3．Suzuki偶聯(lián)反應(yīng)在有機(jī)合成上有廣泛應(yīng)用．反應(yīng)①如圖1（Ph-代表苯基）：

化合物I可以由圖2途徑合成：

（1）化合物V的分子式為C₉H₈O₂；1mol化合物I最多可跟4mol氫氣反應(yīng)．
（2）用鍵線式表示化合物IV的結(jié)構(gòu)；
化合物V轉(zhuǎn)化為化合物VI的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）寫出化合物VI在NaOH溶液中共熱的反應(yīng)方程式．
（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上一溴代物有2種，且1molⅦ與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4mol Ag，寫出化合物Ⅶ的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）化合物（）與化合物【】也能發(fā)生類似反應(yīng)①的偶聯(lián)反應(yīng)，寫出產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

2．過(guò)渡金屬的單質(zhì)及化合物很多有催化性能，氯化銅、氯化亞銅經(jīng)常用作有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室中用氯氣與粗銅（雜質(zhì)只有Fe）反應(yīng)，制備銅的氯化物的流程如圖1．

查閱資料：
氯化亞銅：白色微溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，受潮則易變藍(lán)到棕色，在熱水中迅速水解生成氧化銅水合物而呈紅色．
氯化銅：從水溶液中結(jié)晶時(shí)，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到無(wú)水物．
（1）現(xiàn)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾省略）．

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→d、e→h、i→f、g→b．
②本套裝置有兩個(gè)儀器需要加熱，加熱的順序?yàn)橄華后D，這樣做的目的是排出空氣，防止銅被氧氣氧化．
（2）分析流程：
①固體甲需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解；
②溶液甲可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）c．
a．NaOH         b． NH₃•H₂O       c．CuO      d．Cu
③完成溶液乙到純凈CuCl₂•2H₂O晶體的系列操作步驟為：加少量鹽酸、蒸發(fā)濃縮、冷卻到26～42℃結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（3）向溶液乙中加入適當(dāng)?shù)倪�原劑（如SO₂、N₂H₄、SnCl₂等），并微熱得到CuCl沉淀，寫出向乙溶液加入N₂H₄（氧化產(chǎn)物為無(wú)毒氣體）的離子方程式：4Cu²⁺+4Cl^-+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuCl↓+N₂↑+4H⁺．此反應(yīng)只能微熱的原因是微熱維持反應(yīng)發(fā)生，溫度過(guò)高生成氧化銅水合物．
（4）若開(kāi)始取100g 含銅96%的粗銅與足量Cl₂反應(yīng)，經(jīng)上述流程只制備CuCl₂•2H₂O，最終得到干燥產(chǎn)品277g，求制備CuCl₂•2H₂O的產(chǎn)率108%（精確到1%）；分析出現(xiàn)此情況的主要原因在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，加入CuO反應(yīng)生成了CuCl₂，使產(chǎn)品質(zhì)量增加．

1．利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法
	B．	若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)
	C．	若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陰離子向鐵電極移動(dòng)
	D．	若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①¹²₆C與¹³₆C互為同位素  
②¹⁶O與O₃ 互為同素異形體
③與互為同分異構(gòu)體
④與屬于同系物
⑤與既不是同系物也不是同分異構(gòu)體．

A．

①⑤

B．

①④

C．

①③⑤

D．

①②④

19．某研究小組以化合物1為原料，按下列路線制備聚合物8．

已知：R-X$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\stackrel{H_{2}O/H-}{→}$R-COOH
R-CH₂COOH$→_{P}^{Br_{2}}$
請(qǐng)回答：
（1）以下四個(gè)化合物中，含有羧基的是BC
A．化合物3    B．化合物4    C．化合物6      D．化合物7
（2）化合物4→8的合成路線中，未涉及的反應(yīng)類型是D
A．取代反應(yīng)     B．消去反應(yīng)     C．加聚反應(yīng)     D．還原反應(yīng)
（3）下列四個(gè)化合物中，與化合物4互為同系物的是CD
A．CH₃COOC₂H₅     B．C₆H₅COOH      C．CH₃CH₂CH₂COOH         D．CH₃COOH
（4）化合物4的屬于酯類的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH₂CH₃、CH₃COOCH₃．
（5）化合物7→8的化學(xué)方程式n CH₂=CHCOOCH₃$\stackrel{催化劑}{→}$．

18．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�

	A．	由C（石墨）=C（金剛石）△H=+11.9 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
	B．	等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多
	C．	水力（水能）按不同的分類可看成可再生能源和一級(jí)能源
	D．	可表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol

17．下列除雜方法正確的是（　�。�
①除去乙烷中少量乙烯：通入足量H₂，加入催化劑反應(yīng)
②除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液
③除去苯中少量的苯酚：滴入足量溴水，過(guò)濾
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾
⑤除去苯中少量的甲苯：先加足量酸性KMnO₄溶液振蕩后加足量的NaOH溶液，分液．

A．

①②③

B．

③④⑤

C．

②④⑤

D．

②③④

16．堿式碳酸鎂不溶于水，用途廣泛，主要用作橡膠制品的填充劑，能增強(qiáng)橡膠的耐磨性和強(qiáng)度．也可用作油漆和涂料的添加劑，也可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè)．以水氯鎂石（主要成分為MgCl₂•6H₂O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（1）預(yù)氨化過(guò)程中有Mg（OH）₂沉淀生成，已知常溫下K_sp（Mg（OH）₂）=1.8×10^-11，表示Mg（OH）₂沉淀溶解平衡的方程式為Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），Mg（OH）₂達(dá)到沉淀達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)溶液的pH10.5（已知：lg36≈1.5）．
（2）已知：常溫下K_a1（H₂CO₃）=4.4×10^-7，K_a2（H₂CO₃）=4.7×10^-11，K_b（NH₃•H₂O）=1.8×10^-5，則NH₄HCO₃溶液顯堿 性，c（NH$\stackrel{+}{4}$）大于 c（HCO$\overline{3}$）（選填“大于”、“小于”、“等于”），該溶液物料守恒表達(dá)式為c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）．
（3）上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為NH₄Cl．
（4）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂晶體4.84g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂ 0.896L，則堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg（OH）₂•4MgCO₃•4H₂O（或Mg₅（OH）₂（CO₃）₄•4H₂O），寫出氯化鎂、氨、碳酸氫銨熱水解生成堿式碳酸鎂的離子方程式5Mg²⁺+4HCO₃^-+6NH₃+6H₂O=Mg（OH）₂•4MgCO₃•4H₂O↓+6NH₄⁺．

15．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，化學(xué)科技小組的同學(xué)進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究．甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答：
（1）操作①用到的玻璃儀器有燒杯漏斗、玻璃棒；
（2）寫出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）操作②的具體步驟是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）一定溫度下，乙同學(xué)將綠礬配成約0.1mol•L^-1 FeSO₄溶液，測(cè)得溶液的pH=3．請(qǐng)用離子方程式解釋原因：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺；該溶液中c（SO$\stackrel{2-}{4}$）-c（Fe²⁺）=5×10^-4 mol•L^-1（填數(shù)值）．
（5）若要測(cè)定所配溶液中Fe²⁺的準(zhǔn)確濃度，取20.00mL溶液于錐形瓶中，可再直接用下列b（填編號(hào)）標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定：
a．0.10mol•L^-1 NaOH溶液                 b．0.02mol•L^-1 KMnO₄酸性溶液
c．0.20mol•L^-1 KMnO₄酸性溶液            d．0.10mol•L^-1 KSCN溶液
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴0.02mol•L^-1KMnO₄酸性溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色（或淺紫紅色），且30s內(nèi)不褪色．

14．某可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0．有甲乙兩個(gè)容積為0.5L的密閉容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₁ kJ；在相同條件下，向乙容器中加入2mol C達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q₂kJ；已知Q₂=3Q₁．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	乙中C的轉(zhuǎn)化率為75%
	B．	反應(yīng)達(dá)到平衡前，甲中始終有v正大于v逆，乙中始終有v正小于v逆
	C．	在該條件下，反應(yīng) 2C（g）?A（g）+3B（g）的平衡常數(shù)為27×1.54（mol/L）2
	D．	乙中的熱化學(xué)方程式為2C（g）?A（g）+3B（g）；△H=+Q2kJ/mol