A．SO2、H2S B．SO2、NO2 C． CO2 、NH3 D．SO2、Cl2

回答下列問題：

（1）熔爐中NaOH作熔劑，也可直接發(fā)生反應，其中Na2CO3、Cr2O3及富氧空氣生成Na2 CrO4及CO2的化學方程式為________________。

（2）“熔體”浸取時，為提高Na2CrO4的浸取率，可采取的措施是___________（任寫兩條）。

（3）實驗中兩次用到“固液分離”，工業(yè)上常用的固液分離設備有（填字母）。

A．分餾塔 B．離心機 C．反應釜 D．框式壓濾機

（4）“酸化”時發(fā)生反應的離子方程式為________。

（5）“轉化”步驟中，為了提高K2Cr2O7的產率，參照如圖所示溶解度曲線，可采取的措施是______________

（任寫兩條）。

(6）重鉻酸鉀容量法是測定土壤中有機物的常用方法，原理為：

2K2Cr2O7+8H2SO4+3C=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+8H2O

K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+ Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O

土壤有機物的平均含碳量為58%，該方法對土壤有機物的氧化約為90%，稱取mg經預處理后的土樣，用滴定管準確加入VlmLc1mol/L K2Cr2O7溶液、5 mL（過量）稀硫酸，預先加熱至180—190 ℃ ，煮沸5分鐘，稍冷后將試管內容物用蒸餾水洗入錐形瓶中，加入2～3滴鄰菲羅琳指示劑，用c2mol /L的FeSO4溶液滴定至終點，消耗FeSO4溶液V2mL 。則該土壤樣品中有機物的質量分數(shù)為________（列出計算式即可）。

（1）___________________；

（2）___________________；

（3）___________ ；

（4）__________________

A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 1：4

A. 將混合氣體通過盛有硫酸的洗氣瓶

B. 將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶

C. 將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶

D. 將混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀的洗氣瓶

（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為_______________________。

（2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復到室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結論：____________________。

②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________(填字母序號)。

a．溶液溫度下降 b．溶液溫度升高

c．滴入酚酞后呈淺紅色 d．滴入酚酞后呈紅色

（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中。

①兩試管中均產生氣體，________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應程度更為劇烈。

②反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是________(填字母序號)。

a．裝置Ⅰ的氣球體積較大

b．裝置Ⅱ的氣球體積較大

c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算

d．生成氣體的體積根據(jù)固體計算

（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L－1的溶液，設計如下方案并對反應現(xiàn)象做出預測：

實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預測有差異：產生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為________________。

A．高純硅用于制造光導纖維，實現(xiàn)光電信號轉化

B．石英中無色透明的晶體就是通常所說的水晶，其主要成分是二氧化硅

C．光導纖維導光的能力很強，是非常好的通訊材料

D．硅膠多孔，吸附水能力強，可以用作催化劑的載體

A．聚乳酸是一種純凈物

B．其聚合方式與聚苯乙烯相似

C．其單體為CH3-CH（OH）-COOH

D．聚乳酸是一種線型高分子材料

（2）硅與鋁同周期．地殼里硅鋁的含量硅____________鋁（填＞，＜或=）。工業(yè)上制備金屬鋁的化學方程式是： ____________，工業(yè)上制備硅的化學方程式有：

a．SiO2+2CSi（粗）+2CO

b．SiO2+3CSiC +2CO（副反應），

c．Si（粗）+ 2C12SiCl4

d．SiC14 + 2H2Si+4HC1，

某同學將氧化還原反應、非氧化還原反應及四大基本反應繪制成上圖，其中屬于上圖“2"區(qū)域的反應是____________ （填序號）。

（3）SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2OCaO6SiO2，鈉長石（NaAlSi3O8）的氧化物形式____________，長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質的量分數(shù)相同．由此可推知鈣長石的化學式為____________。

（4）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成。①稱取100g該鋁合金樣品，分成等質量的A、B兩份。向A 份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。②待兩份反應物都充分反應之后，稱得濾渣質量相差1．60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL（標準狀況下）。則樣品中Si和Mg的物質的量分別是n（Si）____________和n（Mg）____________。

A．濃硫酸常見的特性是吸水性、脫水性、氧化性

B．濃硫酸也具有酸性，在常溫下能夠與活潑金屬鐵、鋁等反應放出氫氣

C．氟化氫的熱穩(wěn)定性很好，具有極弱的還原性，為一元弱酸

D．SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性