已知：Ⅰ． C的相對(duì)分子質(zhì)量為60，且分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% 。

Ⅱ．B、 C、D分子含碳原子個(gè)數(shù)相同；E為高分子化合物。

回答下列問(wèn)題：

（1）B中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為 。

（2）E中鏈節(jié)為 。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 。

（1）E元素在周期表中的位置 ；F+的電子排布式為 。

（2）化合物BD(CA2)2中，B原子的雜化方式為 ，1mol該分子中σ鍵數(shù)目為 個(gè)，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是 _ _____________。

（3）ACD3中陰離子CD3－的空間構(gòu)型為 ，ACD3酸性比ACD2強(qiáng)，原因是___________。

（4）根據(jù)等電子體原理，BD分子的電子式為 ，E與BD形成的化合物E(BD)5熔點(diǎn)253K，沸點(diǎn)376K，其固體屬于 晶體。

（5）3g B2A6在足量氧氣中燃燒并恢復(fù)到室溫，放出Q kJ熱量，則表示B2A6燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

______ _ _____________。

（6）將F單質(zhì)粉末加入到CA3的濃溶液中，并通入D2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ _____________。

（1）寫(xiě)出上述制備硅的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。

（2）二氧化硅與二氧化碳物理性質(zhì)差別很大，原因是__________________________。

（3）鹽X的溶液能與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)生成一種白色沉淀和氣體。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式________。

Ⅱ、某鹽A有3種元素組成，易溶于水。將A加熱，生成既不助燃，也不使?jié)駶?rùn)的紅色或藍(lán)色石蕊試紙變色的氣體B和H2O。將A溶于水，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①酸性條件下與H2S作用生成淡黃色沉淀C，同時(shí)放出無(wú)色氣體D，D在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色氣體E；②當(dāng)通入足量Cl2時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，但將所得溶液濃縮后即可得到無(wú)色晶體鹽F。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式：_____________； B的電子式：_______________。

（2）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)①、②所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：①________________________________；②__________________________________。

（3）D、E對(duì)環(huán)境有危害，可用NaOH溶液來(lái)吸收等物質(zhì)的量的D、E混合氣體，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式___________________。

（4）判斷鹽F的可能成份______________；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定F的成份__________________。

請(qǐng)回答：

（1）步驟①中實(shí)驗(yàn)室需要把硼鎂礦放在 儀器中焙燒（填實(shí)驗(yàn)儀器）。

（2）步驟③中采用減壓過(guò)濾，該小組同學(xué)所用的裝置如右圖所示，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作是 ；從NH4H2BO3溶液獲得硼酸晶體蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥獲得硼酸晶體，下列實(shí)驗(yàn)條件容易使得到的硼酸晶體有較大顆粒的是 。

A．較高溫度下快速蒸發(fā)

B．用冰水冷卻 NH4H2BO3溶液

C．采用較稀的NH4H2BO3溶液

（3）硼酸是極弱的一元弱酸，用離子方程式表示硼酸溶液顯酸性的原因 ；硼酸溶解度如下圖所示，從操作③中獲得H3BO3晶體需要洗滌、干燥，洗滌過(guò)程中需要用 （填“冷水”或“熱水”），你的理由是 ；

（4）測(cè)定硼酸晶體純度的試驗(yàn)方法是，取0．5000g樣品與錐形瓶中，滴加甘油，微熱使樣品溶解，迅速冷卻至室溫，滴加指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至15．80ml時(shí)到達(dá)終點(diǎn)。已知：每1．00mlNaOH滴定液相當(dāng)于30．92mg的H3BO3，則該樣品中H3BO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；

請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)以及數(shù)據(jù)變化趨勢(shì)，回答下列問(wèn)題：

（1）硒的熔點(diǎn)范圍可能是：________________；

（2）碲（Te）可能的化合價(jià)有：___________________；

（3）硒（Se）的原子半徑可能在_______________________之間。

（4）從單質(zhì)與氫化合的難易程度可以推測(cè)出，O、S、Se、Te的非金屬性逐漸_________(增強(qiáng)、減弱)。

【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)∶2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的濃度由0．1 mol L-1 降到0．07 mol L-1時(shí)需要15s，則HI的濃度由0．07 mol L-1降到0．05 mol L-1時(shí)，所需時(shí)間為

A．等于15s B．等于10 s C．大于10s D．小于10 s

（1）已知NaBH4與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因 ，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為 。

（2）從上表可知，溫度對(duì)NaBH4與水反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？ 。

（3）反應(yīng)體系的pH為何會(huì)對(duì)NaBH4與水反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響？ 。

Ⅱ．肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，常溫下是一種無(wú)色油狀液體，沸點(diǎn)為113.5℃。肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）。

溫度較低時(shí)主要反應(yīng)①：N2H4 + O2 N2 + 2H2O

溫度較高時(shí)主要反應(yīng)②：N2H4 + 2O2 2NO + 2H2O

不考慮其他反應(yīng)，完成下列填空：

（4）若反應(yīng)①在250℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，350℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2，則K1 K2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）反應(yīng)于1100℃時(shí)達(dá)到平衡后，下列措施能使容器中增大的有 （填字母序號(hào)）。

A．恒容條件下，充入He氣

B．增大容器體積

C．恒容條件下，充入N2H4

D．使用催化劑

（6）若將n mol肼和2n molO2充入某容積為n L的剛性容器中，在800℃和一定壓強(qiáng)、合適催化劑的作用下，反應(yīng)①和②同時(shí)達(dá)到平衡，實(shí)驗(yàn)測(cè)得N2的產(chǎn)率x，NO的產(chǎn)率為y，則該條件下反應(yīng)②的平衡常數(shù)K= （用x、y的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．電源的A極是負(fù)極

B．電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)

C．陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng)：H2O －e－ == ·OH + H+

D．消耗1molO2，可以產(chǎn)生4mol ·OH

【題目】普魯卡因M [結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為]可用作臨床麻醉劑，熔點(diǎn)約為60 ℃。它的一條合成路線(xiàn)如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：

已知：Ⅰ．B和乙醛互為同分異構(gòu)體，的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定；

Ⅱ． ；

Ⅲ． 。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）E所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是 ；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的 。

（2）比A多兩個(gè)碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱(chēng)是 。

（3）下列說(shuō)法正確的是 。

A．M分子中含有堿性基團(tuán)氨基，能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，臨床上常用M的鹽酸鹽作麻醉劑

B．題中的“混酸”是將濃硫酸緩慢加入濃硝酸中并不斷攪拌而得的混合物

C．①、③屬于加反應(yīng)；②、④、⑤屬于取代反應(yīng)

D．反應(yīng)①原子利用率達(dá)100%，生成的C通過(guò)加聚反應(yīng)可直接生成高聚物聚苯乙烯，是一種綠色環(huán)保的工藝流程

（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式 。

（5）寫(xiě)出一種同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) ②含有—NH2 ③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為 ；該儀器使用前須檢漏，檢驗(yàn)方法為 。

（2）反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為 。

（3）反萃取所得水相酸化時(shí)，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是 。

（4）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出；與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點(diǎn)是 。

（5）我國(guó)廢水三級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過(guò)1.00mg·L―1，實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測(cè)定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

①請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)廢水于250mL錐形瓶中。

步驟2：將4.5mL 0.02mol·L―1溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。

步驟3：打開(kāi)瓶塞，向錐形瓶中加入過(guò)量的0.1mol·L―1 KI溶液，振蕩。

步驟4： ，再用0.01mol·L―1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2S2O3溶液15mL（反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。

步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1～4重復(fù)2次。

②該廢水中苯酚的含量為 mg·L―1。

③步驟3若持續(xù)時(shí)間較長(zhǎng)，則測(cè)得的廢水中苯酚的含量 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。