【題目】（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣時(shí)，反應(yīng)為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O收集到7.1g氯氣，求：

①發(fā)生反應(yīng)的二氧化錳的物質(zhì)的量是多少?

②被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少?

（2）把5.1g鎂鋁合金粉末放入500mL 1mol/L鹽酸中，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：

①該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量各為多少mol。

②將等質(zhì)量的該合金投入足量的氫氧化鈉溶液中，求標(biāo)況下放出氣體的體積。

請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式： ____________________

（2）如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性 ______________________。

（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是___________________；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是______________________。

（4）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是 _________________，為什么 ___________。

A．電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

B．原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極

C．電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)

D．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣

A．溴離子具有氧化性 B．氯氣是還原劑

C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)

【題目】在標(biāo)況下，下列各組氣體混合其平均相對(duì)分子量可達(dá)到40的是（ ）
A.N2和O2
B.CO2和O2
C.SO2和CO2
D.HI和Cl2

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4L

B．2gH2和44gCO2的體積相等

C．1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等

（1）Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加試劑_________離子方程式 ________________________

（2）O2（CO2）：所加試劑_________離子方程式 _______________________________

（3）FeSO4溶液（CuSO4）：所加試劑_________離子方程式________________________

（4）Fe（Al）：所加試劑_________離子方程式 ________________________

（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是 因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 ＞ （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．

（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了2.24mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO4﹣）= mol/L．

（3）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定 來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率．

（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是： ．

A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 6:3:2 D. 1:1:1

A. 用冰冷卻苯，苯可以凝結(jié)成無(wú)色的晶體

B. 苯與溴水混合后因發(fā)生反應(yīng)而使溴水褪色

C. 在苯中加入酸性 KMnO4溶液，振蕩后靜置，上層液體為紫紅色

D. 1 mol 苯能與 3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明在苯環(huán)中含有 3 個(gè)雙鍵