A.標(biāo)況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5 NA

B.0.1mol/L的稀硫酸溶液中含有H＋數(shù)目為0.2 NA

C.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA

D.常溫常壓下，1.7g 氨氣（NH3）所含電子數(shù)目為0.1NA

A.該元素屬于第七周期

B.該元素位于ⅢA 族

C.該元素為金屬元素，性質(zhì)與C相似

D.該同位素原子含有114個電子，184個中子

A.X與Y形成的化合物只有一種

B.單質(zhì)的氧化性：R＞W

C.Y、Z形成的化合物為共價化合物

D.Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互之間可發(fā)生反應(yīng)

A.為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬于一次能源

B.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.C919大型客機(jī)使用了大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金可減輕機(jī)身自重

(1)在這些元素中，在最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子是________。

(2)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是____________。(填元素符號)

(3)①與⑦形成的化合物中含____________ (填“離子”或“共價”)鍵。

(4)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_________ (用化學(xué)符號表示)。

(5)元素⑤和④最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：_________。

A.檢測正常葉片中該礦質(zhì)元素的含量

B.分析根系對該礦質(zhì)元素的吸收過程

C.分析環(huán)境條件對該礦質(zhì)元素吸收的影響

D.觀察生長狀況相同的植物在完全培養(yǎng)液和缺該礦質(zhì)元素的完全培養(yǎng)液中的生長狀況

A.一個NO分子質(zhì)量為ag，一個NO2分子質(zhì)量是bg，則NA個O2的質(zhì)量為2(b-a)NAg

B.常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子

C.1.0L1.0mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為NA

D.含有NA個陰離子的Na2O2質(zhì)量為39g

①將A、B用導(dǎo)線相連結(jié)，浸入稀硫酸溶液中，A極為負(fù)極；

②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C。

③A、C相連后，同時浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡。

④B、D相連后同時浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。

據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是

A.A>B>C>DB.A>C>D>B

C.C>A>D>BD.B>D>C>A

A.溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，則溶液中可能含有Cl-

B.溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色，說明溶液中事實上含有Fe2+

C.溶液中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可能推測該溶液中含有NH4+

D.向溶液中加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體放出，可推測溶液中含有CO32-

A.簡單離子半徑：W2－＞Z＋＞Y2－

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Y＞H2W

C.Y能分別與X、Z、W形成兩種或兩種以上的化合物

D.Z與Y形成的化合物溶于水，溶液均呈堿性