pH＝1的HA、HB兩溶液各10 mL，分別加水稀釋至1000 mL，其pH變化關(guān)系如圖所示，下

列說(shuō)法正確的是

A．HA一定是強(qiáng)酸，HB一定是弱酸

B．稀釋后，HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱

C．向上述10 mL HA溶液中加入10 mL pH＝13的NaOH溶液，溶液中有 c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

D．當(dāng)a＝3時(shí)，HA、HB兩溶液起始濃度相等

常溫下，下列溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)

B．相同條件下，pH＝5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c(H＋)：①>②>③

C．0.2 mol/L的NaHCO3溶液與0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(H＋)

D．等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)

回答下列問(wèn)題：

（1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

A(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ/mol

B(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ/mol

則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是(填“A”或“B”)__ 。

（2）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H—H：436 kJ/mol，Cl—Cl：243 kJ/mol，H—Cl：431 kJ/mol。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_ __。

（3）合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為：

①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH1＝－72 kJ·mol－1

②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH2＝＋216 kJ·mol－1

氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為 。

現(xiàn)有1 mol由H2O(g)與O2組成的混合氣，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)。

若x＝0.2時(shí)，反應(yīng)①放出的能量為_(kāi)____________kJ。

若x＝____________時(shí)，反應(yīng)①與②放出(或吸收)的總能量為0。

（1）納米級(jí)Cu2O具有優(yōu)良的催化性能，制取Cu2O的方法有：加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為 _。

（2）用陰離子交換膜控制電解液中OH－的濃度制備納米Cu2O，反應(yīng)為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，如圖1 所示。該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為 。

（3）釩液流電池(如圖2所示)具有廣闊的應(yīng)用領(lǐng)域和市場(chǎng)前景，該電池中隔膜只允許H＋通過(guò)。電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ，電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是 。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測(cè)定某溶液中的含釩量，反應(yīng)的離子方程式為：2VO＋H2C2O4＋2H＋===2VO2＋＋2CO2↑＋2H2O，取25.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中，加入指示劑，將待測(cè)液盛放在滴定管中，滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗待測(cè)液24.0 mL，由此可知，該(VO2)2SO4溶液中釩的含量為 g/L(保留一位小數(shù))。

已知某無(wú)色透明溶液中僅含有包括Na＋和CH3COO－ 在內(nèi)的四種離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請(qǐng)分別寫(xiě)出各種情況的化學(xué)式：

① ；② ；③ 。

（2）用離子方程式表示CH3COONa溶液顯堿性的原因： 。

（3）當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序?yàn)閏(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)時(shí)，則該溶液可能是 (填序號(hào))。

A．由0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合而成

B．由0.1 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合而成

C．由0.1 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成

（4）當(dāng)該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時(shí)，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為(寫(xiě)出兩種)：① 、② 。

某化學(xué)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制硝酸設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。已知：

CaCl2＋nH2O→CaCl2·nH2O；CaCl2＋8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2，根據(jù)題意完成下列填空：

（1）分液漏斗中氨水的濃度為9.0 mol/L。現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%、密度為0.88 g/cm3的氨水配制9.0 mol/L的氨水100 mL，需要的定量?jī)x器有 (選填編號(hào))。

a．100 mL容量瓶 b．10 mL量筒 c．50 mL量筒 d．電子天平

（2）受熱時(shí)，乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先加熱催化劑，當(dāng)催化劑達(dá)紅熱時(shí)再打開(kāi)分液漏斗活塞并移走酒精燈，可觀察到的現(xiàn)象有 。

（4）干燥管甲的作用是 ；丙中盛放的藥品為 (選填下列編號(hào))，其目的是 。

a．濃H2SO4 b．無(wú)水CaCl2 c．堿石灰 d．無(wú)水CuSO4

（5）丁中除了NO之外，還可能存在的氣體有 (填寫(xiě)化學(xué)式)。燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。

（1）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示：

①由圖1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為： 。

②圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為： 。

③用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)對(duì)應(yīng)的脫氮率如圖3所示，脫氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)＝ 。已知生成1 mol N2反應(yīng)放出的熱量為Q kJ，此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見(jiàn)方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下：

SO2(g)＋H2O(l)?H2SO3(l)?H＋(aq)＋HSO (aq) Ⅰ

HSO (aq) ?H＋(aq)＋SO (aq) Ⅱ

Ca(OH)2(s) ?Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) Ⅲ

Ca2＋(aq)＋SO (aq) ?CaSO3(s) Ⅳ

④步驟Ⅱ的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 。

⑤該溫度下，測(cè)定吸收后液體中c(Ca2＋)一直保持為0.70 mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10－7，試計(jì)算吸收后溶液中的SO的濃度。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

化學(xué)與STSE（社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)和環(huán)境）密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

①尋找合適催化劑提高合成氨工業(yè)中原料的轉(zhuǎn)化率

②氟氯烴分解產(chǎn)生的氯原子因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反應(yīng)

③氟化物防止齲齒所涉及到的化學(xué)原理其實(shí)就是沉淀的轉(zhuǎn)化

④煤氣中毒或救治與氧氣、一氧化碳和血紅蛋白結(jié)合過(guò)程中的化學(xué)平衡移動(dòng)有關(guān)

A．①②③ B．②③④ C．①④ D．③④

下圖實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是

最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：

下列說(shuō)法中正確的是

A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)

B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和O

C．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2

D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程