15．A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如表所示：

陽離子	Na+、K+、Cu2+
陰離子	SO${\;}_{4}^{2-}$、OH-

如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放250mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了8g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如圖2．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的負極（填寫“正”或“負”）．
（2）計算電極e上生成的氣體在標準狀況下的體積為2.8L．
（3）B溶液中的溶質為CuSO₄．電解后，乙燒杯中溶液的pH=0． 若在B溶液中事先滴加紫色石蕊試液，d極（填寫“c”或“d”）先變紅．

14．金屬冶煉和金屬化合物處理常涉及氧化還原反應．
（1）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間當陽極產生56mL（標準狀況下）氣體，電解后溶液體積為500mL時，求所得溶液在25℃時的pH=12．
（2）利用反應2Cu+O₂+2H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O可以制備CuSO₄，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．

13．下列說法正確的是（　　）

	A．	反應2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C△H＜0從熵變角度看，可以自發(fā)進行
	B．	在密閉容器發(fā)生可逆反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113.0kJ/mol，達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡后，△H變小
	C．	已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，將等體積濃度為1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產生
	D．	根據(jù)HClO的Ka=3.0×10-8，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

12．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極
	B．	氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽極能得到Cl2
	C．	氫氧燃料電池（酸性電解質）中O2通入正極，電極反應為O2+4H++4e-═2H2O
	D．	工業(yè)冶煉金屬鋁的方法是電解熔融的氯化鋁

11．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（　�。�

	A．	新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
	B．	pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H2CO3）
	C．	pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	0.1mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

10．下列有關溶液的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	中和10mL 0.1mol•L-1醋酸與中和100mL 0.01mol•L-1的醋酸所需同種堿溶液的量不同
	B．	常溫下，等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合，混合后溶液的pH=7
	C．	常溫下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）與pH=11的氨水溶液的c（OH-）相等
	D．	常溫下，體積相等、pH相同的鹽酸和硫酸溶液，兩溶液溶質的物質的量濃度相等

9．下列化學實驗事實及解釋都正確的是（　�。�

	A．	向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明Na2S03溶液已經變質
	B．	在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
	C．	等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：HA＞HB
	D．	向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，說明KSP[Cu（OH）2]＞KSP[Mg（OH）2]

8．（1）在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體為6.72L，質量為12g，此混合物中CO和CO₂物質的量之比是1：3，C和O原子個數(shù)比是4：7，混合氣體的平均相對分子質量是40，密度是1.79g/L．
（2）含CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液400mL，其中CuSO₄物質的量濃度為1mol/L，H₂SO₄物質的量濃度為0.5mol/L，若用此溶液配成0.2mol/L CuSO₄和2mol/L H₂SO₄的混合溶液．試求：
所得溶液的體積是2000毫升？需加入密度為1.84g/cm³，質量分數(shù)為98%的濃硫酸200毫升，另加水1400 毫升（不考慮溶液混合時體積的變化）

7．下列每組中都有一種物質與其余物質在分類上不同，試分析每組中物質的組成規(guī)律，將這種不同于其余物質的物質找出來．
（1）氫氣、氧氣、水蒸氣、空氣空氣
（2）氣溶膠、液溶膠、固溶膠、乳濁液乳濁液
（3）H₂SO₄、H₃PO₄、H₂CO₃、HClHCl
（4）NaCl、KCl、BaCl₂、KClO₃KClO₃
（5）Cu、Hg、Ag、Pt、AuHg
（6）CO、CO₂、SO₂、N₂O₅CO．

6．下列實驗方案中，可行的是（　�。�

	A．	加稀鹽酸后過濾，可除去混在鎂粉中的少量鋁粉
	B．	用萃取的方法分離汽油和煤油
	C．	用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物
	D．	用滲析的方法可除去氫氧化鐵膠體中的氯化鐵