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【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

(1)25 ℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開____________________。

(2)25 ℃時(shí),pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合,若所得溶液顯酸性,則c(Na)________c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(4)25 ℃時(shí), pH=8的CH3COONa溶液中,c(Na)- c(CH3COO)=_________________。

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【題目】下列關(guān)系的表述中,正確的是( )

A. 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)

B. 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C. 恰好完全中和pH和體積都相同的硫酸和醋酸,消耗Na0H的物質(zhì)的量相同

D. pH=4的鹽酸和pH=4的FeC13溶液中,水電離的c(H+)不相等

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【題目】選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的字母填在橫線上。

A萃取分液法 B加熱分解法 C結(jié)晶法

D分液法 E蒸餾法 F過濾法

(1)__________分離飽和食鹽水和泥沙的混合物。

(2)__________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。

(3)__________分離碳酸鈉溶液和苯的混合物。

(4)__________分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物。

(5)__________提取溴水中的溴單質(zhì)。

其中,(3)、(5)兩實(shí)驗(yàn)方法中都用到的主要玻璃儀器是燒杯和

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【題目】三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某課外化學(xué)興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]3H2O)中鐵元素含量,做了如下實(shí)驗(yàn):

步驟一:稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250ml溶液.

步驟二:取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同時(shí),MnO4被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí),溶液仍里酸性。

步驟三:用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V1ml,滴定中MnO4-,被還原成Mn2+。

重復(fù)步驟二、步驟三操作,滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液V2mL。

(1)加入鋅粉的目的是____________

(2)實(shí)驗(yàn)步驟二中加KMnO4的溶液的離子方程式為______________

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【題目】下列說法正確的是

A20,1.01 ×105Pa 11.2LN2含有的分子數(shù)3.01×1023

B4時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂?/span>相同的分子數(shù)

C同壓下,lmol NOlmol N2O2的混合氣體的體積不相等

D0、1.01×10sPa時(shí),11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為3.01×1023

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【題目】2016年9月15日“天宮二號(hào)空間實(shí)驗(yàn)室發(fā)射任務(wù)圓滿成功”中國(guó)載人航天工程進(jìn)入嶄新時(shí)期。其中火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵,并放出大量的熱。已?.2mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?28.3kJ的熱量。

(1)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1。則8g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是___________kJ。

(2)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ·mol-1

氣態(tài)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

(3)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉、二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176kJ·mol-1,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移0.3mol電子放出的熱量為 kJ。

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【題目】相等物質(zhì)的量的H2OH2O2相比較,下列有關(guān)敘述中正確的是

它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1

它們所含的原子總數(shù)目之比為3∶4

它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2

它們所含的H原子數(shù)目之比為1∶1

它們所含的質(zhì)子數(shù)目之比為5∶9

A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①②④ D. ①②③④⑤

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【題目】

1)如果用膽礬(CuSO45H2O)來配制,需用膽礬的質(zhì)量為_____________g。

2)下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個(gè)操作步驟:

向盛有膽礬的燒杯中加入20ml蒸餾水使其溶解;

繼續(xù)往容量瓶中加入蒸餾水,至液面距刻度線1~2cm處;

將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中;

向燒杯中加入少量蒸餾水,洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次后移入容量瓶中,輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻;

改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。

正確的操作順序?yàn)?/span>__________________(填序號(hào))

3)上述操作中,、都用到玻璃棒,其作用分別為____________、____________。

4)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_____________(填序號(hào),下同);對(duì)所配溶液物質(zhì)的量濃度無影響的是___________。

在燒杯中攪拌溶液時(shí),有少量液體濺出

定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度線

容量瓶使用前未進(jìn)行干燥

所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤(rùn)洗過

定容后,塞好瓶塞搖勻,裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中

沒有洗滌溶解時(shí)所用的燒杯和玻璃棒

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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序數(shù)依次增大,X位于IA族,Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng),U是地殼中含量最多的金屬元素,WZ屬于同一主族,下列敘述正確的是

A. XW形成的化合物是離子化合物

B. Z元素的最低化合價(jià)位-1,最高化合價(jià)為+7

C. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比U的強(qiáng)

D. Z的簡(jiǎn)單離子半徑小于U的簡(jiǎn)單陽離子半徑

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【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑,為準(zhǔn)確測(cè)其純度,采用鹽酸滴定法進(jìn)行測(cè)定。

①稱取WgNaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用;

②將濃度為Cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗過的25.00mL酸式滴定管中,調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下,并記下刻度;

③取V1 mL NaOH待測(cè)溶液置于潔凈的錐形瓶中,加入2-3滴甲基橙指示劑充分振蕩,然后用濃度為C mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定,用去鹽酸V2 mL,試回答:

(1)如有1mol/L和0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸應(yīng)選用___________mol/L鹽酸,原因是______________。

(2)滴定終點(diǎn)的判斷 。

(3)若酸式滴定管尖嘴氣泡未排出,會(huì)使堿測(cè)定值__________(偏大、偏小、無影響)。

(4)不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管,會(huì)使堿測(cè)定值__________(偏大、偏小、無影響)。

(5)固體試劑NaOH純度計(jì)算式為 。

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