9．（NH₄）₂SO₄是常見(jiàn)的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
【查閱資料】（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同．
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N₂排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N₂．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO₄^2-．
（1）儀器X的名稱(chēng)是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號(hào)）．
a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液                b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤(rùn)洗
c．讀數(shù)、記錄        d．查漏、清洗          e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol
實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N₂排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH₄）₂SO₄完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N₂．觀(guān)察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO₃^2-，無(wú)SO₄^2-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物．
（4）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO₃^2-，無(wú)SO₄^2-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說(shuō)明D內(nèi)溶液中有SO₃^2-，無(wú)SO₄^2-．
（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH₃．
（6）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑．

8．煙道氣中含有的CO和SO₂是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S（s）和CO₂，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ•mol^-1．
已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H═-283.0kJ•mol^-1；
S（s）+O₂═SO₂（g）△H═-296.0kJ•mol^-1．

7．高中化學(xué)教材介紹了部分常見(jiàn)的金屬與非金屬元素及其化合物的相關(guān)知識(shí)，試回答下列問(wèn)題
（1）實(shí)驗(yàn)室制取純凈氯氣的實(shí)驗(yàn)中，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要飽和氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液（填寫(xiě)試劑或溶液名稱(chēng)）
（2）ClO₂常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2ClO₂^-+Cl₂=2ClO₂+2Cl^-
（3）圖中三根曲線(xiàn)表示鋅、鋁、鐵分別與稀硫酸反應(yīng)時(shí)金屬質(zhì)量與H₂體積的關(guān)系，其中能表示鋁的是c（填“a”“b”或“c”）．
（4）氧元素的氫化物除H₂O外，還有H₂O₂；碳元素的氫化物除CH₄外，還有C₂H₆等；氮元素的氫化物除NH₃外，還有含2個(gè)氮原子的分子的化學(xué)式為N₂H₄，該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為N₂H₄+2HCl=N₂H₆Cl₂．

6．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L^-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
①用物質(zhì)A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.3mol•L^-1•s^-1，
②2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%，
③2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol•L^-1，
④若A、B的物質(zhì)的量之比不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，
⑤若容器中壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，
⑥若在容器相同及其它條件也相同的情況下，加入4molA氣體和4molB氣體，當(dāng)C的濃度為0.6mol•L^-1時(shí)，所需要的時(shí)間大于2s．
其中正確的是（　�。�

A．

①③⑤

B．

①④⑥

C．

②③⑤

D．

③④⑥

5．下列各組物質(zhì)中，因?yàn)榉磻?yīng)條件或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
①C與O₂            ②Na與O₂               ③Fe與Cl₂
④AlCl₃溶液與氨水    ⑤CO₂與NaOH溶液      ⑥Cu與硝酸．

A．

除③外

B．

除④外

C．

除③④外

D．

除②⑥外

4．一定量的稀硫酸與過(guò)量的鋅反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的下列物質(zhì)，其中能達(dá)到目的是（　�。�

A．

硝酸鈉固體

B．

冰醋酸

C．

硫酸鋅溶液

D．

硫酸銅固體

3．下列除雜方法正確的是（　�。�
①除去乙烷中少量的乙烯：通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，洗氣；
②除去KNO₃中少量的NaCl：溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥；
③除去CO₂中少量的CO：在空氣中點(diǎn)燃；
④除去苯中溶解的少量溴：加入足量NaOH溶液，充分振蕩，靜置分液．

A．

①②

B．

②④

C．

③④

D．

②③

2．常見(jiàn)的分類(lèi)方法有交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法．

1．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)：H++OH-═H2O
	B．	鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	C．	碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32 -+2H+═H2O+CO2↑
	D．	碳酸鉀與硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

20．某興趣小組利用廢棄的鐵鋁合金（含F(xiàn)e、Al、Fe₂O₃、Al₂O₃）制備鐵紅Fe₂O₃，實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）氣體X是H₂（填化學(xué)式）．
（2）經(jīng)檢驗(yàn)溶液Y中不含F(xiàn)e³⁺，檢驗(yàn)Fe³⁺的試劑是KSCN溶液（填化學(xué)式）．
（3）溶液Y中Fe²⁺產(chǎn)生的原因不可能是d（填字母）．
a．Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑             b．Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
c．Al+3Fe³⁺=3Fe²⁺+Al³⁺     d．H₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+2H⁺
（4）步驟②，先有大量沉淀產(chǎn)生，后沉淀部分溶解，請(qǐng)用離子方程式解釋沉淀部分溶解的原因3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）寫(xiě)出步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（6）已知步驟①恰好完全反應(yīng)消耗1mol/L鹽酸1L，步驟④獲得16.0gFe₂O₃，則該廢棄的合金中含有鋁元素的質(zhì)量為5.4g．