5．汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時(shí)、產(chǎn)生二次碰撞前能夠自動(dòng)膨脹保護(hù)乘員的裝置，碰撞時(shí)發(fā)生反應(yīng)：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑．下列判斷正確的是（　　）

	A．	N2既是氧化劑又是還原劑
	B．	NaN3中N元素被還原
	C．	每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mole-
	D．	還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：15

4．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
①0.01mol/L CH₃COOH溶液；    
②0.01mol/L HCl溶液；
③pH=12的氨水；              
④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol/L CH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；
⑥0.01mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是⑥（填序號(hào)）．
（2）將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：①＞②，⑤＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在25mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示．
①B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與CH₃COOH溶液恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？否（填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB（填“AB”、“BC”或“CD”）區(qū)間內(nèi)．
②在C點(diǎn)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

3．（1）根據(jù)圖示寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1．
（2）若反應(yīng)中釋放了61.5kJ的熱量，則該反應(yīng)中生成的H₂為1.5mol．
（3）已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1，結(jié)合圖寫(xiě)出CO（g）完全燃燒生成CO₂（g）的熱化學(xué)方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1．
（4）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N₂H₄）為燃料，液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑．已知：
N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-534kJ•mol^-1
H₂O₂（l）═H₂O（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g），△H=-98kJ•mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g），△H=+44kJ•mol^-1
試寫(xiě)出N₂H₄和液態(tài)H₂O₂反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g），△H=-642kJ•mol^-1．
（5）肼（N₂H₄）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是N₂H₄-4e^-+4OH^-═N₂+4H₂O．

2．下列關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	pH=7的溶液一定是中性
	B．	若某鹽溶液呈酸性或堿性，一定是由于該鹽發(fā)生了水解反應(yīng)
	C．	c（H+）＜c（OH-）的溶液一定呈堿性
	D．	在100℃時(shí)，純水的pH＜7，因此顯酸性

1．如表敘述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　　）

	敘述Ⅰ	敘述Ⅱ
A	NaHCO3能與堿反應(yīng)	食品工業(yè)用NaHCO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑
B	Al既可和酸反應(yīng)又可和強(qiáng)堿反應(yīng)	Al可制成鋁箔包裝物品
C	濃硫酸有吸水性	濃硫酸可干燥CO、SO3、H2S
D	K2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和O2	可K2FeO4用于凈化自來(lái)水并殺菌消毒

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

19．已知食鹽常加入KIO₃來(lái)補(bǔ)充碘元素，檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I₂的物質(zhì)的量為0.12mol．

18．有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：
①A²⁺+B═B²⁺+A　         ②A²⁺+C═C²⁺+A
③B²⁺+C═C²⁺+B　         ④C²⁺+D═D²⁺+C
由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是（　�。�

	A．	氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+		B．	氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+
	C．	還原性：A＞B＞C＞D		D．	還原性：D＞B＞A＞C

17．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
	B．	得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)
	C．	陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
	D．	有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)

16．閱讀下列材料后回答問(wèn)題：一個(gè)體重50Kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行Fe²⁺$?_{②}^{①}$Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時(shí)，①中的Fe²⁺作還原劑，②中的Fe³⁺作氧化劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑，具有還原性．
（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）實(shí)驗(yàn)室配置氯化亞鐵溶液時(shí)，為了防止其氧化，通常向里面加入還原性鐵粉，這樣操作的原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．