是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（填操作名稱）．

14．高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑．完成下列填空：
I：在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：
①MnO${\;}_{4}^{-}$+Cu₂S+H⁺Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
②MnO${\;}_{4}^{-}$+CuS+H⁺Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是d（填字母序號）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：5
c．生成2.24L（標況下）SO₂，轉移電子的物質的量是0.8mol
d．還原性的強弱關系是：Mn²⁺＞Cu₂S
Ⅱ：在稀硫酸中，KMnO₄與 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂也能發(fā)生氧化還原反應．
（2）配平KMnO₄與（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反應的離子方程式：
1MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=1Mn²⁺+5Fe³⁺+4 H₂O
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需稱�。∟H₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（M=392g/mol）的質量為19.6g．需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙
Ⅲ：實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH（s）和KClO₃（s）反應，生成K₂MnO₄（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K₂MnO₄轉化為MnO₂和KMnO₄；再濾去沉淀MnO₂，濃縮結晶得到KMnO₄晶體．
請回答：
（4）用軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是：6KOH+KClO₃+3MnO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（5）K₂MnO₄轉化為KMnO₄的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2．

13．乳酸亞鐵{[CH₃CH（OH）COO]₂Fe}廣泛應用于乳制品、營養(yǎng)液等，溶于水，可由乳酸與FeCO₃反應制得．
I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示．
（1）裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解，體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色．
將B中生成的FeCl₂溶液壓人裝置C的操作是關閉活塞3，打開活塞2．
Ⅱ．制備乳酸亞鐵：
將制得的FeCO₃加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應，然后再加入適量乳酸．
（2）加入少量鐵粉的作用是防止亞鐵離子被氧化，反應后加入適量乳酸的作用是除去鐵粉
（3）從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是冷卻結晶（或低溫蒸發(fā)、冷卻結晶）、過濾、洗滌、干燥．
（4）設計實驗證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+：取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色，然后加入新制氯水，若溶液變?yōu)檠�紅色則證明溶液中含有亞鐵離子．

12．正丁醚常用作有機反應的溶劑．實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：
2CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{135℃}^{濃硫酸}$（CH₃CH₂CH₂CH₂）₂O+H₂O
反應物和產物的相關數(shù)據(jù)如下 

	相對分子質量	沸點/℃	密度/（g•cm-3）	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	幾乎不溶

合成反應：
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間．
分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振蕩后靜置，分液得粗產物．
④粗產物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．
請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為先加入正丁醇，再加入濃硫酸．
（2）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟③的目的是初步洗去濃硫酸，振蕩后靜置，粗產物應從分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分離出．
（4）步驟④中最后一次水洗的目的為洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應生成的鹽．
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集d（填選項字母）左右的餾分．
a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，下層液體的主要成分為水．
（7）本實驗中，正丁醚的產率為34%．（保留兩位有效數(shù)字）

11．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	Ⅵ	VⅡA	0
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是Ar（填元素符號）
（2）②③⑦三種元素的原子半徑從大到小的順序為Cl＞N＞O（填元素符號）
（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式HClO₄，堿性最強的化合物的名稱氫氧化鉀．
（4）元素⑤的氧化物與元素④的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（5）元素⑥和⑦形成的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定是HCl（填化學式），用方程式來說明元素⑦的非金屬性比⑥的非金屬強的事實Cl₂+H₂S=S↓+2HCl（一個或兩個方程式均可）
（6）表示①與③形成的化合物的電子式，寫出它的一種用途做滅火劑等．

10．已知2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑．對于該反應中有關物理量的描述正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

	A．	每生成0.6mol H2，被還原的水分子數(shù)目為1.2NA
	B．	有2.7g Al參加反應時，轉移的電子數(shù)目為0.3NA
	C．	有6.72L H2生成時，反應中轉移的電子數(shù)目為0.6NA
	D．	溶液中每增加0.1mol AlO${\;}_{2}^{-}$，Na+的數(shù)目就增加0.1NA

9．某無色溶液能與鋁作用放出H₂，則下列離子組合中可能的是（　　）

	A．	H+、Cl-、Cu2+、Ba2+		B．	OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、Ba2+、Cl-
	C．	H+、CO${\;}_{3}^{2-}$、Mg2+、Ba2+		D．	OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Mg2+

8．在前一種溶液中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先生成沉淀后變澄清的是（　�。�
①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸，③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，④氯化鋁溶液中滴加氨水．

A．

①②

B．

②③④

C．

①②④

D．

③④

7．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO₄•7H₂O），過程如圖1：

（1）將過程②中的產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是ACD；
A．品紅溶液  B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO₄溶液    D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O₂、H₂SO₄反應的離子方程式為：4FeS+3O₂+6H₂SO₄=2Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+4S；
（3）過程③中，需加入的物質是Fe（或鐵）；
（4）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)，進行下列實驗．①用分析天平稱取2.800g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[（Fe（OH）（SO₄）]_n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)為30%．（假設雜質中不含鐵元素和硫元素）．
（5）如圖2是將過程②產生的氣體SO₂轉化為重要的化工原料H₂SO₄的原理示意圖，若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO₂與加入的H₂O的質量比為8：15．

6．尿素可作為H₂O₂的穩(wěn)定載體，生產一種固態(tài)、耐儲存、易運輸?shù)男滦脱趸瘎┖拖�毒�?過氧化尿素[CO（NH₂）₂•H₂O₂]，其合成工藝流程如下，請回答下列問題：
（1）操作I、II的名稱分別是低溫蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾．CO（NH₂）₂•H₂O₂分子中尿素和過氧化氫之間以氫鍵結合，其結合力較弱，具有尿素和過氧化氫雙重性質．

（2）工業(yè)上生產尿素所需的原料氣可由天然氣與水反應制備，已知：
①甲烷、氫氣的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol
②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫出CH₄與水蒸氣作用生產CO₂和H₂的熱化學方程式：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+164.9 kJ/mol．
（3）為測定產品中H₂O₂的含量，稱取干燥樣品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL
于錐形瓶中，加入適量硫酸酸化，用0.20mol/LKMnO₄標準溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20.00mL．（KMnO₄溶液與尿素不反應）．
①完成并配平方程式：
MnO₄^-+H₂O₂+6H⁺=Mn²⁺+O₂↑+8H₂O；
②計算出產品中H₂O₂的質量分數(shù)為28.3%．
（4）電解含尿素的廢水既可以處理廢水，又可制得純氫，電解原理如圖所示．電解池中隔膜僅阻止氣體通過，A、B兩極均為惰性電極．請寫出陽極的電極反應方程為CO（NH₂）₂-6e^-+8OH^-=N₂↑+CO₃^2-+6H₂O．