A．9：16 B．9：32 C．3：4 D．9：8

請回答下列問題：

（1）圖中分離沉淀B與溶液C的方法是____________________。

（2）D、E、F這3種物質的化學式分別為：D：_______E：_______F：_________

（3）沉淀B與NaOH溶液反應的離子方式為__________；溶液C與過量稀氨水反應的離子方程式為_______________。

（4）檢驗溶液中是否含有Fe3+，最佳試劑是___________，現(xiàn)象為___________。

A．碘元素 B．鐵元素 C．鉀元素 D．鋅元素

A. 利用植物油的氧化反應可獲得人造脂肪

B. 干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

C. 工業(yè)生產玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料

D. 明礬和“84”消毒液均可用于自來水的殺菌消毒

A. 發(fā)展風能、太陽能發(fā)電 B. 推廣煤液化、氣化技術

C. 提倡聚碳酸酯可降解塑料的使用 D. 普及汞鋅錳干電池的使用

A. KNO3溶液(K2SO4)：適量Ba(NO3)2溶液 B. CaCO3粉末(CaCl2)：過量鹽酸

C. Cu粉(Zn粉)：過量鹽酸 D. CO2(O2)：灼熱的銅網

（1）a的名稱是________________；濃硫酸的作用是________________。

（2）打開分液漏斗活塞，一段時間后再對C裝置加熱，這樣操作的目的是_______________；反應一段時間后D中變藍，E中溶液變渾濁，C中發(fā)生反應的化學方程式為______________。

（3）反應中若觀察到B裝置中氣泡產生過快，則應進行的操作是_____________________。

（4）反應一段時間后，B中產生氣泡太慢，再滴加硫酸，反應速率略有加快但不明顯；若向硫酸中加少量硫酸銅，再滴入硫酸與Zn反應，反應速率明顯加快，原因是__________________。

（5）檢驗碳酸亞鐵中含有鐵元素的實驗方法是____________________________。

A．標況下，11.2L CO和N2混合氣體中含有的原子數(shù)是NA

B．100g 98%的濃硫酸中，氧原子總數(shù)為4NA

C．1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目小于NA

D．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3 ，共轉移2NA個電子

（1）甲裝置反應的離子方程式是________________________。

（2）乙裝置反應完成后，再通數(shù)分鐘空氣的作用是______________。

（3）若取ng樣品裝入廣口瓶，且反應前填滿堿石灰的干燥管丁總質量為mg，實驗結束后稱得干燥管丁的總質量為wg，則Na2CO3質量分數(shù)的計算式為______________。

（4）若去掉丙裝置，測得的CO2質量會______________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（5）有同學認為在丁后面還要再連一個跟丁一樣的裝置，目的是__________________。

【題目】在一密閉容器中，反應 aA（g）bB（g）+cC（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質的量的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>50%，則

A. 平衡向正反應方向移動 B. a＞（b+c）

C. 物質B的質量分數(shù)增大 D. 以上判斷都錯誤