（2）為了檢驗和除去下表中的各種雜質(zhì)(括號里的物質(zhì))，請從(I中選出適當(dāng)?shù)臋z驗試劑，從(II選出適當(dāng)?shù)某�雜試劑，將所選的答案的序號填入相應(yīng)的空格內(nèi)。

(I)驗的試劑：A. 無水硫酸銅 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．鹽酸 D．氫氧化鈉溶液

(II)試劑：a.硫酸 b．酸性高錳酸鉀溶液 c．新制的生石灰 d．溴水

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。

③氨的沸點（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：_______與鹽酸反應(yīng)最劇烈，______與鹽酸反應(yīng)最慢。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計是否合理_______說明理由：_____________________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為____，干燥管D的作用是______________。

（4） 實驗驗證氯的非金屬性大于硫：A中放濃鹽酸、B中放KMnO4、C中盛放__________，離子方程式為____________。從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣．

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加鹽酸、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為____________________。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶．

Ⅰ.探究濃硫酸與銅反應(yīng)時硫元素與氫元素的氧化性強(qiáng)弱：實驗裝置如圖所示。（固定裝置已略去）

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）實驗過程中，能證明濃硫酸與銅反應(yīng)后產(chǎn)物中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是 。

Ⅱ．研究過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體：

（3）過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質(zhì)是__________________；

（4）某同學(xué)用下列裝置連接成一整套實驗裝置以驗證（3）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時，氣體流經(jīng)的各裝置導(dǎo)管的編號依次是________________（用a、b……填寫）。

（5）根據(jù)（4）確定的實驗過程，請將實驗時有關(guān)裝置中所盛藥品、實驗現(xiàn)象、結(jié)論或解釋填入下列橫線上：

①___________________________________________________________________________

②___________________________________________________________________________

③___________________________________________________________________________

④___________________________________________________________________________

⑤___________________________________________________________________________

【題目】[化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：

已知：①A的相對分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰

②

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為_______。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。

（3）由C生成D的反應(yīng)類型為________。

（4）由D生成E的化學(xué)方程式為___________。

（5）G中的官能團(tuán)有_____、 _____ 、_____。（填官能團(tuán)名稱）

（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種。（不含立體異構(gòu)）

（1）化合物D中的含氧官能團(tuán)的名稱為 和 。

（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為 ；由C→D的反應(yīng)類型是 。

（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ.分子含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上含有硝基 Ⅲ.分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫

（4）已知：

請寫出以苯酚和丙醛為原料制備高分子化合物X(結(jié)構(gòu)簡式見圖)的合成路線流程（無機(jī)試劑可任選）。合成路線流程圖示例如下：

【題目】Ⅰ.恒溫恒容下2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)。2 min 時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol/L。

（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，A的轉(zhuǎn)化率為________。

（2）x＝________。

（3）下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________(填各項代號)

A．壓強(qiáng)不再變化

B．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

C．氣體密度不再變化

D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

Ⅱ.一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2C(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A2)=0.4mol·L—1；c(B2)=0.1mol·L—1；c(C)=1.6mol·L—1。

（1）若反應(yīng)開始時，反應(yīng)容器中未加入B，10s后達(dá)到平衡，則10s內(nèi)用C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。

（2）若A2、B2、C的初始濃度分別用a、b、c表示(mol·L—1)，則：a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 。a的取值范圍是 。

（1）G在元素周期表中的位置是_________，畫出F的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________

（2）D、E、F離子半徑由大到小順序為：___________________(用離子符號表示)

（3）A與D可形成原子個數(shù)比為1:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程_________________________

（4）D與E形成某離子化合物H具有漂白性，寫出H的電子式_______________，該化合物和B與D形成的某化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________，1molH發(fā)生該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____________

（5）若X為正鹽，X中含有的化學(xué)鍵類型為_______________，寫出加熱該鹽的化學(xué)方程式：_______________

（6）B和F兩種元素相比較，原子得電子能力較強(qiáng)的為_______________，以下三種說法中，可以驗證B和F得電子能力強(qiáng)弱的是_______________(填寫編號)；

a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點

b．二者形成的化合物中，F元素的原子顯負(fù)價

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（7）金屬元素G可與F形成化合物GF3。將G的單質(zhì)與石墨用導(dǎo)線相連浸入GF3溶液中形成一個原電池。該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為___________，當(dāng)有1.2mol e-轉(zhuǎn)移時單質(zhì)G質(zhì)量變化為___________g

（8）用A元素的單質(zhì)與D元素的常見單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入A的單質(zhì)，乙極通入D的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：___________________。

(一)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：

① 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3+2Br2 ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

（1）根據(jù)兩個反應(yīng)的本質(zhì)判斷，您認(rèn)為可以設(shè)計成原電池的是 (填反應(yīng)序號)，理由是 。

(二)請根據(jù)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu反應(yīng)，選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池

（2）畫出原電池裝置圖，并在圖中標(biāo)注出電極和電解質(zhì)溶液的名稱。

（3）寫出該原電池電極反應(yīng)式：正極： ；負(fù)極： 。

試回答下列問題：（填寫時用對應(yīng)元素符號或物質(zhì)的化學(xué)式）

（1）f、g、l的簡單離子的半徑由小到大的順序是 。

（2）原子Zn位于周期表中的 區(qū)，元素o在周期表中的位置是 ，元素o的二價陽離子的核外電子排布式是 。

（3）根據(jù)下表所示原子逐級電離能的數(shù)據(jù)分析并回答

原子2對應(yīng)周期表的元素是 ，原子1的第一電離能高于原子2的原因是 。

（4）周期表中所示各原子對應(yīng)最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 （填水化物的化學(xué)式，下同），酸性最強(qiáng)的是 。寫出堿性最強(qiáng)的水化物與Al(OH)3反應(yīng)的離子方程式 。