2．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C₆H₈O₆（相對(duì)分子質(zhì)量為176），人體缺乏這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．維生素C易被空氣中的氧氣氧化．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg•L^-1左右．校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量．下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)空白．
（1）測(cè)定目的：測(cè)定××牌軟包裝橙汁維生素C含量．
（2）測(cè)定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-．
（3）實(shí)驗(yàn)用品及試劑：
①儀器和用品（自選，略）．
②試劑：指示劑淀粉（填名稱）、濃度為7.50×10^-3mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水等．
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①洗滌儀器：檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用．
②打開(kāi)橙汁包裝，目測(cè)：顏色--橙黃色，澄清度--好．用酸式滴定管（或移液管）（填儀器名稱）向錐形瓶中移入25.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑．
③用左手控制滴定管的活塞（填部位的名稱），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化直到滴定終點(diǎn)．滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色．

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	平均值
1	25.00	0.00	14.97	①
2	25.00	0.10	15.13
3	25.00	0.22	14.93

（5）數(shù)據(jù)記錄與處理．滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積見(jiàn)表，請(qǐng)計(jì)算此橙汁中維生素C的含量是792mg•L^-1．

1．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL，2mol/L H₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．請(qǐng)回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．
當(dāng)V₁=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=0.04mol，V₂=440 mL．
（2）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=400 mL．
（3）加入V₂mL NaOH溶液后，向所得溶液中通入足量CO₂，寫(xiě)出發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

20．鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問(wèn)題．
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是C（用字母代號(hào)填）．
A．Fe；   B．FeCl₃；   C．FeSO₄；   D．Fe₂O₃
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是1～100nm．
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫(xiě)出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．某校同學(xué)為測(cè)定FeCl₃腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
首先取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測(cè)定：取50.0mL待測(cè)溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，過(guò)濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05g．溶液中c（Cl^-）=6.0 mol/L．
（4）若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe²⁺，正確的實(shí)驗(yàn)方法是B．
A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe²⁺；
B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe²⁺；
C．向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe²⁺．
（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

A．請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①Fe；②FeCl₂；③FeCu；④HCl．
B．請(qǐng)寫(xiě)出通入⑥的化學(xué)方程式2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

19．2010年新春，北京一號(hào)地鐵的車廂中都換上了“金施爾康”的廣告，宣稱它含有抗氧化成分，因此具有防止人體衰老的功能．人體血紅蛋白中含有Fe²⁺，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe²⁺轉(zhuǎn)變?yōu)镕e³⁺，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O₂結(jié)合的能力．服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C與“金施爾康”具有的性質(zhì)是（　　）

	A．	維生素C與“金施爾康”都是氧化劑
	B．	維生素C與“金施爾康”都是還原劑
	C．	維生素C是氧化劑，“金施爾康”是還原劑
	D．	維生素C是還原劑，“金施爾康”是氧化劑

18．下列裝置或操作不能達(dá)到目的是（　�。�

	A．	裝置①用于測(cè)定中和熱裝置
	B．	裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
	C．	③依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，判斷反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）平衡移動(dòng)的方向
	D．	裝置④依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

17．一定溫度下將0.2mol氣體A充入10L恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

t/min	2	4	6	8	10
n（A）/mol	0.16	0.13	0.11	0.10	0.10

	A．	反應(yīng)前2 min的平均速率ν（C）=0.02 mol•L-1•min-1
	B．	平衡后降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
	C．	其他條件不變，10 min后再充入一定量的A，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率變小
	D．	保持其他條件不變，反應(yīng)在恒壓下進(jìn)行，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)與恒容條件下反應(yīng)相同

16．某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某品牌合金中鋁的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：（1）該鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅．
（2）常溫下，硅能和NaOH發(fā)生反應(yīng)：Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑．
（3）硅酸不溶于水
（4）固體C為Al₂O₃
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）固體A在潮濕的空氣中久置可能會(huì)發(fā)生一個(gè)明顯的變化，這個(gè)變化是表面生成綠色的銅銹；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O₂+H₂O+CO₂=Cu₂（OH）₂CO₃；
（2）步驟③中洗滌沉淀的實(shí)驗(yàn)操作為將沉淀置于過(guò)濾器中，加蒸餾水剛好浸沒(méi)沉淀，待水自然流下，重復(fù)2到3次；
（3）該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{9b}{17a}$×100%（用a、b表示）；
（4）下列因操作不當(dāng)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的是AC；
A．第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌          B．第①步中加入NaOH溶液不足
C．第④步對(duì)沉淀灼燒不充分．

15．鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬．請(qǐng)回答：
（1）三種金屬中，鋁（填名稱）既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫(xiě)出該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．該反應(yīng)中，氧化劑是H₂O，氧化產(chǎn)物是NaAlO₂，每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為3N_A．
（2）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)．其中，鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．鈉與水反應(yīng)時(shí)一定可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有cd（填序號(hào)）．
a．鈉沉入水底    b．溶液變?yōu)榧t色  c．鈉四處游動(dòng)     d．鈉熔成小球
在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在煤油中；鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

14．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣（Cl₂），反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：5．
（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性強(qiáng)（選填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L．
（5）某同學(xué)欲用KMnO₄固體配制90mL0.5mol/L的溶液．回答下列問(wèn)題：
①配制KMnO₄溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
②應(yīng)用托盤(pán)天平稱取KMnO₄固體7.9g．
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差．下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是CD．
A．加水定容時(shí)俯視刻度線
B．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
D．在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外．

13．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)：2H++CO32-=H2O+CO2
	B．	鐵釘放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	C．	碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
	D．	氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O