10．用系統(tǒng)命名法命名：2，3-二甲基戊烷．

9．下列物質(zhì)按一定的分類方法屬于同一類的是（　�。�

	A．	酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、NO		B．	鹽：Na2CO3、KHCO3、Cu2（OH）2CO3
	C．	非電解質(zhì)：酒精、蔗糖、氨氣、次氯酸		D．	混合物：液氯、鹽酸、膽礬、氯水

8．Ⅰ．實驗室常用的鹽酸是密度1.20g•cm^-3、質(zhì)量分數(shù)36.5%．
（1）將多少升氯化氫（標準狀況）通入1.00L水中可得到36.5%的鹽酸（保留一位小數(shù)）？
（2）取10mL36.5%的鹽酸，加水稀釋至300mL，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
Ⅱ．向5.68g碳酸鈣和碳酸鎂組成的混合物中加入足量的I中稀釋后的鹽酸，將產(chǎn)生的CO₂氣體通入500mL 的NaOH溶液中，氣體完全被吸收．若取此反應(yīng)后的溶液100mL，并向該溶液中逐滴加入I中稀釋后的鹽酸，產(chǎn)生的CO₂氣體體積（標況）與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示：
（1）500mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

7．已知某治療缺鐵性貧血藥劑的有效成分是硫酸亞鐵，請設(shè)計實驗方案證明藥劑中含有Fe²⁺、SO₄^2-，寫出實驗步驟、實驗現(xiàn)象及結(jié)論．將藥劑研碎，加適量水溶解，振蕩，取上層清液，加足量的稀鹽酸，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若加鹽酸無沉淀，加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則說明藥劑中含有SO₄^2-、同上，再取上層清液，先加2～3滴KSCN，后加氯水，若開始時無現(xiàn)象，后溶液呈血紅色，則說明藥劑中含有亞鐵離子；若將藥劑研碎溶于水后，發(fā)現(xiàn)溶液呈淺黃色，則溶液中可能含有什么離子？請設(shè)計實驗證明溶液中是否存在該離子．取溶液少量，滴入2～3滴KSCN，若溶液呈血紅色，則淺黃色溶液中含有Fe³⁺；若要將Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為該離子，又不增加溶液組成元素的種類，則實現(xiàn)該反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．

6．某化學(xué)課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘單質(zhì)，具體過程如圖所示：

回答下列問題：
（1）操作①、④的名稱過濾、蒸餾．
（2）完成操作③的主要玻璃儀器的名稱分液漏斗和燒杯；下列試劑可以代替CCl₄的有B．
A 酒精       B 苯      C NaBr溶液      D 鹽酸
（3）請寫出證實經(jīng)操作③后所得水溶液中含有鉀離子的實驗方法用潔凈的鉑絲蘸取待測液，放在酒精燈火焰上灼燒，并通過鈷玻璃觀察，火焰呈紫色．
（4）工業(yè)上利用NaIO₃和NaHSO₃反應(yīng)來制取單質(zhì)I₂，請寫出該工業(yè)制碘的化學(xué)方程式4NaIO₃+10NaHSO₃=2I₂+7Na₂SO₄+3H₂SO₄+2H₂O．

5．實驗室用碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）不需要用到的儀器有BEH（填序號）
A  托盤天平     B 試管      C燒杯     D 玻璃棒       E 分液漏斗
F  500mL容量瓶      G 藥匙       H  250mL容量瓶    I 膠頭滴管
（2）配制正確的操作順序為ADECB（填序號）
A 計算：正確稱量碳酸鈉晶體的質(zhì)量  B定容：用膠頭滴管加水至刻度線，搖勻  C洗滌：用蒸餾水洗滌玻璃棒、燒杯2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中  D溶解：將稱量的碳酸鈉晶體放入燒杯中，再加適量的水并用玻璃棒攪拌    E轉(zhuǎn)移：將冷卻至室溫的碳酸鈉溶液，沿玻璃棒轉(zhuǎn)入容量瓶中，搖勻
（3）下列操作，會使得配制的結(jié)果偏小的是ACE（填寫編號）．
A  稱量時碳酸鈉晶體與砝碼的位置顛倒
B  使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度
C  沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
D  容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
E  定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切．

4．在溶液中能大量共存，加入OH^-有沉淀析出，加入H⁺能放出氣體的一組離子是（　　）

	A．	Na+，SO42-，Ca2+，Cl-		B．	ClO-，Ba2+，K+，NO3-
	C．	HCO3-，Cl-，Na+，Ca2+		D．	Fe2+，I-，Na+，K+

3．下列對有關(guān)實驗的操作或敘述，正確的是（　�。�

	A．	向某溶液中，先加入氯水后滴入KSCN溶液，若溶液呈紅色，則說明溶液中含有Fe2+
	B．	用鉑絲蘸取待測液放在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則說明待測液中含有鈉離子，不含鉀離子
	C．	分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，將上層液體從上口倒入另一個潔凈的燒杯中
	D．	蒸餾時，應(yīng)將溫度計的水銀球插入蒸餾燒瓶內(nèi)的混合液體中

2．已知反應(yīng)2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）的△H=+11kJ•mol^-1，1mol H₂（g）、1mol I₂（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．

1．將1mol CO和1mol H₂O（g）充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達到平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），此時有$\frac{2}{3}$的CO轉(zhuǎn)化為CO₂，在相同條件下，若將1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O（g）充入同一反應(yīng)容中，當達到平衡后，混合氣體中CO₂的體積分數(shù)可能為（　�。�

A．

$\frac{2}{9}$

B．

$\frac{1}{4}$

C．

$\frac{1}{3}$

D．

$\frac{1}{2}$