9．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置示意圖，如圖所示．
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，可向污水中加入適量的c．
a．BaSO₄  b．CH₃CH₂OH  c．Na₂SO₄        d．NaOH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是
①Fe-2e^-=Fe²⁺；   ②4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe（OH）₃沉淀的離子方程式是4Fe²⁺+10H₂O+O₂=4Fe（OH）₃↓+8H⁺．
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（如圖）．A物質(zhì)的化學式是CO₂．

8．現(xiàn)有室溫下的四種溶液，其pH如表所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	NaOH溶液	醋酸	鹽酸

	A．	③④中分別加入適量醋酸鈉晶體，兩溶液pH均增大
	B．	②③兩溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）
	C．	分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①＞②＞④＞③
	D．	V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，則V1＜V2

7．萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳  ②汽油  ③酒精（　　）

A．

只有①

B．

①和②

C．

①和③

D．

①②③

6．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl₃ （Si+3HCl═SiHCl₃+H₂）
③SiHCl₃與過量的H₂在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅，已知SiHCl₃能與水強烈反應(yīng)，在空氣中易
自燃．請回答：
（1）第一步制取粗硅的化學方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si．
（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl₃（沸點33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHCl₃可采用蒸餾的方法．
（3）實驗室用SiHCl₃與過量的H₂反應(yīng)制取純硅的裝置如圖所示（加熱器和夾持裝置略去）：
①裝置B中的試劑是濃硫酸，裝置C需水浴加熱，目的是使SiHCl₃氣化，與氫氣反應(yīng)．
②反應(yīng)一段時間后，裝置D中可觀察到有晶體硅生成，裝置D不能采用普通玻璃管的
原因是SiHCl₃與過量的H₂在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅，溫度太高，普通玻璃管易熔化，D中發(fā)生的反應(yīng)的
化學方程式是SiHCl₃+H₂=Si+3HCl．
③為保證實驗的成功，操作的關(guān)鍵除題中已告知的之外，你認為最重要的還有：驗前要檢查裝置氣密性；加熱前要先排盡空氣；分液漏斗上口應(yīng)與圓底燒瓶用橡膠管連通；加熱溫度要適當?shù)龋ㄕf出一點即可）．

5．飲用水中的NO₃^-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學方程式為（未配平）：
□Al+□NaNO₃+□NaOH--□NaAlO₂+□N_2↑+□H₂O．  請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中，N元素的化合價降低，則該元素的原子得到（填“得到”或“失去”）電子；
（2）上述反應(yīng)中，若有10個鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為30，配平并用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□Al+□NaNO₃+□NaOH--□NaAlO₂+□N_2↑+□H₂O．

4．過氧化鈉可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，原因是2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑（用化學方程式回答）．

3．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	常溫下，pH=12的溶液中：SO32-、Cl-、K+、SiO32-
	B．	在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、I-
	C．	在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
	D．	在無色透明溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、SO42-、HCO${\;}_{3}^{-}$

2．A、B、C、D是中學化學中常見物質(zhì)，在一定條件下四者相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的水已略去），其中A、B、C均含有同一種元素．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	若A為碳單質(zhì)，則B可以用來滅火
	B．	若A為AlCl3，D為NaOH，則反應(yīng)Ⅲ發(fā)生的是鹽類雙水解
	C．	若A為燒堿，D為CO2，則C的水溶液呈堿性
	D．	若A為氯水，D為日常生活中用途最廣的金屬單質(zhì)，則I、Ⅱ、Ⅲ均是氧化還原反應(yīng)

1．研究氮及其化合物的性質(zhì)在人類進步過程中具有極為重要的意義．
（1）工業(yè)上消除氮的氧化物可采用以下反應(yīng)：CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H
在溫度為T₁和T₂時，分別將0.5mol CH₄和1.2mol NO₂充入體積為1L的密閉容器中，測得NO₂的物質(zhì)的量隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

溫度/℃ 時間/min	0	10	20	40	50
T1	1.2	0.9	0.7	0.4	0.4
T2	1.2	0.8	0.56	…	0.5

①溫度為T₁℃時，0～20min內(nèi)，v（CH₄）=0.0125mol/（L．s）．
②T₁＜T₂（填“＞”或“＜”，下空同）；△H＜0，判斷理由是升高溫度，NO₂的物質(zhì)的量增大，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
③反應(yīng)CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{N}_{2}）×c（C{O}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{H}_{4}）×{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，溫度為T₁℃時，K的值為6.4．
④溫度為T₂℃時，達平衡后，再向容器中加入0.5mol CH₄和1.2mol NO₂，達新平衡時CH₄的轉(zhuǎn)化率將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．將一定量N₂O₄氣體充入如圖絕熱容器一段時間后，壓縮和拉伸活塞過程中氣體的透光率（氣體顏色越淺，透光率越大）隨時間變化如圖所示．

①a點與c點相比，c （NO₂）更大的是c，體系溫度更低的是a．
②d點，v_正（NO₂）＞v_逆（NO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③下列說法能說明透光率不再發(fā)生改變的有ad．
a．氣體顏色不再改變               b．△H不再改變
c．v_正（N₂O₄）=2v_逆（NO₂）         d．N₂O₄的轉(zhuǎn)化率不再改變．

20．已知：H-H、O=O的鍵能分別是436kJ•mol^-1和496kJ•mol^-1．依據(jù)如圖，則H-O的鍵能是（　�。�

A．

926 kJ•mol-1

B．

485kJ•mol-1

C．

463 kJ•mol-1

D．

221 kJ•mol-1