15．10℃時加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如表變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是HCO${\;}_{3}^{-}$的水解程度增大，堿性增強(qiáng)．
乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃的水解程度（填“大于”或“小于”）．
丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則乙（填“甲”或“乙”）的判斷正確．試劑X是B．
A．Ba（OH）₂溶液        B．BaCl₂溶液      C．NaOH溶液      D．澄清石灰水
（2）將加熱煮沸后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3（填“高于”、“低于”或“等于”），則甲（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言乙（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是常壓下加熱NaHCO₃的水溶液溶液的溫度達(dá)不到150℃．
（4）關(guān)于NaHCO₃飽和水溶液的表述正確的是a．
a．c（Na⁺）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H₂CO₃）
b．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH^-）
c．HCO${\;}_{3}^{-}$的電離程度大于HCO${\;}_{3}^{-}$的水解程度．

14．在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是b＞a=c．
（3）若三者c（H⁺）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b．
（4）將c（H⁺）相同的這三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是c＞a=b．
（5）在不同溫度下的水溶液中c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L，x與y的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
①曲線Ⅰ代表的溫度下，水的離子積為1×10^-12，曲線Ⅰ所代表的溫度高于（填“高于”“低于”或“等于”）曲線Ⅱ所代表的溫度．你判斷的依據(jù)是曲線Ⅱ所代表的水的離子積比曲線Ⅰ的小，由于水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，離子積越大，故曲線Ⅱ代表的溫度低．
②曲線Ⅰ所代表的溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH為10．

13．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱
	B．	c（H+）=1×10-7 mol•L-1的溶液一定是中性溶液
	C．	0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
	D．	無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c（H+）•c（OH-）都是定值

12．在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是（　　）

	A．	熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++H++SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	Fe（OH）3的電離：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
	C．	H2CO3的電離：H2CO3?2H++CO${\;}_{3}^{2-}$
	D．	水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++HSO${\;}_{4}^{-}$

11．下列情況中說明2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是②⑥⑨．
①單位時間內(nèi)生成nmolH₂的同時，生成nmolHI；
②1個H-H鍵斷裂的同時有2個H-I鍵斷裂；
③混合氣中百分組成為HI%=I₂%；
④反應(yīng)速率v（H₂）=v（I₂）=$\frac{1}{2}$ v（HI）時；
⑤混合氣體中c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1時；
⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
⑧條件一定，混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化；
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化．
上述⑥～⑩的說法中能說明2NO₂?N₂O₄達(dá)到平衡狀態(tài)的是⑥⑦⑧⑨⑩．

10．A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請回答下列問題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N（用對應(yīng)的元素符號表示）；基態(tài)D原子的簡化電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取sp²雜化；BC${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB^-中含有的π鍵個數(shù)為2N_A．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比是1：5．
（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XY_n，它們有很強(qiáng)的儲氫能力．已知鑭鎳合金LaNi_n晶胞體積為9.0×10^-23cm³，儲氫后形成LaNi_nH_4.5合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNi_n中n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.083g/cm³（請保留小數(shù)點后三位）．

9．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	在NaCl晶體（圖甲）中，距Na+最近的Cl-形成正八面體
	B．	該氣態(tài)團(tuán)簇分子（圖乙）的分子式為E4F4或F4E4
	C．	在CO2晶體（圖丙）中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰
	D．	在碘晶體（圖�。┲校�碘分子的排列只有一種方向

8．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；                  C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；                  S（g）+O₂（g）═SO₂（g）
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；              2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）
④2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；  2KOH（aq）+H₂SO₄（濃）=K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）
⑤NaOH（aq）+HCl （aq）=NaCl （aq）+H₂O（l）；    NaOH（aq）+HAc（aq）=NaAc （aq）+H₂O（l）（　�。�

A．

①③⑤

B．

②④⑤

C．

②③④

D．

①②③

7．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　�。�

	A．	非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
	B．	水溶液能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
	C．	化合物MgO、SiO2、SO3中化學(xué)鍵的類型相同
	D．	PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵能高

6．已知C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=akJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ•mol^-1，則a為+130．