3．將Na、Na₂O、Na₂O₂的混合物4.34g與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，放電條件下，氣體之間恰好完全反應(yīng)，則它們的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

1：1：1

B．

1：2：1

C．

1：1：2

D．

4：3：2

2．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)．
（1）油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油（寫名稱），進(jìn)而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料．
（2）氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基（-NH₂）和-COOH（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或名稱）．人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身不能（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸．
（3）淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C₆H₁₂O₆），部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水．寫出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學(xué)方程式：C₆H₁₂O₆+6O₂$\frac{\underline{\;氧化\;}}{\;}$6CO₂+6H₂O．
（4）蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生變性，從而失去生理活性．萬一誤服硫酸銅溶液，此時(shí)應(yīng)立即作怎樣的處理？喝大量的牛奶（或豆?jié){或雞蛋清）或灌肥皂水．

1．有如圖所示的電化學(xué)裝置（鹽橋內(nèi)是飽和KNO₃、瓊脂）

I關(guān)閉K₁，斷開K₂，當(dāng)Y 是AgNO₃、X是Fe（NO₃）₂，通電到5min時(shí)，銀電極增重2.16g．
（1）N是陽極，此時(shí)若將甲燒杯中溶液混合均勻，則溶液的pH=12（食鹽水的體積為2L）
（2）前5min內(nèi)石墨電極上的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，此階段內(nèi)，丙中陽離子濃度變化情況為減小．（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）5min時(shí)停止通電，將甲、乙裝置中的溶液全部混合在一起，從理論上講，得到的沉淀最多是1.8g．
II關(guān)閉K₂、斷開K₁后，若電化學(xué)裝置中的總反應(yīng)式為Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag
（4）X、Y應(yīng)該分別為A （填序號(hào)）
A．Fe（NO₃）₂、AgNO₃
B．FeC1₂、AgNO₃
C．AgNO₃、Fe（NO₃）₂．

20．A、B、C、D、E五種前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：

	相關(guān)信息
A	所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
B	核外有3種不同原子軌道，每個(gè)軌道容納的電子數(shù)相等
C	基態(tài)時(shí)，2p軌道處于半充滿狀態(tài)
D	與C元素處于同一周期，且D的第一電離能小于C的第一電離能
E	是目前生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬

請(qǐng)回答下列問題：
（1）E位于元素周期表第四 周期第Ⅷ族，其簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d⁶4s²．
（2）D原子最外層電子排布圖是
（3）A和B按照 1：1組成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物甲中
①每個(gè)甲分子中含有3個(gè)σ鍵．
②甲氣體常用作燃料電池的負(fù)極材料，寫出在NaOH溶液中甲用作負(fù)極的電極反應(yīng)式C₂H₂-10e^-+14OH^-=2CO₃^2-+8H₂O．
（4）A和C組成的固體化合物AC₅，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，寫出固體化合物AC₅ 的電子式．
（5）已知在元素周期表中存在“對(duì)角線規(guī)則”，即周期表中左上方與右下方元素它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，如Li和Mg，試寫出向BeCl₂溶液中加入過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：BeCl₂+4NaOH═Na₂BeO₂+2NaCl+2H₂O．

19．亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O₂的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝人過量的鐵也有害．下面是一種常見補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e²⁺33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與V_c（維生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)檢測(cè)該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe²⁺并探究V_c的作用：

（二）乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測(cè)定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為5Fe²⁺+8H⁺+MnO^-₄═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用 0.020mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液記錄如下：

	待測(cè)液 體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)液
		濃度（mol/L）	滴定前	滴定后	體積（mL）	平均值（mL）
第一次	20.00	0.0200	0.00	14.30
第二次			0.20	12.22
第三次			0.00	11.98

（1）乙同學(xué)在計(jì)算時(shí)取用KMnO₄的體積數(shù)據(jù)為12.0mL；
（2）該藥品含“鐵”的含量是33.6%（填數(shù)值，不需計(jì)算過程）
（3）該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是C（填編號(hào)）
A．蒸餾水       B．稀鹽酸       C．稀硫酸         D．稀硝酸
（4）本實(shí)驗(yàn)滴定過程中滴定管需用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，其操作方法是在酸式滴定管中加入1-2mLKMnO₄溶液，將滴定管橫過來并轉(zhuǎn)動(dòng)，讓KMnO₄溶液浸過滴定管內(nèi)壁，從下面放掉浸洗液，重復(fù)操作2-3次．
操作滴定管的圖示正確的是A（填編號(hào)）
（5）某同學(xué)做用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定HCl溶液測(cè)定其濃度，下列不當(dāng)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是df
a．酸式滴定管在裝酸液前未用待測(cè)鹽酸溶液潤洗．
b．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，滴定結(jié)束生成氣泡
c．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由無色變?yōu)榉奂t色，立即記下滴定管液面所在刻度．
d．盛待測(cè)溶液的錐形瓶滴定前用待測(cè)液液潤洗．
e．錐形瓶在裝鹽酸后，又加了少量蒸餾水后滴定．
f．若用含少量NaCl的NaOH固體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液用來滴定上述鹽酸．

18．某電化學(xué)裝置如圖（A為Zn，B為Cu），下列說法正確的是（　�。�

	A．	若X是鹽橋，則電子由B電極經(jīng)外電路流向A電極
	B．	若X是銅條，則A電極的電極反應(yīng)式是：Zn2++2e-═Zn
	C．	若X是石墨條，則乙池溶液的PH不變
	D．	若X 是鋅條，則A電極的質(zhì)量會(huì)減小

17．下列的圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）

	A．	圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)表示的溶液通過升溫可以得到b點(diǎn)
	B．	圖2表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2、△H都會(huì)發(fā)生改變
	C．	圖3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的情況
	D．	圖4表示向100 mL 0.1 mol/L的AlCl3和0.1 mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1 mol/L的NaOH溶液時(shí)n（Al3+）和n（AlO2-）的變化情況

16．醋酸是日常生活中常見的弱酸．
Ⅰ常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H⁺）的精確值是10^-5-10^-9 mol•L^-1．Ⅱ某同學(xué)用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定0.1000mL某濃度的CH₃COOH溶液
Ⅱ（1）部分操作如下：
①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)
②用酸式滴定管放出一定量待測(cè)液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定時(shí)，邊滴加邊振蕩，同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化
請(qǐng)選出上述操作中存在錯(cuò)誤的序號(hào)①②③．上述實(shí)驗(yàn)與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)中用到的相同儀器燒杯（或燒杯和膠頭滴管）．
（2）某次滴定前滴定管液面如圖所示，讀數(shù)為0.80mL．
（3）根據(jù)正確實(shí)驗(yàn)結(jié)果所繪制的滴定曲線如圖所示，其中點(diǎn)①所示溶液中：c（CH₅COO^-）=1.7c（CH₅COOH），點(diǎn)③所示溶液中c（CH₅COO^-）+c（CH₅COOH）=c（Na⁺）．計(jì)算醋酸的電離常數(shù)1.7×10^-5mol•L^-1，該CH₅COOH的物質(zhì)的量濃度為1.007mol•L^-1．

15．已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₅OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1一定條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，測(cè)得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	3min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率
	B．	從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol•L-1•min-1
	C．	13min時(shí)，向容器中充入2mol氦氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大
	D．	13min時(shí)，向容器中充入2mol CO2，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)增大

14．已知如表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)；如圖表示常溫時(shí)，稀釋CH₃COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．

CH2COOH	HClO	H2CO2
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11

（1）圖象中，曲線Ⅰ表示的酸是CH₃COOH（填化學(xué)式）；
（2）a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度由大到小的順序是c＞a＞b（用編號(hào)表示）．
（3）25℃時(shí)，NaClO溶液的水解平衡常數(shù)K_h=3.3×10^-7molL^-1．
（4）25℃時(shí)，NaHCO₃溶液存在水解平衡，寫出其水解的離子方程式HCO₃^-+H₂O≒H₂CO₃+OH^-
（5）0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）．（用含c（HCO${\;}_{3}^{-}$），c（H₂CO₃）的關(guān)系式表示）．