A．氫化釜

B．過濾器

C．氧化塔

D．萃取塔

E.凈化塔

F.工作液再生裝置

G.工作液配制裝置

生產過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水�；卮鹣铝袉栴}：

（1）蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______，循環(huán)使用的|原料是______，配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是______。

（2）氫化釜A中反應的化學方程式為_______，進入氧化塔C的反應混合液中的主要溶質為_______。

（3）萃取塔D中的萃取劑是____，選擇其作萃取劑的原因是______。

（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是______。

（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應的離子方程式為_______。一種雙氧水的質量分數(shù)為27.5%，（密度為1.10g·cm3），其濃度為______mol/L。

（1）操作過程中的試劑或方法：A加入的試劑______，B加入的試劑______，C采用的方法______。

（2）在溶液乙中通入過量CO2后發(fā)生反應的離子方程式為_______________。

（3）如果A、B互換，則通C02應改加______。

（4）如果A、B互換，將溶液乙蒸干并灼燒，所得固體產物的主要成分是______（寫化學式）。

I、打磨過的細鐵絲可在純氧中劇烈燃燒，最終生成黑色固體；鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體，

（1）反應的化學方程式為 。

（2）將該黑色固體溶于鹽酸中，反應的離子反應方程式 。

II、某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

請回答下列問題：

（1）步驟②中，除發(fā)生反應Fe +2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑外，其他可能反應的離子方程式為 。

（2）若將③該加H2O2 書寫離子反應方程式 。

（3）若溶液B中只含有Fe 2+ 而不含F(xiàn)e 3+ ，可證明該事實的實驗方法是（ ）

①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色；

②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色；

③滴加NaOH溶液，只產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；

④只滴加KSCN溶液不顯紅色。

A．①② B、②③ C、③④ D、①④

（4）步驟④化學方程式為 。

（5）若除去氯化銅中氯化鐵可以加入劑 。

A．Fe2O3、Fe3O4、FeO

B．FeO、Fe3O4

C．Fe3O4、Fe2O3

D．Fe3O4、Fe5O7

A．“西氣東輸”中的“氣”主要成分是甲烷

B．乙烯的結構簡式為CH2CH2

C．分子式為C6H6的物質一定是苯

D．乙烯使溴水退色說明乙烯與溴發(fā)生了取代反應

A．SO42－離子移向正極

B．電子通過導線由銅片流向鋅片

C．正極有O2逸出

D．銅片上有H2逸出

某工廠的鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72一離子，需要處理達標后才能排放。該廠擬用下列流程進行廢水處理，回答下列問題：

（1）流程中可用pH 試紙測定溶液的pH，pH試紙的使用方法是_______；

（2）步驟②中反應無氣體放出，該反應的離子方程式為____；

（3）步驟③中，每處理1.0molCr2O7—時轉移電子數(shù)為6NA，該反應的離子方程式為_____；

（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH 溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，產生該現(xiàn)象對應的離子方程式為_________。

（5）含氰化物的廢水必須經檢測達標后（排放標準為CN—的含量＜0.5mg/L）才能排放�，F(xiàn)取該法處理 后的廢水100.0mL，用“試銀靈”為指示劑、1.0×10-4mol/L的AgNO3標準溶液滴定，終點時溶液由黃色變?yōu)槌燃t色，消耗標準液的體積為5.00mL,反應的離子方程式為Ag + 2CN—=[Ag（CN）2]一，該水樣中CN-的含量為________mg/L（不考慮Cr等元素的干擾）。該廠處理后的廢水能否合法排放________。

回答下列問題：

（1）化合物A中含碳87．8％，其余為氫，A的化學名稱為________________。

（2）B到C的反應類型為________________。

（3）F的結構簡式為________________。

（4）在上述中間物質中，核磁共振氫譜出峰最大的是_________，最少的是__________（填化合物代號）。

（5）由G合成尼龍的化學方程式為_________________________。

（6）由A通過兩步制備1，3—環(huán)己二烯的合成線路為_____________________。

（7） 有機物C的同分異構體屬于酯類的有 種

【方案一】（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，使其反應完全，過濾、洗滌、干燥、稱量固體。實驗中發(fā)生反應的化學方程式是__________.該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

【方案二】

將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積．

（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗如圖1：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接______接______接______（填接口字母，可不填滿．）

②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因______．

③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是______。

A、待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)

B、上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

C、上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

D、視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積

（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。�于是他們設計了圖2所示的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用是______。

②怎樣檢查圖2裝置的氣密性____________。

A. 在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13

B. 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C. 圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D. 在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816