①葡萄糖在人體內(nèi)被氧化成CO2；②天然氣的燃燒；③煅燒大理石；④稀鹽酸與稀氨水混合；⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰；⑥干冰的升華；⑦鈉與水反應(yīng)；⑧消石灰與氯化銨晶體的反應(yīng)

（2）氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1，請回答下列問題：

①若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量______(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

②反應(yīng)2H2＋O2==2H2O的能量變化如圖所示。已知拆開1 mol H2、1 mol O2和1 mol H—O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ能量，則反應(yīng)過程(Ⅱ)___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

（3）已知反應(yīng)2HI(g)==H2(g)＋I(xiàn)2(g) ΔH＝+11 kJ·mol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為____kJ。

請回答：

（1）氣體C的主要成分（填化學(xué)式）________。

（2）溶液B中存在的所有陽離子是___________________ 。

（3）沉淀甲中加濃鹽酸產(chǎn)生氣體A的離子方程式是______________________。

【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)中NaOH為還原劑

B．該反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行

C．將生成的氣態(tài)物質(zhì)在空氣中冷卻可獲得鈉

D．每生成22．4L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6．02×1023

已知：Ⅰ．所測氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況

Ⅱ．鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等，且體積均是50mL；試計(jì)算：

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度 mol·L-1。

（2）混合物樣品中，NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比 。

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在圓底燒瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇(密度約為0.79 g·cm－3)，再小心加入3 mL濃硫酸，混勻后，投入幾塊碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。

（1）濃硫酸的作用是______________；若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式：_________________________________________。

（2）甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn)，最好采用__________裝置(填“甲”或“乙”)

（3）反應(yīng)物CH3OH應(yīng)過量，理由是__________________________。

Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進(jìn)行精制，請?jiān)诹鞒虉D中方括號內(nèi)填入操作方法的名稱。

（5）通過計(jì)算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為__________。

（1）五種元素中，原子半徑最大的是______，非金屬性最強(qiáng)的是______(填元素符號)。

（2）由A和D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性差的是________(用化學(xué)式表示)。

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，所得產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型為_______。用電子式表示A和B其形成化合物過程________________________________________。

（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為____________。

（5）將單質(zhì)E通入氯化亞鐵溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為________________。

A．放電一段時(shí)間后右側(cè)水溶液pH升高

B．整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑

C．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CuO

D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e—＝2Cu+2OH－

（1）鐵是是現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ)，人類進(jìn)步必不可少的金屬材料。工業(yè)上冶煉鐵是在煉鐵高爐內(nèi)用一氧化碳將氧化鐵還原為金屬鐵。已知：

① 2Fe（s）+ O2（g）=Fe2O3（s） △H=－824．6kJ/mol

② CO（g）+O2（g）= CO2（g） △H=－283．0kJ/mol

請寫出煉鐵高爐中冶鐵的熱化學(xué)方程式 。

（2）下圖表示一定溫度下，貯氫合金（M）的貯氫過程，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子個數(shù)比（H/M）。當(dāng)反應(yīng)處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)可能處于圖中的_____點(diǎn)（填“b”“c”或“d”）。10g該合金2min內(nèi)吸收氫氣500mL，吸氫速率v=______mLg-1min-1。

（3）氮化硅是一種耐高溫陶瓷材料�？捎盟穆然�硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（4）高氯酸銨（NH4ClO4）是用于導(dǎo)彈和火箭發(fā)射推進(jìn)劑的新材料。傳統(tǒng)制備NH4ClO4的方法是電解NaClO3水溶液得到NaClO4，再與NH4Cl進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)，經(jīng)重結(jié)晶得到粗產(chǎn)品后，經(jīng)多步精制、提純得到高純NH4ClO4。新近研究了一種制備高純NH4ClO4的新工藝，其基本方法是用惰性電極電解高純HClO得到高純HClO4，再與高純氨NH3進(jìn)行噴霧反應(yīng)制成高氯酸銨。

請回答下列問題：

①寫出由次氯酸電解制備高氯酸的陽極電極反應(yīng)式： 。

②與傳統(tǒng)工藝相比，你認(rèn)為新工藝有哪些優(yōu)點(diǎn)： 。

己二酸（）是一種工業(yè)上具有重要意義的有機(jī)二元酸，在化工生產(chǎn)、有機(jī)合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位。實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I、在三口燒瓶中加入16 mL 50％的硝酸（密度為1．31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5．4 mL環(huán)己醇。

II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時(shí)再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間。

III、當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止。

IV、趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品。V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5．7g。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為_ _。

（2）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時(shí)，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應(yīng)過于劇烈導(dǎo)致溫度迅速上升，否則可能造成較嚴(yán)重的后果，試列舉一條可能產(chǎn)生的后果： _。

（3）已知用NaOH溶液吸收尾氣時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為：

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O

如果改用純堿溶液吸收尾氣時(shí)也能發(fā)生類似反應(yīng)，則相關(guān)反應(yīng)方程式為（寫一個即可）：

________ ____。

（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和 洗滌晶體。

（5）粗產(chǎn)品可用 法提純（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）。本實(shí)驗(yàn)所得到的己二酸產(chǎn)率為 。

【題目】物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應(yīng)：（t-BuNO）22（t-BuNO）。在20℃時(shí)，向2L正庚烷中加入（t-BuNO）2 1．00 mol，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率為65%（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終保持不變）。下列說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均速率為ν（t-BuNO）=0．0325 mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，若此時(shí)再向溶液中加入1．0 mol （t-BuNO）2，重新達(dá)平衡時(shí)（t-BuNO）2

的轉(zhuǎn)化率增大

C．保持其他條件不變，若該反應(yīng)在CCl4中進(jìn)行，其平衡常數(shù)為1．9，則（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率小于65%

D．保持其他條件不變，升高溫度，（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率大于65%，則其能量關(guān)系可用下圖表示：