5．有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示．CH₃-CH=CH-CH₃可簡寫為．有機物X的鍵線式為：
（1）有機物X的分子式為C₈H₈，有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）Y在一定條件下與一種最簡單的烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）X與足量的H₂在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有2種，X的一種同分異構(gòu)體其紅外光譜圖顯示只有C-C鍵和C-H鍵，其一氯代物只有一種，該同分異構(gòu)體的鍵線式為．

4．寫出下列各烴的名稱（采用系統(tǒng)命名法）及結(jié)構(gòu)簡式
（1）（CH₃）₂CH（CH₂）₂CH（C₂H₅）（CH₂）₂CH_{32-甲基-5-乙基辛烷}
（2）3，3，6-三甲基辛烷
（3）3-甲基-2-乙基-1-丁烯         
（4）乙苯
（5）2，2-二甲基-3-乙基己烷（6）2-甲基-2-丁烯；
（　�。� 間甲基苯乙烯．

3．把M mol H₂和N mol C₂H₄混合，在一定條件下使它們一部分發(fā)生反應(yīng)生成W mol C₂H₆，將反應(yīng)后所得的混合氣體完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

M+3N mol

B．

$\frac{M}{2}$+3N+$\frac{7}{2}$Wmol

C．

$\frac{M}{2}$+3N-$\frac{7}{2}$W mol

D．

$\frac{M}{2}$+3N mol

2．下列有機物命名正確的是（　�。�

	A．	2-乙基丙烷		B．	（CH3CH2）2CHCH3　3-甲基戊烷
	C．	間二甲苯		D．	2-甲基-2-丙烯

1．下列各組物質(zhì)中，因反應(yīng)條件、用量、濃度等不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
①Cu與硝酸；              ②SO₂與NaOH溶液；      ③AlCl₃溶液與KOH溶液；
④CO₂與Na₂SiO₃溶液；       ⑤Zn和硫酸；           ⑥Fe和Cl₂．

A．

除②外

B．

除⑥外

C．

除⑤外

D．

全部

20．已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去）．A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)．B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀．

請回答下列問題：
（1）組成B單質(zhì)的元素位于周期表中第三周期ⅡA族；化合物C的電子式為．
（2）J的沸點比硒化氫（H₂Se）的沸點高，其原因是水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強．
（3）寫出I與H在點燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
（4）寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：Mg₃N₂+8HNO₃=3Mg（NO₃）₂+2NH₄NO₃．
（5）寫出N與銅反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（6）上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有2個．

19．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	FeCl3溶液中滴加過量Na2S溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
	B．	將Na2O2固體投入H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
	C．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
	D．	少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-

18．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，T列說法正確的是（　�。�

	A．	一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
	B．	6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 NA
	C．	11 g超重水（T2O）含中子數(shù)為5NA
	D．	常溫常壓下，11.2 L Cl2含氯原子數(shù)為NA

17．鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽．實驗室以鹽泥為原料制取MgSO₄•7H₂O的流程如下：[29g鹽泥]$→_{②H_{2}SO_{4}調(diào)pH=1-2}^{①水，調(diào)成泥漿}$$→_{④過濾}^{③煮沸}$[濾液Ⅰ]$→_{⑥煮沸，趁熱}^{⑤加NaClO，pH=5～6}$[濾液Ⅱ]→產(chǎn)品
已知：（Ⅰ） Ksp[Mg（OH）₂]=6.0×10^-12
（Ⅱ） Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺開始沉淀到完全沉淀的pH范圍依次為：7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7
（Ⅲ） 三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線如圖．
回答下列問題：
（1）在鹽泥中加H₂SO₄溶液控制pH為1～2以及第一次煮沸的目的是：為了提高M(jìn)g²⁺的浸取率．
（2）若溶液中Mg²⁺的濃度為6mol/L，溶液pH≥8才可能產(chǎn)生Mg（OH）₂沉淀．
（3）第二次過濾需要趁熱進(jìn)行，主要原因是溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底（或高溫下CaSO₄•2H₂O溶解度小等合理答案均可）．所得濾渣的主要成分是Al（OH）₃、Fe（OH）₃、CaSO₄•2H₂O．
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO₄•7H₂O晶體的實驗操作步驟為：①向濾液Ⅱ中加入NaOH溶液，
②過濾，得沉淀，③向沉淀中加足量稀硫酸，④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品．
（5）若獲得的MgSO₄•7H₂O質(zhì)量為24.6g，則該鹽泥中含鎂[以Mg（OH）₂計]的百分含量約20.0%（MgSO₄•7H₂O式量為246）

16．已知：+CH₂=CH-M$→_{堿}^{Pd}$═CH-M+HX（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等）
由有機物A合成G（香豆素）的步驟如下：

回答下列問題：
（1）寫出C中含氧官能團(tuán)名稱：酯基，F(xiàn)→G 的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）
（2）寫出A和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₂=CHCHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₂=CHCOONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
Ⅰ．分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；Ⅱ．苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基；
Ⅲ．能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與Na反應(yīng)；Ⅳ．能與新制Cu（OH）₂按物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)
（5）二氫香豆素（ ）常用作香豆素的替代品，鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構(gòu)體（）需要用到的試劑有：NaOH溶液、稀硫酸、氯化鐵溶液，

（6）已知：（R，R′為烴基），試寫出以苯和丙烯（CH₂=CH-CH₃）為原料，合成的路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
H₂C≡CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CHOH．