10．三氯化硼主要用作半導(dǎo)體硅的參雜源或有機(jī)合成催化劑，還用于高純硼或有機(jī)硼的制�。�
實驗室制備三氯化硼的裝置示意圖和有關(guān)信息如下：

有關(guān)信息：①BCL₃的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃；②硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)；③三氯化硼遇水劇烈水解，請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是分液漏斗，使用前應(yīng)進(jìn)行的操作是檢漏．
（2）試劑Y是飽和食鹽水，裝置E的作用是冷卻和收集三氯化硼．
（3）本實驗中A、D處均需用酒精燈加熱，則點燃A、D處酒精燈的先后順序是先點燃A處酒精燈，再點燃D處酒精燈．
（4）若無裝置F，則裝置E中預(yù)期現(xiàn)象是有白霧產(chǎn)生，裝置G的作用是吸收尾氣．

9．常溫下，下列各組離子在指定溶中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO${\;}_{4}^{-}$、
	B．	滴入甲基橙顯紅色的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Al3+、CH3COO-
	C．	$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10-130.1mol•L-1的溶液中：Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$
	D．	能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$

8．生活中所用的物品離不開各種材料．
①三大合成材料是指：塑料、合成纖維和合成橡膠；塑料制品造成的環(huán)境問題通常稱為白色污染．
②橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化措施可增大強(qiáng)度和彈性．
③鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是其中的鐵和碳構(gòu)成許多微小的原電池
發(fā)生電化學(xué)腐蝕．發(fā)生電化學(xué)腐蝕．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極的電極反應(yīng)是Fe-2e^-=Fe²⁺．

7．某有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量大于150且小于200．經(jīng)分析得知，化合物中碳、氫、氧的質(zhì)量比為7.5：1.125：3．A具有酸性，是蜂王漿中的有效成分，物質(zhì)的量為0.0002mol的A需用20.0 mL 0.0100mol/L氫氧化鈉水溶液來滴定達(dá)到滴定終點．
（1）有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量是186，該化合物的化學(xué)式（分子式）C₁₀H₁₈O₃．
（2）已知A能使溴的四氯化碳溶液褪色，A發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成B和C，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
信息提示：在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)，生成羰基化合物，該反應(yīng)可表示為：     
（R  R′R″為烴基或氫）
 以上反應(yīng)和B的進(jìn)一步反應(yīng)如圖所示．

1molD與適量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出二氧化碳44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．若將D與F在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個化學(xué)式（分子式）為C₄H₄O₄的六元環(huán)G，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOOCCOOH+HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H₂O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．D與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOOCCOOH+2NaHCO₃=NaOOCCOONa+2CO₂↑+2H₂O．
（3）經(jīng)測定，有機(jī)化合物C沒有支鏈，分子中沒有-CH₃．寫出有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式OHC（CH₂）₆CH₂OH．

6．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（　�。�

選項	待提純的物質(zhì)	選用的試劑	操作的方法
A	CaO（CaCO3）	水	溶解、過濾、結(jié)晶
B	Cu（CuO）	稀鹽酸	溶解、過濾、洗滌、干燥
C	CuSO4（H2SO4）	氫氧化鈉溶液	過濾
D	ZnSO4（CuSO4）	Zn（OH）2	溶解、過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：（其中CO中的碳氧鍵為C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O）

化學(xué)鍵	H-H	C-O	C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O	H-O	C-H
E/（kJ．mol-1）	436	343	1076	465	413

由此計算△H₁=-99kJ•mol^-1，已知△H₂=-58kJ•mol^-1，則△H₃=+41kJ•mol^-1．
（2）在25℃、101KPa下，每充分燃燒1g CH₃OH并恢復(fù)到原狀態(tài)，會釋放22.68KJ的熱量．請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．
（3）對于第二個反應(yīng)方程式：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO₂和3mol H₂，進(jìn)行上述反應(yīng)．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．試回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol•L^-1•mm^-1．該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．第10min后，若向該容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，則再次達(dá)到平衡時CH₃OH（g）的體積分?jǐn)?shù)變大（填“變大”、“減少”或“不變”）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．

4．在恒容的密閉容器中，將一定量的CO和H₂S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g），K=0.1．反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol．下列說法正確的是（　�。�

	A．	升高溫度，H2S濃度增加，表明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	B．	反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
	C．	通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大，逆反應(yīng)速率減小
	D．	CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

3．以下微粒含配位鍵的是（　　）
①N₂H₄�、贜a₃AlF₆�、跲H^- ④NH₄⁺　⑤PCl₃�、轋e（SCN）₃�、逪₃O⁺⑧[Ag（NH₃）₂]OH．

A．

①②④⑤⑦⑧

B．

④⑤⑥⑦⑧

C．

②④⑥⑦⑧

D．

全部

2．在2L恒容密閉容器中充入2mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g），反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　　）

	A．	Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大
	B．	升高溫度，平衡常數(shù)增大
	C．	W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率
	D．	平衡時充入Z，達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)增大

1．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵
	B．	CaF2晶體的晶胞如圖2所示，Ca2+的配位數(shù)與F-的配位數(shù)之比為1：2
	C．	氫原子的電子云圖如圖3所示，表示一段時間內(nèi)氫原子核外1個電子在空間出現(xiàn)的概率
	D．	金屬Cu中銅原子堆積模型如圖4，該金屬晶體為面心立方最密堆積