在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)(已知：2SO2＋O22SO3)，反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系可用右圖簡(jiǎn)單表示(圖中的ΔH 表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。 下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．S8的燃燒熱 ΔH＝－a kJ·mol－1

B．1 mol SO2和過(guò)量 O2反應(yīng)可釋放出 b kJ 的熱量

C．已知1個(gè)S8分子中有8個(gè)S-S，S=O的鍵能為d kJ·mol－1，O=O的鍵能為e kJ·mol－1，則S8分子中S-S的鍵能為(2d－a－e) kJ·mol－1

D．若使用V2O5作催化劑，當(dāng)SO2(g)轉(zhuǎn)化生成1mol SO3(g)時(shí)，釋放的熱量小于b kJ

苯甲酸鈉(NaA)可作飲料的防腐劑，研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A－，在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2。已知25 ℃時(shí)，HA、H2CO3的電離平衡常數(shù)分別為 K＝6.25×10－5、 K1＝4.3×10－7，則下列說(shuō)法正確的是(不考慮飲料中其他成分) （ ）

A．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A－)不變

B．當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中

C．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

D．結(jié)合H+的能力：A－> HCO3－

在不同溫度下，將2mol X、2mol Y分別充入到不同體積的容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y (g)mZ(g) ΔH，所得Z的平衡濃度如表所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．m=2 ，ΔH＞0

B．300℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù) K=9

C．在3L容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡的時(shí)間：400℃＞200℃

D．200℃，2L容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，再充入2 mol Z，平衡時(shí) Z 的體積分?jǐn)?shù)增大

將一定量純凈的 X 置于某 10 L 容積恒定的真空容器中(假設(shè)固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：X(s)2Y(g)＋Z(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于下表，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A．若Z的體積分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間變化時(shí)表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

B．35 oC時(shí)，達(dá)平衡時(shí)，X分解了 0.03 mol

C．該反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)

D．若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達(dá)平衡后，n(X)比原平衡大

磷在氧氣中燃燒，可能生成P2O3和P2O5，已知單質(zhì)磷(P)的燃燒熱為X kJ/mol，0.1molP在2.24 LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)燃燒至反應(yīng)物耗盡時(shí)，放出Y kJ 的熱量，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．生成0.025 mol P2O5

B．生成 P2O3所釋放的熱量為(Y－0.05X) kJ

C．2P(s)＋3/2O2(g)= P2O3(s) ΔH =－(40Y－2X）kJ·mol－1

D．生成的 P2O3與 P2O5的質(zhì)量之比為 1:1

常溫下，在兩份相同的 Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（ ）

A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B．b點(diǎn)，水電離產(chǎn)生的c(H+)< 10－7 mol/L

C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的 OH－

D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

如圖，隔板K可左右移動(dòng)，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時(shí)K 停在0處，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，恢復(fù)至溫度。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A．達(dá)平衡后，K最終停留在左側(cè)刻度0～2之間

B．若平衡時(shí)K在左側(cè)1處，則活塞停留在右側(cè)6處

C．達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量

D．根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡

某實(shí)驗(yàn)小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4反應(yīng)通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成 CO2的量來(lái)探究影響反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

(1)檢驗(yàn)上圖裝置氣密性的最簡(jiǎn)便方法為：____________。

(2)H2C2O4溶液與酸性 KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(3)該實(shí)驗(yàn)探究的是___________因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是___________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

(4)若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了4.48 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2 min末，c(MnO4－)＝________(若忽略溶液混合前后體積的變化)。

(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如上右圖所示，積極探究t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因，提出假設(shè)可能是：①__________、②_________、③K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用。

高溫裂解法處理工業(yè)廢硫酸的原理為：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H=+ 550 kJ/mol，它由兩步反應(yīng)組成：

i．H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g)△H=+177kJ/molii．SO3(g)分解。

(1)SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

(2)工業(yè)上常用SO2制備Na2S2O3，向0.1 mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的離子方程式為_(kāi)________。

(3)反應(yīng)ii的△S_______________0(填 “>”、 “<”、 “=”)。

(4)對(duì)反應(yīng)ii，可用V2O5 作催化劑。已知：SO2＋V2O5SO3＋V2O4 K1、1/2O2＋V2O4V2O5 K2， 則在相同溫度下，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù) K=______________(用K1、K2表示)。

(5) L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度，右圖表示L一定時(shí)，反應(yīng)ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

①X代表的物理量是_________________；

②比較L1、L2的大小_________________。

(6)維持體系總壓p恒定，在T oC時(shí)，物質(zhì)的量為9 mol、體積為2L的SO3(g)發(fā)生反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)， 已知SO3的平衡轉(zhuǎn)化率25%，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____________(用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示)。

霧霾嚴(yán)重影響人們的生活， 霧霾的形成與汽車排放的 NOx等有毒氣體有關(guān)。

(1)可以通過(guò)活性炭處理汽車尾氣，原理為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g) ∆H<0。

①下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A．2ν正(NO) =ν逆(CO2)

B．在恒溫、恒容的容器中，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

C．在絕熱、恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

D．在恒溫、恒壓的容器中， 混合氣體的密度保持不變

②在恒溫、恒容條件下， 加入2 mol C(s)和2 mol NO(g)達(dá)平衡后，再在絕熱、恒容條件下，加入1 mol NO重新達(dá)平衡后， N2的百分含量將____________(填“增大”、“減小”、“不變”）。

(2)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，原理為：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，起始時(shí)充入0.4 molNO2、0.2 molO3，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

①實(shí)驗(yàn)a從開(kāi)始至平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(O3)＝_________；實(shí)驗(yàn)c中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。

②與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件分別是：b_________，c__________。

③M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 v(逆)____________N點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(正)(填“>”、“<”或“＝”)。

④若在N點(diǎn)時(shí)，維持溫度和壓強(qiáng)不變，t1時(shí)再加入0.4 molNO2、0.2 mol O3，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出逆反應(yīng)速率在t1后隨時(shí)間t的變化曲線圖。