9．下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
①混合物：氨水、水玻璃、冰醋酸  ②電解質(zhì)：明礬、硫酸、純堿  ③同位素：O₂、O₃、
④同系物：CH₄、C₂H₆、C₄H₁₀      ⑤弱電解質(zhì)：HF、H₂O、BaSO₄．

A．

②④⑤

B．

②④

C．

①②⑤

D．

全部正確

8．網(wǎng)絡(luò)神曲“化學(xué)是你，化學(xué)是我”揭示了化學(xué)與生活的密切關(guān)系．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

	A．	青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋁合金
	B．	84消毒液在日常生活中使用廣泛，溶液無色、有漂白作用，它的有效成分為Ca（ClO）2
	C．	碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，可用于清洗廚房用具的油污
	D．	明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的消毒殺菌

7．某學(xué)生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理設(shè)計用圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積．圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水．甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動調(diào)節(jié)液面高低．
實驗儀器：連接膠管及夾持裝置均省略

實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水．試回答：
（1）圖中各裝置接口連接順序是⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可換位）（填各接口的編號）．
（2）裝置A的作用是除去混在O₂中未反應(yīng)的CO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（3）裝置B的作用是吸收CO₂中混有的HCl．反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）裝置C中放入的反應(yīng)物是大理石、鹽酸．反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（5）裝置D中可能發(fā)生的所有化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

6．工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉，某校興趣小組設(shè)計實驗欲測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Na₂CO₃），提出不同的實驗方案：
甲、乙同學(xué)均采用了通過測定反應(yīng)生成的CO₂的量來間接測定碳酸鈉質(zhì)量的方案，設(shè)計之裝置分別如圖：

（1）甲、乙兩同學(xué)均設(shè)計在反應(yīng)停止后緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，該步驟的目的是：將裝置中生成的CO₂全部排入C裝置中．
（2）請你比較甲、乙兩同學(xué)設(shè)計之裝置，指出它們各自的優(yōu)點．
①甲裝置：在A、C中加入B裝置，防止了水蒸氣對測定的影響；
②乙裝置：D裝置防止了通入空氣時引入CO₂的干擾．
（3）興趣小組經(jīng)討論后，組裝成如圖丙實驗裝置：
指導(dǎo)老師指出：該裝置仍然存在缺陷，會造成實驗誤差．你認(rèn)為缺陷在哪里？如何改進(jìn)？
①裝置缺陷：C裝置中的堿石灰會吸收空氣中CO₂和水蒸氣，從而影響測定結(jié)果．
②改進(jìn)方法：在C裝置之后再連接一個盛有堿石灰的干燥管．
（4）用改進(jìn)后的裝置做實驗：取樣品ag，使之與稀硫酸充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前C儀器和藥品的質(zhì)量為b g，反應(yīng)后C儀器和藥品的質(zhì)量為cg．
ω（Na₂CO₃）═$\frac{53（c-b）}{22a}$
（5）丙和丁同學(xué)都提出了用沉淀法測定CO₃^2-的方案：
丙方案：加入氯化鈣溶液使CO₃^2-完全沉淀，過濾、洗滌、干燥、稱量，計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
丁方案：加入氯化鋇溶液使CO₃^2-完全沉淀，過濾、洗滌、干燥、稱量，計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
從實驗誤差角度分析，丙方案劣于丁方案（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）．

5．有一透明溶液，已知其中可能含有Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、K⁺、Cl^-、
CO₃^2-、SO₄^2-．當(dāng)加入一種淡黃色粉末狀固體物質(zhì)時，有刺激性氣味的混和氣體放出，同時生成白色沉淀．當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時，共收集到0.3mol混和氣體，且此時生成的沉淀最多．此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時，沉淀量逐漸減少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol減少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少．
（1）淡黃色粉末的名稱為過氧化鈉．
（2）肯定沒有Cu²⁺、Fe²⁺、CO₃^2-離子，可能有K⁺、Cl^-、SO₄^2-離子；
（3）寫出下列反應(yīng)方程式：
①淡黃粉末與水反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
②產(chǎn)生刺激性氣味氣體的離子方程式OH^-+NH₄⁺=NH₃↑+H₂O；
③加入淡黃色粉末的物質(zhì)的量由0.4mol至0.45mol時，沉淀部分消失，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

4．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B?2C   若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（　　）
①原混和氣體的體積為1.1V升；               
②原混和氣體的體積為1.3V升；
③反應(yīng)平衡時氣體A消耗掉0.01V升；       
④反應(yīng)平衡時氣體B消耗掉0.15V升．

A．

②③

B．

②④

C．

①③

D．

①④

3．可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡右移
	B．	達(dá)到平衡后，加入催化劑C%增大
	C．	化學(xué)方程式中“n＞e+f”
	D．	達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

2．X、Y、Z都是氣體，反應(yīng)前X、Y的物質(zhì)的量之比是1：2，在一定條件下可逆反應(yīng)X+2Y?2Z達(dá)到平衡時，測得反應(yīng)物總的物質(zhì)的量等于生成物總的物質(zhì)的量，則平衡時X的轉(zhuǎn)化率是（　�。�

A．

80%

B．

20%

C．

40%

D．

60%

1．把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）+Q（g）?$\frac{1}{2}$xM（g）+2N（g），5min后達(dá)到平衡，生成N1mol，經(jīng)測定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	P的平均反應(yīng)速率是0.15mol/（L•min）		B．	Q的轉(zhuǎn)化率是25%
	C．	Q的平衡濃度是1mol/L		D．	x的值為2

20．測知某一反應(yīng)進(jìn)程中，各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
              xA（氣）+yB（氣）?zc（氣）
起始濃度（mol/L）3.0   1.00
2s末濃度（mol/L）1.8   0.6      0.8
推算出各物質(zhì)系數(shù)之比x：y：z為（　�。�

A．

2：1：3

B．

3：1：2

C．

3：2：1

D．

9：3：4