A. 甲基橙 B. 圓底燒瓶 C. 錐形瓶 D. 滴定管

①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱45kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________。

②若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收17kJ熱量__________________。

（2）斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ.mol-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ·mol－1）

①根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：

CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H

②根據(jù)鍵能和反應(yīng)熱化學(xué)方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1 計算N≡N的鍵能。

（3）火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量(25℃、101 kPa下測得的熱量)。

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。

（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為D，則該方程式為 。已知煤燃燒所產(chǎn)生的煙氣中含有B，若在煤中摻入適量生石灰，可減少B的排放，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，工業(yè)上常用E為原料制取硝酸，寫出E催化氧化的化學(xué)方程式 ； E和氯氣接觸會產(chǎn)生白煙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為 。

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為___________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），且m+n____________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入B(維持體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________。

(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。

(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量____ _____。

(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(容器體積不變)時混合物顏色______ _；

【題目】恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A（g）+3B（s）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（ ）

①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時間生成amol A，同時消耗1.5amol B；

③各組分的濃度不再變化；

④混合氣體的密度不再變化；

⑤混合氣體的總壓強不再變化；

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；

⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；

⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2：3：2．

A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦

【題目】在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A（氣）＋xB（氣）2C（氣），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體共3．4 mol，生成0．4 mol C，則下列計算結(jié)果不正確的是（ ）

A. 平衡時，物質(zhì)的量比A∶B∶C＝2∶11∶4

B. x值等于4

C. B的平均反應(yīng)速率為0．04 mol·L-1·min-1

D. A的轉(zhuǎn)化率20％

A BC

①金屬鈉 ②硫單質(zhì) ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液 ⑥單質(zhì)鐵

A．3 B．4 C．5 D．6

【題目】在容積為2 L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），經(jīng)過5分鐘達(dá)到平衡，此時，各物質(zhì)的變化為：A減少了1 mol·L-1， B的平均反應(yīng)速率vB＝1/15 mol·(L·min)-1，C增加了2/3 mol·L-1，這時，若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為（ ）

A．3∶1∶2∶2

B．1∶3∶2∶2

C．1∶3∶2∶1

D．1∶1∶1∶1

A. 酸堿中和反應(yīng)

B. 需要加熱的反應(yīng)

C. 化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)

D. 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)

A．KMnO4→MnO2 B．HCl→Cl2

C．Fe2O3→Fe D．CaO→CaCO3