20．根據(jù)反應(yīng)NH₃+Cl₂→HCl+N₂，回答下列問題：
（1）配平該化學(xué)方程式2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂，該反應(yīng)中：氧化劑是Cl₂，被氧化的元素是NH₃．
（2）當(dāng)有2molNH₃參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為34g，生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為219g．

19．某實驗需要用0.1mol•L^-1 NaOH 溶液500mL．
（1）配制該溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶．
（2）應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量為2.0克
（3）配制實驗操作步驟有：
a．在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫．
b．把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中．
c．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線．
d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻．
e．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．填寫下列空白：
①操作步驟和正確順序為abdce．
②定容時，若俯視刻度線，會使結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③若沒有進(jìn)行d步操作，會使結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

18．在實驗室里，某同學(xué)取一小塊鈉做與水反應(yīng)的實驗．
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，切口表面迅速變暗，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+O₂═2Na₂O．
（2）將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是C（填序號）．
A．有氣體生成                    B．鈉熔化成小球并在液面上游動
C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成    D．溶液變渾濁
（3）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．在反應(yīng)過程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的H₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.02mol．
（4）在實驗室如何保存少量金屬鈉煤油．

17．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向NaHSO4溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
	B．	向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
	C．	向FeCl3溶液中加入銅片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
	D．	用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

16．使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（　�。�
①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
③定容時，俯視容量瓶的刻度線
④定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線．

A．

①②④

B．

①④

C．

③④

D．

②④

15．氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為a HClO₃=bO₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3＜O2
	B．	由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
	C．	若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3=2O2↑+C12↑+HClO4+H2O
	D．	若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10e-

14．將一定量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中，下列反應(yīng)的離子方程式一定錯誤的是（　　）

	A．	SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
	B．	SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO4↓+HClO+H++Cl-
	C．	2SO2+2H2O+Ca2++2ClO-═CaSO4↓+4H++2Cl-+SO${\;}_{4}^{2-}$
	D．	SO2+H2O+Ca2++3ClO-═CaSO4↓+2HClO+Cl-

13．（1）過氧化氫是一種二元弱酸，比碳酸的酸性還弱．
①H₂O₂的電離方程式為H₂O₂=H⁺+HO₂^-，HO₂^-=H⁺+O₂^2-．
②對于0.1mol•L^-1的過氧化氫溶液，下列敘述正確的是AD（填字母）．
A．常溫下，該溶液中水的離子積是1.0×10^-14
B．加入少量氫氧化鈉固體，過氧化氫的電離平衡逆向移動，水的電離平衡逆向移動
C．加入少量濃鹽酸，過氧化氫的電離平衡逆向移動，水的電離平衡正向移動
D．加入少量氯化鐵溶液，溶液中產(chǎn)生大量氣泡
（2）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是因為稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH₃COOH大，即HX更易電離，所以HX電離平衡常數(shù)也大．稀釋后，醋酸溶液水電離出來的c（H⁺）小于 HX溶液中水電離出來的c（H⁺）．（填“大于”“等于”或“小于”）．理由是因為CH₃COOH酸性弱于HX，稀釋后CH₃COOH溶液中c（H⁺）大于HX溶液中的c（H⁺），所以CH₃COOH溶液對水的抑制能力強(qiáng)些．

12．（1）在1.01×10⁵Pa時，4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出571kJ的熱量，寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.5KJ/moL．
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）△H＜0    ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁＞0   ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂＜0     ③
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃＜0     ④
請回答下列問題：
①途徑I放出的熱量等于（ 填“大于”“等于”或“小于”） 途徑II放出的熱量，原因是根據(jù)蓋斯定律可知，各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和等于總反應(yīng)的反應(yīng)熱．
②△H、△H₁、△H₂、△H₃的數(shù)學(xué)關(guān)系式是△H=△H₁+$\frac{1}{2}$（△H₂+△H₃）．
③6g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出55.2kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.4kJ•mol^-1．
④煤炭作為燃料采用途徑II的優(yōu)點有燃料燃燒充分，利用率高，且放熱多，污染小等．

11．用1.0mol/L的NaOH溶液中和某濃度的H₂SO₄溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則原H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的大致體積是（　�。�

A．

1.0 mol/L，20 mL

B．

0.5 mol/L，40 mL

C．

0.5 mol/L，80 mL

D．

1.0 mol/L，80 mL