下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是（ ）

A．Na與水反應時增大水的用量

B．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2

C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強

D．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量

可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合圖．則下列敘述正確的是（ ）

A．a(chǎn)+b＜c+d；正反應吸熱

B．a(chǎn)+b＞c+d；正反應放熱

C．a(chǎn)+b＜c+d；正反應放熱

D．a(chǎn)+b＞c+d；正反應吸熱

下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（ ）。

①亞硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性

②用HNO2溶液做導電性實驗，燈泡很暗

③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應

④0.1mol/L HNO2溶液中，c(H+)=0.015mol/L

⑤相同濃度時，HNO2的導電能力比HCl弱

A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②④⑤

常溫下，某溶液由水電離的c(OH-)=1×10-13mol/L，對于該溶液的敘述正確的是（ ）

A．溶液一定顯酸性 B．溶液一定顯堿性

C．溶液可能顯中性 D．溶液可能是pH=13的溶液

下列實驗基本操作錯誤的是( )

A. 滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，即可注入標準液進行滴定

B. 玻璃導管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入

C. 滴定用錐形瓶經(jīng)蒸餾水洗凈后，不須用標準液潤洗

D. 用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，然后跟標準比色卡相對照，讀出pH

pH＝5的鹽酸和pH＝9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，則混合液的pH為( )

A．7.2 B．8 C．6 D．無法計算

在常溫下，某無色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14 mol/L，則該溶液中，一定能大量共存的離子是( )

A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-

C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol/(L·s)

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol/(L·s )

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時B物質(zhì)的濃度為0.7 mol/L

其中正確的是( )

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應在25℃、80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說法正確的是( )

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應

B．80℃時，測得某時刻Ni(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol/L，則此時v(正)＜v(逆)

C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動

D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，達到新平衡時CO的百分含量將增大

已知2H(g)+Y(g)2I(g)反應，在t℃時，在一壓強恒定的密閉容器中，加入4 mol H和2 mol Y反應，達到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡體系中，再加入1 mol氣態(tài)的I物質(zhì)，t ℃時達到新的平衡，此時H物質(zhì)的物質(zhì)的量n(H)為( )

A．0.2mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol