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科目: 來源:2016-2017學年山西省高二上10月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3△H<0。若反應物起始物質的量相同,下列關于該反應的示意圖不正確的是

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科目: 來源:2016-2017學年山西省高二上10月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

對于反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,在一定條件下達到平衡,欲使NO2轉化率增大,應采取的措施是

①容器體積不變,再充入NO2

②容器體積不變,再充入N2O4

③使體積增大到原來的2倍

④升高溫度

A.① B.②③ C.①② D.③④

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科目: 來源:2016-2017學年山西省高二上10月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

0.2mol 氣態(tài)燃料B2H6在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和氣態(tài)水,放出406.6 kJ的熱量,又知:H2O (l) == H2O(g)△H = +44 kJ·mol-1,則B2H6的燃燒熱為

A.2165 kJ·mol-1 B.2033 kJ·mol-1 C.406.6 kJ·mol-1 D.2077 kJ·mol-1

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科目: 來源:2016-2017學年山西省高二上10月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下,反應SO2(g) + 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50,在同一溫度下,反應2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為

A.2500 B.100 C.4×10-4 D.2×10-2

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科目: 來源:2016-2017學年山西省高二上10月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

在一定溫度下,反應H2(g)+ X2(g)2HX(g)的平衡常數(shù)為100。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中,在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于

A.5% B.17% C.25% D.33%

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科目: 來源:2016-2017學年山西省高二上10月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表,v 的單位為(mmol·L-1·min-1)。下列判斷錯誤的是

c(mol·L-1)

T / K

0.600

0.500

0.400

0.300

318.2

3.60

3.00

a

1.80

328.2

9.00

7.50

6.00

4.50

b

2.16

1.80

1.44

1.08

A.318.2K,蔗糖起始濃度為0.400 mol·L-1,10min后蔗糖濃度略大于0.376 mol·L-1

B.b K時,若蔗糖的濃度為0.35 mol·L-1,則v = 1.26 mmol·L-1·min-1[

C.b < 318.2

D.若同時改變反應溫度和蔗糖的濃度,則v肯定變化

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科目: 來源:2016-2017學年山西省高二上10月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下,在2 L的密閉容器中,加入1mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應:X(g)+mY(g)3Z(g) ΔH<0,平衡時,X和Y的轉化率都是10%。下列敘述不正確的是

A.m=2

B.達平衡時,Z的體積分數(shù)為10%

C.達平衡后,保持容器體積不變,加熱,容器內壓強將增大

D.將平衡后的容器體積壓縮至1L,X的濃度為0.45mol·L-1

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科目: 來源:2016-2017學年山西省高二上10月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同溫度下反應CO2(g)+C(s)2CO(g)達到平衡,平衡時c(CO2) 隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是

A.該反應的ΔH>0、ΔS<0

B.體系的總壓強p:p(Ⅰ)>p(Ⅲ)

C.平衡常數(shù):K(Ⅰ)>K(Ⅱ)

D.T1K時,Ⅳ點所處的狀態(tài)中v(正)<v(逆)

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科目: 來源:2016-2017學年山西省高二上10月月考化學卷(解析版) 題型:實驗題

碘在科研與生活中有重要作用,某興趣小組用0.20 mol/L KI、0.4%淀粉溶液、0.20 mol/L K2S2O8、0.010 mol/L Na2S2O3等試劑,探究反應條件對化學反應速率的影響。

已知:S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢);I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(快)

(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當溶液中的Na2S2O3耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色,為確保能觀察到藍色,S2O32-與S2O82-初始的物質的量需滿足的關系為:n(S2O82-):n(S2O32-) 。

(2)如果實驗中不使用Na2S2O3溶液,可能存在的不足是 。

(3)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如下表:

實驗

序號

試劑體積 V / mL

顯色時間

t /s

K2S2O8溶液

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

10

10

0

4

1

26.8

5

10

5

4

1

54.0

2.5

10

V1

4

1

108.2

10

5

5

4

1

53.8

5

7.5

7.5

4

V2

t1

表中V1 = mL,理由是 ;V2 = mL,理由是 。顯色時間t1大約是 。

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得出的結論是 。

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科目: 來源:2016-2017學年山西省高二上10月月考化學卷(解析版) 題型:實驗題

為探討濃度對化學平衡的影響,某同學對可逆反應 “2Fe3++2I-2Fe2++I2 △H<0”按下圖所示步驟進行了一系列實驗。

說明:0.005 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液顏色接近于無色。

(1)實驗中要待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時,才能進行實驗Ⅱ,目的是 。

(2)實驗Ⅱ中,ⅰ的現(xiàn)象是 ,該實驗證明 。

(3)實驗Ⅱ中,ⅲ的化學平衡向 移動(填“正反應方向”或“逆反應方向”);ⅲ的現(xiàn)象是溶液變淺,該現(xiàn)象 (填“能”或“不能”)說明化學平衡發(fā)生移動。如果前一空填“能”,則下一空不填;如果前一空填“不能”,則ⅲ的目的是 。

(4)實驗Ⅱ中,ⅱ的現(xiàn)象是 ,即能證明增大生成物濃度化學平衡發(fā)生了逆向移動。

(5)除了上圖中的方法外,若要使該可逆反應的化學平衡逆向移動,還可以采用的方法有

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