3．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有SO₄^2-，下列操作最合理的是（　　）

	A．	先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液		B．	加入鹽酸酸化的BaCl2溶液
	C．	先加BaCl2溶液，再加稀 硝酸		D．	加入稀鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液

2．如圖下列儀器，可以直接加熱的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

1．取標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙烷和乙烯的混合氣體4.48L，通入溴水，溴水增重1.4克．試回答：
（1）乙烯和溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）計(jì)算它們的體積各是多少升？

20．放熱反應(yīng)指反應(yīng)物具有的能量高于（填高于或低于，下同）生成物具有的能量；吸熱反應(yīng)指反應(yīng)物具有的能量低于生成物具有的能量．下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是②③⑥（填序號(hào)，下同），屬于吸熱反應(yīng)的是①④⑤．
①Ba（OH）₂•8H₂0與NH₄Cl反應(yīng)            
②氫氣在氧氣中燃燒
③氫氧化鉀與硫酸中和                  
④碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳
⑤二氧化碳與赤熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳  
⑥鋅粒與稀H₂S0₄反應(yīng)制取H₂．

19．下列屬于物理變化的是（　　）

	A．	麥芽糖和稀硫酸共熱
	B．	蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCl溶液，有沉淀析出
	C．	蛋白質(zhì)溶液中加入濃NaOH溶液
	D．	氨基酸中加入鹽酸

18．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，可用飽和Na2CO3溶液除去其中的HCl
	B．	新制氯水需放在棕色試劑瓶中
	C．	漂白粉漂白時(shí)，向溶液中滴入少量的鹽酸，漂白效果會(huì)增強(qiáng)
	D．	向石蕊溶液中通入氯氣，溶液先變紅后褪色

17．某混合氣體是由HF、（HF）₂、（HF）₃三種氣體組成，該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為38，則混合氣體中HF的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．

大于10% 小于55%

B．

小于10%

C．

等于10%

D．

無法計(jì)算

16．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K+      Na+      Cu2+    Al3+
陰離子	SO42-   HCO3-OH-    Cl-

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無色氣體，只有D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、C兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：BKCl，DCuSO₄．
（2）C可用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（3）將含0.01mol A的溶液與含0.02mol E的溶液反應(yīng)后，向溶液中滴加0.1mol•L^-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是C

（4）在m mL b mol•L^-1 C溶液中，加入等體積a mol•L^-1 的E溶液．當(dāng)a≤3b時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量是$\frac{ma}{3}$×10^-3 mol；當(dāng)3b＜a＜4b件時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量是（4mb-ma）×10^-3mol．

15．下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A是一種高熔點(diǎn)金屬氧化物，D是一種紅棕色固體．

回答下列問題：
（1）填寫下列物質(zhì)的化學(xué)式：AAl₂O₃；BO₂；DFe₂O₃；HNaAlO₂．
（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：
①C+D→A+E的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．  
②A→H的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂0．
③F→G的化學(xué)方程式：FeCl₂+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄Cl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓．
（3）F→G反應(yīng)現(xiàn)象：有白色沉淀生成，迅速變灰綠色，最后變紅褐色．

14．將Na₂O₂和NaHCO₃的混合物粉末分為兩等份，其中一份加入100mL鹽酸，充分反應(yīng)后溶液為中性，放出氣體（已干燥）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將生成的氣體全部通入另一份混合粉末，充分反應(yīng)后氣體的體積變?yōu)?.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），問：
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式：2Na₂O₂+4H⁺=4Na⁺+O₂↑+2H₂O；H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（2）2.24L氣體的成分為：O₂和CO₂；
（3）試通過討論并計(jì)算每份混合粉末中Na₂O₂和NaHCO₃的物質(zhì)的量：
第一種情況：n（Na₂O₂）=0.16mol和n（NaHCO₃）=0.02mol；
第二種情況：n（Na₂O₂）=0.02mol和n（NaHCO₃）=0.09mol．