8．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />Ⅰ．測定過氧化氫的含量
（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL容量瓶（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+50₂↑．
（3）判斷滴定到達終點的現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色．
（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為$\frac{0.085cV}{ρ}$．
（5）下列操作中，可能使測定結果偏低的是D．
A．滴定前酸式滴定管玻璃尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
B．酸式滴定管清洗后，未用待測液潤洗
C．錐形瓶裝液前未干燥，有水珠附著在瓶壁
D．讀取酸式滴定管讀數(shù)時，第一次讀數(shù)仰視，第二次讀數(shù)俯視
（6）探究過氧化氫的性質
該化學興趣小組根據所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選．）
請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：

實驗內容	實驗方法	實驗現(xiàn)象
驗證氧化性
驗證不穩(wěn)定性

7．某溫度時，測得0.1mol/LNaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw=1×10^-12．此溫度下，將pH=10的NaOH溶液a mL與pH=2的HCl溶液bmL混合，所得溶液恰好呈中性，則a：b=1：1．

6．下列原子結構示意圖正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

5．發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝取蛋白質（填“蛋白質”、“脂肪”或“糖類”）不足引起的．下列食物中富含該物質的是C（填字母）．
A．菠菜      B．花生油   C．瘦肉 D．西瓜．

4．下列關于鐵制品腐蝕或保護措施的說法中不正確的有（　　）

	A．	在如圖所示環(huán)境中，鐵被腐蝕速率：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ
	B．	軍事演習期間給坦克的履帶上刷上油漆以防止生銹
	C．	在海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新
	D．	將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進行烤藍處理

3．（1）在甲燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和 FeCl₃ 溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可以制得Fe（OH）₃膠體．制備Fe（OH）₃膠體的化學方程式：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3HCl+Fe（OH）_3膠體
（2）另取乙燒杯，加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl₃溶液，震蕩均勻后，將乙燒杯與甲燒杯一起置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到甲燒杯中的液體產生丁達爾效應．
（3）取甲燒杯中的少量Fe（OH）₃膠體于試管中，向試管中逐滴滴加稀鹽酸，
現(xiàn)象：先觀察到沉淀，后沉淀溶解，原因：加入的鹽酸是電解質，所以先使Fe（OH）₃膠體聚沉，后發(fā)生酸堿中和反應，沉淀溶解．

2．寫出下列離子方程式能表示的一個化學方程式：
（1）OH^-+H⁺=H₂ONaOH+HCl=NaCl+H₂O
（2）2Ag⁺+Cu=Cu²⁺+2Ag2AgNO₃+Cu=Cu（NO₃）₂+2Ag．

1．寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式和離子方程式：
化學方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
離子方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

20．在Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應中，請用雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目．．該方程式的氧化劑為H₂SO₄；被氧化的元素為Cu．

19．現(xiàn)有3.01×10²³個H₂SO₄分子，H₂SO₄物質的量為0.5mol，其中含有N_A個H，16g S，2 molO．