（1）F元素的名稱為 ；畫出B的原子結構示意圖： 。

（2）這9種元素中，化學性質最不活潑的是_______；既具有非金屬元素的某些性質，又可能具有金屬元素的某些性質的元素是 。（填元素符號）

（3）A、D、E三種元素的最高價氧化物形成的晶體中屬于分子晶體的是 ，A、B兩元素的氧化物中熔點較高的是 ，C、D、F形成的氫化物分子中共價鍵的極性由強到弱的順序為 。（填化學式）

（4）工業(yè)上用D的一種單質為原料生產(chǎn)E單質粗品的化學方程式為 。

（5）G和H的原子序數(shù)相差 。（填數(shù)字）

（6）寫出一個能證明G比H活潑的化學方程式 。

（1）1mol青蒿素完全燃燒消耗O2的物質的量為___________。

（2） A中含氧官能團的名稱___________，該物質核磁共振氫譜中一共有___________個吸收峰，C→D的反應類型___________，B→C實際上是分兩步反應進行的，先進行加成反應，再進行___________反應。

（3）寫出丙酮與一定條件下反應的化學方程式___________；合成路線中設計由E→F與G→H的目的是___________；

（4）任寫一種同時滿足以下條件的青蒿素的同分異構體的結構簡式___________；

①能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應

②能與NaHCO3溶液反應

③lmol該物質與足量NaOH反應消耗4mo1NaOH

④該物質核磁共振氫譜中有6組吸收峰.且峰面積之比為1:1:2:2:4:12

【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜0

（1）制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是__________________，液體石蠟鼓泡瓶的作用是_____________；

②從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是_____________(填寫操作名稱)，為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是_____________(填寫選項序號)。

a．常壓加熱烘干 b．高壓加熱烘干 c．真空40℃以下烘干

③尾氣處理裝置如圖所示，能否將濃H2SO4改為稀H2SO4_____________(填“能”或“否”)，理由是_____；

（2）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為2.000g．則樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)為_____________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100]．

（1）畫出采用氨催化氧化法合成硝酸的反應原理流程圖：（要求注明試劑、反應條件）

（示例：）

（2）向飽和氯化鈉和濃氨水的混合溶液中通入過量CO2從而析出NaHCO3晶體，是侯氏制堿法的關鍵步驟，用一個化學方程式表示該反應原理 。在0.1 mol/L的稀氨水中，下列式子成立的是 。

A．c(NH3·H2O) + c(NH3) + c(NH4+) = 0.1 mol/L

B．c(NH3·H2O) > c(NH3) + c(NH4+)

C．c(H+) > c(OH-)

D．c(NH4+) + c(H+) = c(OH-)

（3）A是中學化學常見氣體，打開裝有A的集氣瓶，瓶口出現(xiàn)白霧，將A與氨氣混合，立即出現(xiàn)大量白煙，生成物質B，則A的分子式為 ，物質B中所含的化學鍵類型有 。

（4）將6.4 g銅粉投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，產(chǎn)生標準狀況下的混合氣體3.36 L，其中兩種成分氣體的體積比為 ，反應中總共消耗的硝酸 mol。

（5）向含4 mol HNO3的稀溶液中，逐漸加入鐵粉至過量。假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(氣體)隨n(Fe)變化的示意圖，并標出n(氣體)的最大值。

（6）氨氣和硝酸生產(chǎn)的氮肥硝酸銨受熱或受撞擊容易分解，若分解時只生成兩種氧化物，寫出該反應的化學方程式 。

（1）A中所裝試劑為銅片和 。（填試劑名稱），導管F的作用是 。（2）D中試劑為0.5 mol/L BaCl2溶液，實驗中無明顯現(xiàn)象，若改為同濃度的Ba(NO3)2溶液，則出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀的化學式為 ，證明SO2具有 性。

（3）裝置B用于驗證SO2的漂白性，則其中所裝溶液可以為 。

A．酸性高錳酸鉀溶液 B．品紅溶液 C．石蕊試液 D．藍色的碘—淀粉溶液

（4）實驗時，B中溶液褪色，并有大量氣泡冒出，但始終未見C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。請推測可能原因，并設計實驗驗證。

可能原因： 。實驗驗證： 。

（5）E中Na2S溶液用于驗證SO2的氧化性，預期觀察到的現(xiàn)象為 。

（6）指出上述裝置中一處明顯的不足： 。

A．向0.1mol/LNH4Cl溶液中通入一定量氨氣后：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

B．溶有等物質的量的NaClO、NaHCO5的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

C．向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至pH=7：c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)

D．等體積等物質的量濃度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合：

2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

（1）化合物C的含氧官能團名稱為________、________。

（2）B→C的反應類型是________。

（3）寫出A→B的化學反應方程式________。

（4）C→D的轉化中，反應物G的分子式為C6H10O3，生成物除D外還有Ph3P＝O，則G的結構簡式為_________

（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式________。

Ⅰ．分子中含有一個酯基和一個手性碳原子，有4種化學環(huán)境不同的氫；

Ⅱ．不能發(fā)生銀鏡反應；

Ⅲ．能發(fā)生水解反應，且其中一種水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

（6）已知：

①RCOONa

②

化合物是一種重要的有機合成中間體，請寫出以苯酚、乙醇和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑作用)。合成路線流程圖示例如下：

H2C===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

請回答下列問題：

（1）“焙燒1”的目的是___________________________。

（2）寫出甲醇(HCOOH)與PdO反應的化學方程式______________________。

（3）在“調pH為8-9”是為了除去鐵元素，寫出除鐵的離子方程式為______________________。

（4）加入濃鹽酸酸洗的目的是___________________。

（5）寫出證明“焙燒2”中固體已分解完全的實驗操作___________________。

步驟1：用碳酸鈉溶液洗去鐵屑表面的油污。

步驟2：加入稍過量的稀硫酸，保持50~80℃，充分反應后，過濾。

步驟3：將濾液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到FeCO3的濁液。

步驟4： 、 、 ，得到FeCO3固體。

步驟5：煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。

（1）步驟2中，如何判斷反應已經(jīng)充分？ 。

（2）步驟2所得的濾渣中主要含有一種鐵的化合物W（Fe3C），經(jīng)以下處理后，回收利用：W在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體X；將X溶于稀硫酸。

①煅燒時1 mol W消耗O2 mol。

②X溶于稀硫酸的離子方程式為 。

（3）步驟3生成FeCO3反應的化學方程式為 。

（4）將步驟4補充完整： 、 、 。

（5）若煅燒時條件控制不當，會使產(chǎn)品中存在雜質FeO。

①若要設計實驗檢驗產(chǎn)品中是否存在FeO，且只能選用兩種試劑，這兩種試劑是 。

②現(xiàn)煅燒116.0 kg的FeCO3，得到79.2 kg產(chǎn)品，則該產(chǎn)品的純度為__________。(設產(chǎn)品中只有一種雜質FeO，計算結果保留3位有效數(shù)字)

（1）已知：N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H=+50.6kJmol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1
則N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O △H= _________kJmol-1；

（2）污水中的NH4+可以用氧化鎂處理，發(fā)生如下反應：

MgO+H2OMg(OH)2Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3H2O

①溫度對氮處理率的影響如圖所示．在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是________________；

②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是________________；

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進行處理在硝化細菌的作用下將NH4+氧化為NO3-(2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3)．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反應轉化為兩種無毒氣體．

①上述方法中，14g銨態(tài)氮元素轉化為硝態(tài)氮元素時需氧的質量為_______g。

②寫出加入甲醇后反應的離子方程式________________；

（4）使用NaBH4為誘導劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體。

①寫出該反應的離子方程式________________；

②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如下圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應的化學方程式為________________；

（5）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如上圖2所示。寫出a電極的電極反應式__________________。