下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是

A．2molH2O的摩爾質量和1molH2O的摩爾質量

B．200mL 1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl－)和100mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c(Cl－)

C．64gSO2中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4LCO中氧原子數(shù)

D．20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度

下列配制的溶液濃度偏高的是

A．配制鹽酸溶液，用量筒量取鹽酸時俯視刻度線

B．配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶

C．稱量40gNaOH配制0.20mol/LNaOH溶液500mL時，砝碼錯放左盤

D．配制NaOH溶液時，溶液未經冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線

同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，正確的是

①分子數(shù)比為11：16 ②密度比為11：16 ③體積比為16：11 ④原子個數(shù)比為11：16

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

現(xiàn)有以下混合液體：①汽油和氯化鈉溶液 ②乙醇與水 ③氯化鈉溶液和單質溴，分離以上各混合液的正確方法依次是

A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液

常溫下，某溶液中可以發(fā)生反應：X+2Y3+═2Y2+X2+，則①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性大于X2+的氧化性要強。上述敘述中正確的是

A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤

下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是

A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3

B．CO32-+2H+=CO2↑+H2O；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O

C．CO32-+Ca2+=CaCO3↓；Ca(NO3)2+NaCO3=CaCO3↓+NaNO3

D．H++OH-=H2O；2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－ B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH－

C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ D．H+、SO42－、NO3－、OH－

下列說法不正確的是

①將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質；②氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質；③熔融態(tài)的HCl可以導電；④固態(tài)NaCl不導電，熔融態(tài)的NaCl也不導電⑤強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強．

A①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

以下對電子轉移的方向和數(shù)目的表示正確的是

A．

B．

C．

D．

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是

A．CuSO4+Mg==Cu+MgSO4

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

D．4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3