2．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	無(wú)色溶液中可能大量存在：Fe2+、H+、SO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-
	B．	pH=1的溶液中：K+、SO42-、OH-、AlO2-
	C．	酸性溶液中可能大量存在K+、Fe3+、NO3-、SO42-
	D．	水溶液中：Fe2+、H+、SO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-

1．X是一種重要的工業(yè)原料，X在160℃分解制備異氰酸和氨氣，反應(yīng)方程式為：X $\stackrel{160℃}{→}$HCNO+NH₃（已配平）．完成下列填空：
（1）在上述反應(yīng)所涉及的各元素中，原子半徑最大的元素是C
（2）在上述物質(zhì)中有三種元素處于同周期，下列敘述中能說(shuō)明三種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是c．
a．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性          b．單質(zhì)與H₂反應(yīng)的難易程度
c．兩兩形成化合物中元素的化合價(jià)          d．元素原子半徑的大小
工業(yè)上在催化劑條件下，用NH₃作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無(wú)害的氮和水，反應(yīng)方程式可表示為：
2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）
（3）上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，生成N₂0.5mol．
（4）X可以代替NH₃還原煙氣中的NO_x，X的分子模型如圖所示，X結(jié)構(gòu)為．
（5）氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱(chēng)為氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱(chēng)為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)．請(qǐng)分別寫(xiě)出氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-C≡N、H-N=C=O．

4．如何除去下列氣體中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）？寫(xiě)出所需試劑，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）SO₂（HCl）：NaHSO₃，HCl+NaHSO₃=NaCl+H₂O+SO₂↑．
（2）CO₂（HCl）：NaHCO₃，HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）CO₂（SO₂）：足量NaHCO₃，SO₂+2NaHCO₃=Na₂SO₃+H₂O+2CO₂↑．

3．25℃時(shí)，測(cè)得某溶液由H₂O電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1.0×10^-13mol/L，則關(guān)于該溶液的判斷正確的是（　　）

	A．	一定是堿的溶液，且pH=13
	B．	一定是酸的溶液，且pH=1
	C．	有可能是鹽的溶液，由于發(fā)生了水解反應(yīng)，使得pH=1或pH=13
	D．	酸、堿、鹽的溶液均有可能

2．乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中，得到乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物．下列有關(guān)分離、提純的方法可行的是（　�。�

	A．	在混合物中繼續(xù)加濃硫酸，加熱可得到純凈的乙酸乙酯
	B．	先加入氫氧化鈉濃溶液，再進(jìn)行蒸餾可得到乙酸乙酯
	C．	先加入飽和碳酸鈉溶液，再進(jìn)行分液可得到乙酸乙酯
	D．	分離出乙酸乙酯后的混合液，可繼續(xù)用分液漏斗分離乙酸和乙醇

1．在常溫、常壓下能夠大量共存，并能用濃硫酸干燥的一組氣體是（　�。�

A．

NH3、HCl、O2

B．

O2、CO2、NO

C．

O2、H2、SO2

D．

N2、H2、NH3

20．在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，對(duì)某些化學(xué)試劑進(jìn)行循環(huán)使用，可以節(jié)省資源、減少污染、降低成本．下列做法不合理的是 （　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)	回收試劑	回收方法	回收后用途
A	加熱KClO3與MnO2制氧氣	二氧化錳	溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥	重復(fù)使用
B	過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)	氯化鈉	加入過(guò)量鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶	制取實(shí)驗(yàn)備用
C	用CCl4萃取溴水中的溴	四氯化碳	堿液洗滌、分液	重復(fù)使用
D	濃硫酸的稀釋	稀硫酸	直接密封保存	制氫氣、硫酸鹽等

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．使某弱酸HX的電離程度增大，溶液中的c（H⁺）減小的措施有（　　）

A．

通入HCl

B．

加NaX

C．

加熱

D．

加鎂粉

18．Ⅰ．取10mL密度1.20g/cm³、質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的y鹽酸，加水稀釋至300mL，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L；
Ⅱ．向5.68g碳酸鈣和碳酸鎂組成的混合物中加入足量的I中稀釋后的鹽酸，將生成的CO₂氣體通入500mL的Na0H溶體中，氣體完全被吸收．若取此反應(yīng)后的溶液100mL，并向該溶液中逐滴加入Ⅰ中稀釋后的鹽酸，產(chǎn)生的CO₂氣體體積（標(biāo)況）與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示：
（1）500mLNa0H溶液的物質(zhì)的量濃度是0.2mo/L；
（2）500mLNa0H溶液吸收的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1344mL；
（3）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70.4%．

17．10g Al和Mg的合金和足量的氫氧化鈉反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L，計(jì)算合金中Mg的質(zhì)量是多少克？