13．治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0．在恒溫恒容的密閉容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．下列圖象正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．

ab

B．

bc

C．

cd

D．

bd

12．在入住新裝修的新房之前，下列做法錯誤的是（　�。�

	A．	緊閉門窗，防止裝修面干裂或變質(zhì)
	B．	適度開窗通風(fēng)，充分進(jìn)行室內(nèi)外空氣對流
	C．	請專業(yè)環(huán)境監(jiān)測人員進(jìn)行檢測
	D．	在各個房間均勻地適量放置吊蘭、蘆薈等

11．城市由天然水獲取自來水的一般步驟為（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

10．下列方法中：①蒸餾②煮沸③加石灰④加純堿⑤加磷酸鈉⑥離子交換，能同時除去硬水中的暫時硬度和永久硬度的是（　�。�

A．

①⑤⑥

B．

②④⑥

C．

⑤⑥

D．

①②③④⑤⑥

9．電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO₂（s）的反應(yīng)是SiO₂（s）+4HF（g）═SiF₄（g）+2H₂O（g）
△H（298.15K）=-94.0  kJ/mol，
△S（298.15K）=-75.8J/（ mol•K）
設(shè)△H和△S不隨溫度變化而變化，試求此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度條件．

8．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）

	A．	可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
	B．	做蒸餾實(shí)驗(yàn)時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加
	C．	用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機(jī)相
	D．	用裝置乙加熱分解NaHCO3固體

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCCl4含有NA個CCl4分子
	B．	27g鋁被完全氧化成氧化鋁，失去2NA個電子
	C．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNH3和CO混合氣體所占的體積約為22.4L
	D．	常溫常壓下，28g乙烯含有2NA個碳碳雙鍵

6．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)，下列說法正確的是（　　）

	A．	自來水可用氯氣來殺菌消毒，說明氯氣無毒
	B．	福爾馬林可作食品的保鮮劑
	C．	目前我市的汽油標(biāo)準(zhǔn)己由“國III”提到“國Ⅳ”，這意味著汽車不再排放氮氧化物
	D．	推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”

5．二氧化氯（ClO₂）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業(yè)上制備ClO₂的反應(yīng)原理常采用：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是AB（填序號）．
A．還原性      B．酸性      C．氧化性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mol ClO₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO₂的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂．寫出陽極產(chǎn)生ClO₂的電極反應(yīng)式：Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺．
②電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為0.01mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因在陰極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，H⁺濃度減小，使得H₂O?OH^-+H⁺的平衡向右移動，OH^-濃度增大，pH增大．
（3）ClO₂對污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN^-amg/L，現(xiàn)用ClO₂將CN^-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為2ClO₂+2CN^-=N₂↑+2CO₂↑+2Cl^-；處理100m³這種污水，至少需要ClO₂$\frac{50a}{13}$ mol．

4．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe₂O₃存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO₄（反應(yīng)條件略）．

活化硫鐵礦還原Fe³⁺的主要反應(yīng)為：FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄，
不考慮其他反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H₂SO₄與Fe₂O₃反應(yīng)的離子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全還原，應(yīng)選擇C（填字母編號）．
A．KMnO₄溶液    B．K₃[Fe（CN）₆]溶液　　C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO₃調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe²⁺不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡．通入空氣引起溶液pH降低的原因是：氧氣可以將Fe²⁺離子氧化為Fe³⁺離子，F(xiàn)e³⁺離子水解生成H⁺．
（4）FeSO₄可轉(zhuǎn)化為FeCO₃，F(xiàn)eCO₃在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO₃在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe₂O₃的熱化學(xué)方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO₄在一定條件下可制得FeS₂（二硫化亞鐵） 納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS₂═Fe+2Li₂S，正極反應(yīng)式是FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-．