6．欲除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，可將混合氣體通過（　�。�

A．

飽和食鹽水

B．

氫氧化鈉

C．

灼熱的銅網(wǎng)

D．

濃硫酸

5．從節(jié)約原料，保護環(huán)境的角度來分析，要制取一定量的硝酸銅晶體，下列實驗設(shè)計中最合理的是（　�。�

	A．	Cu與4HNO3（濃）反應(yīng)
	B．	Cu與8HNO3（�。┓磻�(yīng)
	C．	Cu在空氣加熱后生成CuO，再將CuO與硝酸反應(yīng)
	D．	Cu在氯氣加熱后生成CuCl2，再將CuCl2溶于硝酸

4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA
	B．	常溫常壓下，鈉與水反應(yīng)生成1g氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
	C．	1L 1mol•L-1的CH3COOH溶液中含H+離子數(shù)為NA
	D．	1.9g的H3O+離子中含有的電子數(shù)為1.1NA

3．為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO₄•7H₂O）和膽礬晶體．

請回答：
（1）寫出步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（2）實際X是稀硫酸或H₂SO₄，步驟Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中均需進行的實驗操作是過濾．
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑將制得的CO₂氣體通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，為了避免固體C減少，可采取的改進措施是在裝置I和Ⅱ之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

2．已知25°時，乙酸和三氯乙酸的電離常數(shù)分別是：K_a（CH₃COOH）═1.80×10^-5，K_a（CCl₃COOH）═0.60，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COONa和CCl₃COONa混合溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	c（Na+）═c（CCl3COO-）+c（CH3COO-）
	B．	c（CCl3COO-）-c（CH3COO-）═c（CH3COOH）-c（CCl3COOH）
	C．	c（OH-）＞c（CCl3COO-）＞c（CH3COO-）
	D．	c（CH3COOH）＞c（CCl3COOH）＞c（OH-）

1．根據(jù)如圖中所示的變化關(guān)系，寫出各物質(zhì)的化學(xué)式．
A是Si，B是Na₂SiO₃，C是H₄SiO₄，D是H₂SiO₃，E是SiO₂．

20．現(xiàn)有五種無機物，其性質(zhì)如下：常溫下B、C、D是氣體，B具有漂白性，C的水溶液呈堿性，D呈黃綠色；A是B、C形成的酸式鹽；E與A的晶體含有相同的陰離子，且E的焰色反應(yīng)呈黃色．請回答下列問題：
（1）寫出B、C的溶液反應(yīng)生成A的離子方程式：NH₃•H₂O+H₂SO₃=NH₄⁺+HSO₃^-+H₂O．
（2）將體積均為560mL（標準狀況）的B和D同事緩緩?fù)ㄈ胨�中得�?.0L溶液，則溶液的pH=1．
（3）物質(zhì)的量濃度相等的A、E溶液中，陰離子的電離程度較小的是NH₄HSO₃（填化學(xué)式）．
（4）在分析化學(xué)中，C或其水溶液是一種常用的沉淀劑，用于物質(zhì)的分離和提純．向體積為1.0L、濃度為2×10^-4mol•L-1的MgCl₂溶液中通入C氣體，當(dāng)反應(yīng)開始有白色沉淀出現(xiàn)時，通入氣體C的體積（標準狀況）為118.72mL．（已知實驗條件下C與水形成的弱電解質(zhì)的電離常數(shù)為1.8×10^-5，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11．解題時不考慮溶液體積的變化）

19．A，B，C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A是（　�。�

A．

Cu

B．

Fe

C．

Al

D．

Fe2O3

18．用惰性電極電解飽和食鹽水，如果陰極附近產(chǎn)生了8g的氣體，則陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是（　�。�

A．

22.4L

B．

44.8L

C．

89.6L

D．

1120L

17．在1L K₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，c（SO₄^2-）=2.0 mol•L^-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標況）氣體，則原溶液中K⁺的濃度為2mol/L．